1、吉林省长春汽车经济技术开发区第九中学教育联盟2019-2019学年八年级化学期中考试试卷 一、单选题1.下列过程中，只发生物理变化的是（ ） A.汽油挥发B.蜡烛燃烧C.食物变质D.铁打生锈【答案】A 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，B不符合题意；C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据化学变化物理变化的特
2、点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟(如图所示),他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此,他大胆地做了一个推测,此白烟是()A.氧气B.二氧化碳C.棉线D.石蜡的固体小颗粒【答案】D 【考点】蜡烛燃烧实验 【解析】【解答】A. 氧气有助燃性，但不可燃，不符合题意；B. 二氧化碳是气体，且不可燃，不符合题意；C. 棉线可燃，但不是烟，“烟”是弥漫的固体小颗粒；D. 冷凝的石蜡的固体小颗粒可以形成烟，而且可以燃烧，符合题意；选D【分析】根据蜡烛燃烧的现象分析。3.下图所
3、示的实验操作中，正确的是( ) A.加入大理石B.读取液体体积C.点燃酒精灯D.检查装置气密性【答案】D 【考点】实验室常见的仪器及使用，检查装置的气密性 【解析】【解答】A、取用块状的固体药品时，先将试管放平，然后把药品放到试管口，慢慢树立试管，使药瓶滑落到试管底部，图中操作不符合题意；B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，不能俯视或仰视，图中所示操作不符合题意；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作符合题意；D、检查装置气密性的方法：将导管的一段浸入到液面下，然后双手
4、紧握试管外壁，若导管口由气泡冒出，说明装置的气密性良好，符合题意。【分析】根据药品的取用要求分析；根据量筒的正确读数方法为视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平分析；根据酒精灯的使用方法及注意事项分析；根据检查装置气密性的方法分析。4.空气的成分中，约占总体积78%的气体是（ ） A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】A 【考点】空气的成分及各成分的体积分数 【解析】【解答】解：在空气中，氮气约占空气总体积78%，观察选择项，A正确 故选A【分析】根据空气的组成判断，空气中的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.0
5、3%5.下列物质中，属于纯净物的是( ) A.五氧化二磷B.高钙奶C.加碘食盐D.食醋【答案】A 【考点】纯净物和混合物 【解析】【解答】A、五氧化二磷是由一种物质五氧化二磷组成的，属于纯净物；B、高钙牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；C、加碘食盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质，属于混合物；D、食醋中含有水和醋酸，属于混合物。故答案为：A。【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。6.实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( ) A.烧杯、玻璃棒B.大试管、集气瓶C.酒精灯、铁架台D.导管、单孔塞【答案】A 【考点】气体
6、反应装置的选取 【解析】【解答】用高锰酸钾制氧气的实验中，反应物为固体药品，且需要加热，所以大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导管、单孔胶塞都可以用得着，烧杯、玻璃棒用不上。选A【分析】根据用高锰酸钾制氧气的实验中，反应物为固体药品，且需要加热选择所需仪器分析。7.下列关于O2的说法中，正确的是 ( ) A.O2的重要用途是供给呼吸和作燃料B.可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2C.用过氧化氢溶液制O2 ， 必须用MnO2作催化剂D.工业上可利用液态氮和液态氧的沸点不同从空气中制取O2【答案】D 【考点】氧气的用途，氧气的工业制法，氧气的检验和验满 【解析】【解答】A、O2的重要用途是供给呼
7、吸但不能作燃料，氧气具有助燃性、不可燃，不符合题意；B、可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2 ， 这种方法是不符合题意的，因为空气中氧气含量相对较低，不能使带火星的木条复燃，不符合题意；C、用过氧化氢溶液制O2 ， 不一定用MnO2作催化剂，还可以选用其他催化剂，不符合题意；D、工业上可利用液态氮和液态氧的沸点不同从空气中制取O2 ， 符合题意。故答案为：D。【分析】根据氧气有助燃性分析；根据检验氧气用带火星木条看是否复燃分析；根据过氧化氢制氧气二氧化锰为催化剂分析；根据工业制氧气原理分析。8.已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是( ) A.氧化汞 汞+氧气B.石灰石
8、+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水C.酒精+氧气 水+二氧化碳D.木炭+氧气 二氧化碳【答案】D 【考点】反应类型的判定 【解析】【解答】A、氧化汞 汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；B、石灰石+盐酸氯化钙+二氧化碳+水，该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意；C、酒精+氧气 水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意；D、木炭+氧气 二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意。故答案为：D。【分析】化合反应指两种或多种物质生成一种物质的反应，即“多变一”；分解反应是指一种物
9、质生成两种或多种其它物质的反应，即“一变多”；置换反应是指一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。9.下列物质中，由原子直接构成的是( ) A.氮气B.汞C.水D.氯化钠【答案】B 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【解答】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。故答案为：B。【
10、分析】根据水、二氧化碳、氮气等由分子构成，金属、稀有气体等由原子构成，氯化钠等由离子构成分析。10.下列对有关事实的解释中，错误的是( ) A.氮元素和钠元素所属周期不同最外层电子不同B.硫和磷的元素种类不同质子数不同C.冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成D.硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同【答案】A 【考点】元素的概念，纯净物和混合物 【解析】【解答】A、氮元素和钠元素所属周期不同不是因为最外层电子不同，而是核外电子层数不同，符合题意；B、元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同质子数不同，不符合题意；C、冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成，不符合题意；D、
11、硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据元素种类由质子数决定，元素所在周期数与电子层数相同分析；根据纯净物由一种物质组成，混合物由不同种物质组成分析。11.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是( )选项事 实解 释A墙内开花墙外可嗅到花香分子很小B酒精溶液是混合物由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D水银温度剂能测量体温汞分子间有间隔A.AB.BC.CD.D【答案】B 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们
12、闻到花香，不符合题意；B、酒精溶液是混合物，是因为酒精溶液中含有酒精分子、水分子，是由不同种分子构成的，符合题意；C、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，不符合题意；D、水银是金属汞的俗称，水银温度计能测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据分子的性质分析，分子质量和体积都很小，分子总是不断运动的，分子间有间隔，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。12.原子核是（ ） A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】解：原子核一般是由质子
13、与中子构成的，电子存在于原子核的周围 故选：B【分析】原子是由原子核与电子构成，原子核一般是由质子与中子构成13.在原子里，质子数等于（ ） A.中子数 B.电子数C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；故答案选B。【分析】根据原子中质子数电子数核电荷数分析。14.碳的相对原子质量是（ ） A.12gB.12C.1.6610-27kgD.g【答案】B 【考点】相对原子质量和相对分子质量 【解析】【解答】相对原子质量的单位是1.故答案为
14、：B。【分析】根据相对原子质量定义分析。15.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ） A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子【答案】D 【考点】原子和离子的相互转化 【解析】【解答】解：在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷故选：D【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子16.不同元素最本质的区别是( ) A.质子数不同B.中子数不
15、同C.相对原子质量不同D.中子数和电子数之和不同【答案】A 【考点】元素的概念 【解析】【解答】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同。故答案为：A。【分析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称分析。17.若不注意膳食平衡，容易导致铁、钙、锌等摄入不足。这里的“铁、钙、锌”指的是( ) A.元素B.单质C.原子D.分子【答案】A 【考点】元素的概念 【解析】【解答】这里的“铁、钙、锌”指的是不强调是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量来描述。故
16、答案为：A。【分析】根据元素定义分析，元素是具有相同质子数的一类原子总称，题中所指为元素，与其存在形态无关。18.与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数【答案】D 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】解：A、元素的相对原子质量与元素的化学性质没有关系，故A错误； B、元素的核电荷数决定元素的种类，故B错误；C、与元素的化学性质关系最密切的不是原子的核外电子数，故C错误；D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故D正确故选：D【分析】根据元素的化学性质与原子的最外层电子数关系分析，
17、原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最密切19.下列化学用语表示正确的是( ) A.氧元素NB.钠离子NaC.4个氢分子4HD.3个氧原子3O【答案】D 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】A、氧元素的符号表达式为O，不符合题意；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省。钠离子可表示为：Na+ ， 不符合题意；C、分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4个氢分子可表示为4H2 ， 不符合题意；D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多
18、个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，符合题意。故答案为：D。【分析】本题考查化学用语书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。20.下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ） A.湿衣服晾干是水分子运动的结果B.化学变化中原子的种类不变C.气体可压缩是因为分子间有间隔D.原子是不可再分的最小粒子【答案】D 【考点】原子的定义与构成，分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】解：A、湿衣服晾干是水分子
19、不断运动到空气中的结果，故A正确； B、化学变化中原子的种类不变，故B正确；C、气体可压缩是因为分子间有间隔，故C正确；D、原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子，故D错误故选：D【分析】A、根据分子的性质进行解答；B、根据化学变化中原子的种类不变进行解答；C、根据气体可压缩是因为分子间有间隔进行解答；D、根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答二、综合题21.请用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的非金属元素是_ （2）磷元素是_ （3）2个氮原子是_ （4）3个水分子是_ （5）钠离子是_ 【答案】（1）O（2）P（3）2N（4）3H2O（5）Na+ 【
20、考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：O；（2）磷元素是符号为：P；（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以两个氮原子，就可表示为：2N；（4）由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O；（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此钠离子表示为：Na+。【分
21、析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。22.阅读下面两条信息，回答问题。信息一：金是一种广受欢迎的贵金属，有金黄色金属光泽，密度大，延展性好，而且金非常稳定，与大多数物质都不发生反应，常用来加工首饰。信息二：金元素在自然界的含量非常稀少，它的化学符号是Au，原子序数是79，相对原子质量是197.00. （1）根据信息一：找出金的物理性质和化学性质(各一条)物理性质：_化学性质：_ （2）金原子的核
22、外电子数是_；质子数是_；中子数是_。 【答案】（1）有金黄色金属光泽，密度大，延展性好；金非常稳定，与大多数物质都不发生反应（2）79；79；118 【考点】原子的定义与构成，化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】物理性质是物质不需要发生变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔沸点、密度、硬度、延展性、导电导热性等。化学性质是物质发生化学变化才表现出来的性质，如可燃性、还原性、腐蚀性、氧化性、酸碱性、稳定性等。故金的物理性质：有金黄色金属光泽，密度大，延展性好；化学性质：金非常稳定，与大多数物质都不发生反应；(2)根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数可知金原子的核外电子数是79
23、，质子数等于原子序数为79；相对原子质量约等于质子数加上中子数，故中子数为197-79=118。【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数分析。23.图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题。（1）钾的相对原子质量是_； （2）钾原子的最外层电子数是_； （3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第_周期； （4）该元素属于_元素(选填 “金属”或“非金属”)； （
24、5）该元素的原子在化学反应中容易_电子(选填 “得到”或“失去”)。 【答案】（1）39.10（2）1（3）四（4）金属（5）失去 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】（1）在元素周期表中，下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：39.10；（2）读图可知钾原子最外层电子数为1；(3)已知原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，镁元素的原子核外有3个电子层，则镁元素在元素周期表中应该排在第3周期；(4)镁元素带“钅”字旁，属于金属元素；(2)由镁原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是2，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电
25、子而形成阳离子。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；元素周期数与原子核外电子层数相同；元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，易失电子，形成阳离子。24.分析下图，回答下列问题。（1）氢原子的质子数为_； （2）锂元素和铍元素位于元素周期表的同一周期， 原因是它们的原子核外_相同； （3）Na+可通过_(选填“得到”或“失去”)电子变成了Na。 【答案】（1）1（2）电子层数（3）得到 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】
26、【解答】(1)根据原子序数=核电荷数，氢原子的质子数为1；(2)同一周期电子层数相同，锂元素和铍元素位于元素周期表的同一周期， 原因是它们的原子核外电子层数相同；(3)钠原子最外层电子数为1，容易失去形成钠离子，故Na+可通过得到电子变成了Na。【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子核外电子层数为元素周期数；元素种类由质子数或核电荷数决定，元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，易失电子，形成阳离子。25.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示
27、意图，请回答下列问题。（1）表中磷原子的核电荷数x=_； （2）表中具有相对稳定结构的元素是_；(填元素符号) （3）在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子； （4）氩气是稀有气体中的一种，稀有气体属于_；(填“纯净物”或“混合物”) （5）在这一周期元素里，所有原子都有_个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次_。 【答案】（1）15（2）Ar（3）3（4）混合物（5）3；递增(或增加) 【考点】原子的定义与构成，元素周期表的特点及其应用，纯净物和混合物 【解析】【解答】(1)由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；(2)具有相对稳定结构的
28、元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；(3)由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；(4)氩气是稀有气体中的一种，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故属于混合物；(5)从同周期元素的电子层数相同归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：原子核外都有3个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次递增(或增加)。【分析】根据原子中质子数电子数分析；根据最外层电子数达到8（第一层2）个电子为相对稳定结构分析；根据元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，易失电子，形成阳离
29、子；根据纯净物、混合物定义分析。26.下图是某物质分解的微观示意图。（1）由于氢、氧原子的_不同而属于不同种元素； （2）图中反应的基本类型是_； （3）该反应共涉及到_种原子，_种分子； （4）反应前后原子总数_(填“不变”或“改变”,下同)；原子种类_；分子种类_；元素种类_。 【答案】（1）质子数（2）分解反应（3）2；3（4）不变；不变；改变；不变 【考点】反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】(1)质子数不同，元素的种类也不同，所以由于氢、氧原子的质子数不同而属于不同种元素；(2)图中反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，故基本类型是分解反应； (3)该
30、反应共涉及到氢氧两种原子，涉及到水分子、氢分子和氧分子三种分子；(4)反应前后原子总数不变；原子种类不变；分子种类改变；元素种类不变。【分析】根据元素种类由质子数决定分析；根据分解反应定义分析；根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。三、填空题27.写出下图所示化学仪器的名称_ _ _ _ _ 【答案】烧杯；试管；酒精灯；长颈漏斗；量筒 【考点】实验室常见的仪器及使用 【解析】【解答】由仪器名称的辨认可知，上述仪器分别是：烧杯、试管、酒精灯、长颈漏斗、量筒。其中量筒只能用来量取液体的体积，不能他用。【分析】根据常见仪器的名称及用途分析。28.用空气、氧气、氮气填空甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空
31、气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插人瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，则甲为_；乙中木条继续燃烧如初，则乙为_；丙中木条燃烧更旺，则丙为_。 【答案】氮气；空气；氧气 【考点】常见气体的检验，氧气的检验和验满 【解析】【解答】燃着的木条在氮气中会熄灭，因为氮气不支持燃烧；燃着的木条在空气中会继续燃烧，没有明显变化，因为空气中含有一定量氧气；燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，因为氧气有助燃性。根据现象，可判断气体依次是氮气、空气、氧气。【分析】根据氧气有助燃性、氮气化学性质稳定分析。四、实验题29.下列是初中化学的四个实验，按要求回答问题（1）图A是测定空气中氧气含量的实验若实验A
32、未冷却至室温就打开止水夹，则测定出的空气中氧气含量_1/5。(填“大于”“小于”或“等于”)该反应的符号表达式是_。 （2）图B中的实验现象是_。 （3）实验C，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是_。 （4）图D是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成_色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_。 （5）图E是硫在氧气中燃烧的实验，在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出_色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出_色火焰；硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧。它们在氧气中燃烧的现象与在空气中燃烧现象不同的原因是_。 【答案】（1）小于；P+O
33、2 P2O5（2）澄清石灰水变浑浊(或白色沉淀)（3）温度越高，分子运动越快（4）黑；防止熔化物溅落炸裂瓶底（5）淡蓝；蓝紫；氧气浓度不同 【考点】测定空气中的氧气含量，氧气的化学性质 【解析】【解答】(1)若实验A未冷却至室温就打开止水夹，由于气体受热体积膨胀，导致压入集气瓶中的数量小于五分之一，即则测定出的空气中氧气含量小于1/5；该反应的符号表达式是：P+O2 P2O5；(2)图B中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)；(3)热水中品红扩散的速度较快，故实验C，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是：温度越高，分子运动越快；(4)图D是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成黑色
34、固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是：防止熔化物溅落炸裂瓶底；(5)图E是硫在氧气中燃烧的实验，在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧。它们在氧气中燃烧的现象与在空气中燃烧现象不同的原因是：氧气浓度不同。【分析】根据氧气的体积含量测定方法分析，若测得结果偏小，则可能是药品量不足或打开止水夹过早或装置漏气等原因；根据分子运动随温度升高而加快分析；根据铁丝在氧气中燃烧的现象及注意事项分析；根据硫燃烧的现象分析。30.现有以下仪器，请回答下列问题。 （1）
35、如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气应选择的发生装置是_(填字母)；其反应的符号表达式是_；实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是_(填字母)A氧气溶于水后形成的B.水槽内的水就是紫红色的C.管口没有棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽中 （2）如果用分解过氧化氢来制取氧气应选择的发生装置是_(填字母)：其反应的符号表达式是_. （3）收集氧气的装置是_或_(填字母)收集氧气的操作如下，其符合题意顺序为_；a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b.当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c.将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽
36、内 （4）实验室用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，极难溶于水。现选择合适的装置来制取并收集，应选择的发生装置是_(填字母)；收集装置是_或_(填字母)。 【答案】（1）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；C（2）B；2H2O22H2O+O2（3）C；D；c a b（4）A；C；E 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法 【解析】【解答】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+
37、二氧化锰+氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是管口没有棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽中；(2)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，所以可选用的发生装置是B，加药品前应先检验装置气密性，锥形瓶中应先放入的药品是二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；(3)氢气难溶于水，可用排
38、水法收集，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以收集氧气的装置是C或D；收集氧气的操作如下，其符合题意顺序为c a b；(4) 实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，极难溶于水，所以应该选择的发生装置是A，收集装置是C或E。【分析】根据实验室制取氧气的方法步骤及注意事项分析；选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。第 14 页