1、2013年1月理科综合化学实验部分（1）1（13分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现
2、象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）2（17分）实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。_。（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。（3） 实验室中欲用浓硫酸配制20molL-1的稀硫酸500mL。实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_。a用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线b定容时俯视刻度线c转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
3、d定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。装置A的试管中发生反应的化学方程式为_ 。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_。下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气b实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应cU形管中的试剂可以相同，但作用不相同按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论_（填“严密”或“不严密”），你
4、的理由是_。3（10分）某研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。（1）取098 g Cu（OH）2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为 和 。（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图（夹持装置未画出）所示实验装置。简述检查该装置气密性的方法 。实验过程中观察到两个明显现象：i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 （填选项字母）。a只有i可
5、以 b只有ii可以 ci或ii都可以4 (16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。用提纯的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）
6、。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 2L (填“”、“”或“”)，原因是 。装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。（可选用制备气体的装置：）5 (16分) 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写以下空白。实验一利用下图实验装置（夹持和加热
7、装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl26H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。氯化钠固体浓硫酸试剂X玻璃纤维浓硫酸MgCl26H2OABCD（1）如何检查整套装置的气密性 。由MgCl2溶液制取MgCl26H2O晶体，主要操作包括 。（2）试剂X是 。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是 ，写出烧瓶中反应的化学方程式 。 （3）该实验装置存在一个缺陷是 。实验二通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水： 称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。（1）若步骤的操作中未洗涤沉淀，将导致
8、测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”）。（2）若测得m1 = 10.40，m2 = 28.70，则所得产品MgCl2nH2O中n的值为 。参考答案1（13分）（1）分液漏斗（2）MnO2+4H+Cl-=Mn2+Cl2+H2O饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气（3）B中品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液， 硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊E2（18分）（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2）（3） 500mL容量瓶、胶头滴管；c（4）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O2H2O
9、2=H2O+O2 c4NH3+5O2=4NO+6H2O；不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。3（1）CuO Cu2O（2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O（3）如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。（4）b （每空2分，共10分）45 (16分) (1) 关闭分液漏斗活塞，把尾管连接橡皮管并没入水中，加热烧瓶，末端有气泡冒出，停止加热有水柱形成，则气密性良好。（2分，其它合理答案也可得分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）(2) 浓H2SO4（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置内（2分）NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl或2NaCl + H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2HCl(3分)(3) 没有尾气处理装置（1分）(4) 偏高（2分）(5) （2分）
