1、同济中学2016学年第一学期高三化学期中测试（考试时间：60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1下列物质属于具有固定熔沸点的是AC4H10 B石炭酸 C碱石灰 D盐酸218288下列有关化学用语表示正确的是A硫离子的结构意示图： B某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯 CCH4分子的比例模型： D间硝基甲苯的结构简式：CH3NO23下列物质中含有非极性键的分子是 ANaOHBCH4CN2DCO2HCH35Cl35ClH35ClCH 35Cl4下列关于35Cl
2、的说法正确的是A35Cl2与37Cl2互为同位素 B 和 互为同分异构体 C与37Cl的得电子能力相同 D35Cl和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同5铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C铟元素是一种主族元素，位于第五周期第A族D铟原子最外层有3个能量相同的电子6PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH
3、3分子，因为NH键键高7图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 B.c(Zn2+)C.c(H+) D.c(SO42-)8下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O925时将10mLpH = 11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是 c(NH4+)c(NH3H2O) A. 稀释后溶液的pH = 7 B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C. 稀释过程中 增大 D. pH = 11氨水的浓度为0.001
4、mol /L 10下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y (g)2Z(g)，减小压强后，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动12关于实验室中四个装置的说明符合
5、实验要求的是 A B C DA.若需制备较多量的乙炔可用此装置B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有酸C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物13下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱OHOC CClOCH3CH2OH14某有机物是药物生产的中间体，其结
6、构简式如右图。下列有关叙述正确的是OHOC CClOCH3CH2OHOHOC CClOCH3CH2OHA该有机物与溴水可发加成反应 OHOC CClOCH3CH2OHOHOC CClOCH3CH2OHB该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀15能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OHClClOH2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2C用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3 H CO2H2ODAlCl3溶液
7、中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O16常温下，在含有H+ 、SO42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是AMnO4- BCH3COO- C ClO- DBr-17已知As、Br位于同一周期。下列关系正确的是A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO418下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中
8、含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液19 已知酸性：；现要将 转变为 ，可行的方法是 A向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体 D将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液20工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A B C D二、海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：21氯离子原子核外有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子，共占据了 个轨道。22
9、溴在周期表中的位置 。HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。23卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是 。 还原性按Cl、Br、I的顺序依次增大，原因是 。24ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2）和氯酸盐，其离子方程式是 ，氧化产物 。（填离子符号）25HClO有很好的杀菌消毒效果，为增强氯水的杀菌消毒能力，可用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因 。三、 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。w在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反
10、应： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)26 该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反应速率为 27请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： 28明矾KAl(SO4)2 12H2O的水溶液呈 性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 29. 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。30某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的
11、关系示意图中与铝热反应最接近的是 。四、1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。加料蒸馏回流合成料蒸馏洗涤干燥 料完成下列填空：31通过步骤获得粗产品，反应的化学方程式是 。此时产品往往呈红棕色，原因是 。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤相关的第32、33小题选择试剂，并用试剂编号填空： aNaOH溶液 bNaHCO3溶液 cNaHSO3 溶液 dNaBr溶液32产品的红棕色可用 除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为 。33选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。
12、最适宜的除酸试剂是 （填写试剂编号）。34用浓硫酸（密度1.84 g/mL）洗涤时，采用 （填写仪器名称）分离出 （填写“上”或“下”）层产物。 35检验产物中含有溴元素的实验方法是 。五、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：完成下列填空：36 甲中的含氧官能团的电子式为 ， 乙中含氧官能团的名称为 。37 由甲转化为乙需经下列过程：其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。设计反应、的目的是 。38欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是_。不选其他选项的原因： a溴水 b酸性高锰酸钾溶液 c溴的CCl4溶液 d银氨溶液39 乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同
13、分异构体，写出符合苯环上有一个取代基的所有酯类的同分异构体_ ，写出其中能发生银镜反应的一种酯在碱性条件下的水解反应的化学方程式 。同济中学2016学年第一学期高三化学期中测试答案一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BCCCCCCACA11121314151617181920CBBDCDCDCD二、2118，5 ，922第四周期、A（都对得1分）；弱23 F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大24. 2ClO2+2OH-ClO2-+ C
14、lO3-+H2O ClO3-25.氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO 加入小苏打，HCl与之反应导致盐酸浓度减小，上述平衡向正向移动，而次氯酸不能与之反应，所以HClO浓度增大。三、26. 27.CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变28.酸性 C(SO42-)C(K+)C(Al3+)C(H+)C(OH-) 29.Al(OH)3 H+AlO2-+H2O 30. b四、31.NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O浓硫酸具有强氧化性，溴离子具有还原性，部分溴化物被氧化成溴，导致产品呈红棕色。32. C Br2 + SO32- + H2O2Br- + 2H+ + SO42-33.b 34.分液漏斗 ，上35.取样，加入氢氧化钠溶液并加热，用稀硝酸调节到酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生。五、36. O：H 醛基（1分）37加成反应（1分）；消去反应。 保护碳碳双键，防止其被氧化。38 c（1分） 原因：乙中的碳碳双键和醛基都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，银氨溶液只能检验醛基，不能检验碳碳双键。39略