1、第二节 化学反应的表示一学习目标：（1)理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。(3)能正确书写简单的化学方程式。（4）培养思维的有序性和严密性。二学习重点:化学方程式的涵义及配平方法课前预习：1在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ），肯定发生变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。 （1）硫在氧气中燃烧 （2）镁在空气中燃烧 （3）氢气在氧气中燃烧 （4）过氧化氢制氧气 3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述
2、这一反应？它有哪些优点？ 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 铁 + 氧气四氧化三铁 Fe +O2Fe3O4 3 Fe +2O2Fe3O44、自学课本第99页至101页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则： ； 。（2）什么叫化学方程式的配平 。配平的目的： 。 配平的标志： 。课堂探究知识归纳与点拨 (一) 化学方程式的概念： (二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)讨论回答：(1) （2） (3) 归纳总结：意义 质的方面：表示 和 及反应条件 意义意义意义意义意义 宏观上：表示 和 之间的质量比量的方面 微观上： 微观上：表示反
3、应物和生成物之间的 比提问大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必须以 为基础；二是遵守 定律。思考1P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?思考2怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电、高温，并注明必要的“”或“”符号。注：配平化学方程式的常用方法：（1）
4、奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。 课堂练习 用化学方程式表示下列反应：（1）用过氧化氢制氧气 ；（2）铁在氧气中燃烧 ；（3）碳在氧气中不充分燃烧 ；（4）二氧化碳通入石灰水中 。 有效训练1.化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O, 下述各式物质间计量数关系正确的是（ ）A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY3，则该反应的化学方程式是( )A.3XY2+Y2=2Z B.2XY2+Y2=2Z C.3XY2+Y2=2Z D.XY2+2Y2=2Z3下列化学方程式，正确的是 ( )点燃
5、MnO2点燃点燃A2H2+O2=2H2O B4Fe+3O2=2Fe2O3C2H2O2=2H2O+O2 DS+O2=SO24纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中氢气、氧气、水的质量比是 ( ) A2：l：2 B1：8：9 C4：16：32 D2：32：185甲烷（CH4）在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于A1：1 B1：2 C16：32 D16：646在反应2X+Y=2Z中，已知1.2 gx完全反应生成2 gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为 ( )A2 B34 C40 D807.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气； 该反应发生的条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是A、 B、 C、 D、答案：1、 D 2、B 3、C 4、B 5、B 6、 C 7、B 3
