1、第二单元物质的量基础自主梳理清单一物质的量及其单位自我诊断1判断下列说法是否正确：A24 g镁的原子最外层电子数为NA。()(2009年高考福建卷T8A)B1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA。()(2009年高考广东单科卷T6A)C物质的量就是一定体积的物质的质量。()D阿伏加德罗常数就是6.021023。()E钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。()解析：A项错误，24 g镁的原子最外层电子数是2NA；B项错误，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA；C项错误，物质的量是基本物理量之一，与质量不同；D项错误，阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1；E项错误，钠的摩尔质量在以g/
2、mol为单位时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者单位为g/mol，后者为1。答案：A.BCDE基础回归概念及单位数值或关系式物质的量(n)表示含有_的物理量，单位为_1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为6.021023阿伏加德罗常数(NA)1 mol任何粒子的粒子数，通常用_表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式为_微粒数目多少摩尔0.012 kg 12C阿伏加德罗常数概念及单位数值或关系式(摩尔质量M)单位物质的量的物质所具有的_，常用单位为_(1)当摩尔质量单位是gmol1时，数值上等于该粒子的_(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(
3、M)之间的关系为：n质量gmol1相对原子(或分子)质量思考感悟摩尔质量与相对原子(或分子)质量是否等同？【提示】不等同，摩尔质量以gmol1为单位时，数值与相对原子(或分子)质量相同，单位不同。清单二物质的聚集状态自我诊断2判断下列说法是否正确：A标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA。()(2009年高考福建卷T8D)B在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA。()(2009年高考海南单科卷T8C)C1 mol任何气体都约为22.4 L。()D22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol。()解析：A项错误，标准状况下乙醇呈液态；B项正确；C项
4、错误，未指明是标准状况；D项错误，“22.4 L”未说明是标准状况下的体积。答案：A.BCD基础回归1物质的聚集状态(1)物质以其微粒的_、微粒之间的_不同而分为固态、液态、气态。(2)固态、液态物质的体积取决于_和_；气态物质的体积取决于_和_，即取决于_和_条件。运动方式距离微粒数目微粒本身的大小微粒数目微粒间的平均距离温度压强2气体摩尔体积(1)定义：一定_下，单位物质的量的_所占的体积。(2)单位：Lmol1或m3mol1。(3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约等于_。(4)适用范围：只适用于气体，不适用于固体和液体。(5)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V
5、m)在标准状况下三者关系式：n_。温度和压强气体0 101 kPa22.4 Lmol13阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。相同数目的分子课堂互动讲练考点一阿伏加德罗常数的应用在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点：1注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。(2)若题目给出的是物质的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。2明确物质的组成和结构(1
6、)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。(3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。3注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方 面 的 陷 阱。如 Na2O2与 H2O的 反 应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。4弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中1 molL1。【特别提醒】1.气体的
7、体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。2物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA,1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA。(2010年高考福建卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1例例11【解析】B项，空气中既有N2、O2等单质分子，也有CO2
8、等化合物分子，故1 mol空气中含有的单质分子数应少于NA个；C项，1 mol Cl2参加反应完全转化为1价或1价化合物时转移的电子数才是2NA，当1 mol Cl2发生歧化反应时转移的电子数不是2NA；D项，此时溶液的体积不是1 L，故Na的物质的量浓度不等于1 mol/L。【答案】A【点评】阿伏加德罗常数是一个非常重要的概念，对“物质的量”的理解起着重要的作用，所以在高考试题中会经常见到它的身影。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1(2010年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4nA个CH键B1 molL1 NaCl溶液含有nA个NaC1 m
9、ol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子考点二阿伏加德罗定律及其推论2推论标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn例例22【规律方法】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：
10、已知的一个物理量物质的量另一个物理量。求算求算【答案】D跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2(2010年南通市通州区月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)()A标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NAB1 mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NAC足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NAD1 mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA解析：选BD。标准状况下，CHCl3为液态，故A错。2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2由化学方程式知1 mol Na2O2转移
11、1 mol e，故B对。MnO2和浓HCl反应，随反应的进行，浓HCl变为稀盐酸，与MnO2不反应，故4 mol浓HCl反应产生的Cl2小于1 mol Cl2。Cl2H2OHClOHCl,1 mol Cl2转移1 mol e。实验专项探究实验探究气体的体积和质量测定的原理和方法1原理对于难溶于水且不与水反应(或无法用试剂直接吸收)的气体(如H2、O2等)通常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。2量气装置其中图(a)会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小；如果选用图(d)的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为：检验装置的气密性；连接
12、好收集装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”刻度；反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足，利用反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。3读取体积读数时注意：冷却至室温；调节两液面相平；视线与凹液面的最低处相切。【典例探究】某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下
13、：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读 数 时 除 恢 复 到 室 温 外，还 要 注 意_。(3)若忽略水蒸气
14、的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：10 mL量筒 0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升，表明装置气密性良好(2)B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)0.2V Lmol1 偏小