1、保山市龙陵一中2019-201学年上学期高二化学第三次月考试卷一、选择题（1 5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。1下列说法正确的是A化学反应一定伴随有热量的变化B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现3对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是4在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先
2、加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A25% B20%C10% D80%5已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)二、选择题（每小题2分，共38分。每小题有12个选项符合题意。）6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D煤的气化7已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)
3、H0，P(白磷，s) = P(红磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定D上述变化都为物理变化8对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强 D改变各组分浓度9一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A2正(AB)= 逆(A2) B容器内三种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB10下列说法正确的是A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总
4、能量CC(s) + 1/2O2(g)= CO(g) H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ()A404 B260 C230 D20012下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A
5、工业合成氨生产中使用催化剂B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 13. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 14PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)
6、Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的D 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L15恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率加快的是 A减少C或D的物质的量 B体积不变充入氦气C减少B的物质的量 D增大A或B的物质的量16、(1)实验测
7、得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _(2)化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945已知反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a =_ (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ/mol根据盖斯定律，计算
8、298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：_17在一定条件下，反应x AyB zC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_；（2）若已知C是气体，且xyz。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态；（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小”）。18 （1）对于下列反应：2SO2(
9、g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度
10、将_填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_（填“增大”、“减小”或“相等”）。19.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q
11、（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为_%。（3）计算容器中反应的平衡常数K=_。（4）下列叙述正确的是 _（填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5mol/L的NaOH溶液将这些CO2完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式）_第 5 页