1、广元市 20192020 学年度下学期期末高中一年级教学质量监测化学试题说明：化学试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 6 页，满分 100 分。考试时间 90 分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2、选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3、考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Al27S
2、32Ca40Fe56Cu64第 I 卷 选择题(共 25 题，50 分)一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能D.PM2.5 含有的铅、镉铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素C.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源2.我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天燃气(CNG)类和液化石油气(LPG)类，这两类燃料的主要成分是A.醇类B.一氧化碳C.氢气D.烃类3.下列有关叙述
3、中正确的是A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体B.某烷烃完全燃烧时，若生成 n mol CO2，则生成的水一定为(n1)molC.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化D.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水4.下列有关叙述中，正确的是A.14C 与 12C 的性质完全不同B.14C 与 14N 含有的中子数相同C.14C60 与 12C60 互为同位素D.14C 与 12C、13C 互为同位素5.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.二氧化碳的结构式：OCOB.中子数为 20 的氯原子：2017 ClC.HF 的电子式：D.CH4 分子的球棍模型：6.有机
4、锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A.x2B.锗元素与碳元素位于同一族，属于第 IVA 族C.锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低7.下列反应属于放热反应的是二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳；葡萄糖在人体内氧化分解；Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应；锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2；植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖A.B.C.D.8.下列有关物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B.碱性强弱：KOHNaOHLiOHC.原子半径：NaSOD.金
5、属性强弱：NaMgAl9.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是A.将煤气化为可燃性气体：C(s)H2O(g)高温CO(g)H2(g)B.海水提溴时用 SO2 吸收 Br2 蒸气：SO2Br22H2O2HBrH2SO4C.燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO32SO2O2高温2CaSO42CO2D.用过量 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2：SO2NaOHNaHSO310.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色是发生取代反应C.乙酸的分子式为 CH3COOH，属于强电解质D.苯分子中没有碳碳双键，因此
6、苯不能发生加成反应11.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键极性键、非极性键形成的是A.NH4ClNaOH NaClNH3H2OB.Mg3N26H2O3Mg(QH)22NH3C.2Na2O22H2O4NaOHO2D.Cl2H2OHClOHCl12.常温下，相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最小的是A.碳酸钠B.碳酸C.乙酸D.乙醇13.100 mL 6 molL1 的 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的Na2CO3 溶液水K2SO4 溶液CH3COONa 溶液Na2SO4A.B.C.
7、D.14.阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法中不正确的是A.1 mol 甲基(CH3)所含电子数为 9NAB.1 mol 乙烯分子中含有极性键数为 4NAC.标准状况下，22.4 L 庚烷在氧气中完全燃烧生成的气态产物 CO2 分子数为 7NAD.常温下，1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应时生成的 H2 的分子数为 0.5NA15.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是16.下列叙述能说明反应 2A(g)B(g)2C(g)巳达平衡状态的有A、B、C 的百分含量相等；A、B、C 分子数之比为 2：1：2；单位时间内消耗 a mol A，同时生成 0.5a mol B；外界条件不变时，物质总
8、质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；单位时间内消耗 a mol B，同时生成 2a mol C。A.除外B.除外C.D.17.有一种瓦斯分析仪(如右图)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器(如图甲)显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置(如图乙)所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动，下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB.电极 a 的反应式为 CH44O28eCO22H2OC.电极 b 是正极，O2由电极 a 流向电极 bD.当固体电解质中有 1 mol O2通过时
9、，电子转移 4 mol18.关于对下图的说法中正确的是A.用图所示实验可比较硫、碳硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示实验装置排空气法收集 CO2 气体C.图表示可逆反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)是吸热反应D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同19.将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5 molL1，c(A)：c(B)3：5，以 C 表示的平均速率 v(C)0.25molL1min1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x1B.2min
10、时，A 的转化率为 50%C.2min 时，A 的物质的量为 0.75 molD.反应速率 v(B)0.25 molL1min120.有机物 M 的结构简式如下图所示，下列有关 M 的性质叙述中错误的是A.M 与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为 1：2B.M 与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为 1：1C.M 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1：2D.M 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应21.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.铁与 4 molL1 的稀硫酸反应(放热反应)生成 H2 的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是A.反应开始 2min 内
11、平均反应速率最大B.常温下，改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率C.反应在 24min 正反应速率小于逆反应速率D.02min 内反应速率逐渐增大，说明 02min 内温度比浓度对反应速率的影响大23.下表中，对陈述 I、II 的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是24.根据下列事实：AB2A2B；D2H2OD(OH)2H2；以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E22eE，B2eB2。由此可知 A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是A.D2A2B2E2B.B2A2D2E2C.E2B2A2D2D.D2E2A2B225.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或两种组成，
12、取 3.04 g 该粉末加热，同时通入足量的 CO 使之反应完全，再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g，则该粉末的组成是A.只有 Fe2O3B.等物质的量的 Fe2O3 和 Fe3O4C.只有 FeOD.等物质的量的 FeO 和 Fe3O4第 II 卷 非选择题(50 分)二、完成题(共 50 分)26.(13 分)现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次增多。A 的核电荷数大于 2，可形成氢化物 H2A，该氢化物在常温下是液体；A 和 B 两元素可形成 B2A3 型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C比 B3多 8 个电子；C 与 D 元素可以形成
13、化合物 CD；CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；周期表中 E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成的氢气的物质的量之比为 2：1。试回答：(1)B 是(写元素符号，下同)，E 是。(2)D 的单质分子的电子式：，C 元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：，B 的离子结构示意图：。(3)用电子式表示 H2A 形成过程：。(4)写出一例能证明 B 与 C 化学性质强弱的事实。(5)写出 CD 的溶液中通入氯气的离子方程式：。(6)比较 B、C、E 三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E 离子用实际离子符号表示)：。27.(10 分)I.化学
14、反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，对于反应：H2I22HI，已知断开 1 mol HH 键、1 mol II 键分别需要吸收的能量是 436kJ 和 151kJ，形成 1 molHI 键需要放出的能量是 299kJ。(1)1 mol H2 和 1 mol I2 完全反应生成 2 mol HI，反应共(填“放出”或“吸收”)能量kJ。(2)如右图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是(填“A”或“B”)。(II)在 100时，将 0.01 mol 的四氧化二氮气体充入 0.1 L 的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：试回答：该反应的化学方程
15、式为 N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时四氧化二氮的转化率为。表中 ab(填“”“”或“”)。在 020s 内，四氧化二氦的平均反应速率为，在时间段(指 020s、2040s、4060s、6080s、80100s)反应速率最大的是 020s，原因是。28.(8 分)科学家预育，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是 H)和水分子通过。其工作原理的示意图如右图，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为。(2)Pt(a)电极是电池的(填“正”或“负”)极。(3)电解液中的 H向(填“a”或“b”)极移动
16、。(4)如果该电池工作时消耗 1 mol CH3OH，则电路中通过mol 电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为。(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是。29.(11 分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，反应流程如下图：已知石油裂解已成为生产 H 的主要方法，E 的官能团为CHO，G 是具有香味的液体，试填空。(1)A 的名称：，H 的结构简式：。(2)写出 H 发生反应生成高分子化合物的化学方程式：；DE 的化学方程式：。(3)右图是实验室通
17、过 F 和 D 反应制取 G 的装置图。实验时，加热前试管 a 中最先加入的物质为(填结构简式)，写出试管 a 中生成 G 的化学方程式，写出 G 的同分异构体中与CH3COOH 互为同系物的结构简式：。(任写一种)(4)反应属于的类型是。30.(8 分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)操作 I 的名称。(2)写出滤液 A 到生成滤液 C 的离子方程式为。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因：要想由沉淀 I 最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进?。(4)小组成员从资料中获知 H2O2 是一种绿色氧化剂，在滤渣 B 中加入稀硫酸和 H2O2 可以使B 溶解，则该反应的化学方程式为。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是。