1、物质的变质例1 某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为
2、该白色固体中一定不含有的物质是_。 【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现_色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸_白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因_。(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：_。解析 本题主要考查生石灰的变质程度的探究。生石灰变质后能生成Ca(OH)2、CaCO3等，向样品
3、中加水，搅拌、过滤，得到白色固体和滤液，滤液可能呈碱性，也可能呈中性；CaO与水能发生反应，因此白色固体中一定不含CaO；若白色固体中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，加水搅拌、静置后，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液应呈红色；若白色固体中含有CaCO3，则向白色固体中滴加稀盐酸，有CO2气体生成；因为CaO与水反应也能生成Ca(OH)2，故上述实验是不能证明干燥剂中是否含有CaO；要证明样品中含有较多的CaO，可取样品于试管中，加入少量水振荡，用手触摸试管外壁，若感觉有明显放热，说明样品中含有较多的CaO。答案 碱性(或中性) CaO(或氧化钙或生石灰) 红色 有无色、无味气体放
4、出 (1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)取少量干燥剂与试管中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO例2在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是_(用化学方程式表示)。【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水
5、，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。你认为上述实验方案错误的是_，理由是_。请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：实验步骤实验现象及结论_【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因_。解析 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，最终生成碳酸钠；根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此小刚同学的实验方案错误；小强同学取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，从而证
6、明该瓶氢氧化钠固体已经变质，因此小强同学实验方案正确；若另外设计实验方案证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，可向取少量样品加适量蒸馏水配成溶液中，滴加适量稀盐酸，通过观察是否有气泡生成来判断是否变质；浓硫酸具有吸水性，因此也需要密封保存。答案 【提出问题】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【实验探究】小刚 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸 有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质【交流反思】吸水性例3 小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变
7、质而失效。(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_。(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。实验步骤实验现象实验结论取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量_该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液_(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如_；_，如浓硫酸。解析 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质；氢氧化钙变质成碳酸钙，根据实验结论石灰浆部分变质，可知其中既含有氢氧化钙又含有碳酸钙，因此向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生；滤液中含有氢氧化钙，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，实验室中都必须要密封保存。答案 (1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2)稀盐酸(或HCl) 有气泡产生 溶液变红 (3)浓盐酸(或酒精或氨水，其他答案合理即可) 药品具有吸水性第 2 页