1、饱和溶液与不饱和溶液例1 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随温度升高而减小的物质是_。(2)t1时，甲、乙两种物质的溶解度_。(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_。(4)要使甲从其饱和溶液中析出，可用_的方法。(5)t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_。60g+100g 60g 分析 本题考查了溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、结晶、溶质的质量分数计算等，关键是对溶液相关知识的理解和记忆。根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等；乙的溶解度随温度的升高而减
2、小，因此要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用增加溶剂、降温等方法；甲的溶解度随温度的升高而明显增大，因此要使甲从其饱和溶液中析出，可以采用蒸发溶剂、降温等方法；t2时，甲的溶解度为60g，因此其饱和溶液中溶质的质量分数为： 100%=37.5%。答案 (1)乙 (2)相等 (3)降温 (4)降温 (5)37.5%例2 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合右图回答问题：(1)_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是_(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_。(4)t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量
3、分数_(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_。向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_。分析 根据图像可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等；甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而降低，因此可采用降温、蒸发溶剂等方法使甲物质从其饱和溶液中结晶；t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲有晶体析出，溶质质量分数为： 100%39.4%，而乙变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，仍为t2时
4、饱和溶液中溶质的质量分数，比甲在t1溶质的质量分数小；t1时，甲的溶解度为65g，t2时，甲的溶解度为90g，因此在小明同学的实验中，t1时，50g中加入20g甲，充分搅拌后，甲完全溶解，得到的是不饱和溶液，再加入30g甲，充分搅拌后，甲部分溶解，有17.5g的甲剩余，得到的是饱和溶液，升高到t2时，甲虽继续溶解，但仍有5g剩余，因此仍然是饱和溶液；在向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，“全部溶解”的原因应该是甲物质溶于水时放出的热量使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。65g+100g 65g 答案 (1)t1 (2)乙 (3)降温结晶(合理均可) (4)大于 (5) B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大跟踪练习 右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是( )A.50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB.50时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A答案 D第 2 页
