1、2017届高三六校学科调研卷化学 2017.03考生注意：本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 在自然界中不存在游离态的元素是A. 碳 B. 硫C. 铁D. 铝2. 下列现象属于物理变化的是A. 潮解 B. 电解C. 水解D. 裂解3. 下列化学用语的表述错误的是A. 离子的结构示意图： B. 甲烷分子的比例模型：C. 二氧化碳分子的电子式：D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式：4. 可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A. 测定沸点 B. 测静电对液流影响C. 测定蒸气密度D. 测标
2、准状况下气体摩尔体积5. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是A. HXO3 B. H2XO4C. H3XO4D. H4X2O76. 物质在下列应用中，利用了其还原性的是A. 纯碱去油污 B. 明矾净水C. 铝冶炼金属D. 漂粉精漂白织物7. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤8. 某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在A. 阳离子 B. 共价键C. 离子键D. 分
3、子间作用力9. 下列物质用加热的方法可分离的是A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体C. 碘化钾和碘晶体D. 硝酸钾与食盐晶体10. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离度C. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数Kw11. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是A. 碘（海带） B. 溴（晒盐后的卤水）C. 乙烯（乙醇）D. 烧碱（氯化钠）12. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是A. 2,3-二甲基-3-乙基丁烷 B. 2,2,3,4-四甲基己烷C. 对二甲苯D. 2,4,4-三甲基戊烯13. 下列四个反应（条
4、件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是A. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O B. Ag+2HNO3（浓）AgNO3+NO2+H2OC. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OD. 3Fe3O4+28HNO3（浓）9Fe(NO3)3+NO+14H2O14. 下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是A. 铁与稀硝酸 B. 硫化氢与氧气C. 1,3-丁二烯与溴D. 过氧化钠与二氧化碳15. 推测主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种 B. 3种C. 4种D. 5种16. 在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使
5、其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取A. 加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量HCl气体C. 升高温度D. 加入少量NaOH固体17. 目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如右图所示。关于该物质说法正确的是A. 该物质的分子式为SN B. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体18. 下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+CH3COOH+ B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+SC. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧
6、化钡：Ba2+BaSO4D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br219. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A. 该方法是将化学能转化成了电能 B. 在此装置中钢管道做负极C. 该方法称为“外加电流阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e4OH-20. 向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 0.8g B. 1.6gC. 2.4gD. 3.2g
7、二、 （本题共15分）工业上常用如下的方法从海水中提碘：完成下列填空：21. 上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置： ；氯气分子中所含的化学键名称是： ；在原子钟，其核外存在 种运动状态不同的电子。22. 和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是： ，两者气态氢化物的稳定性是： （填写化学式）。23. 步骤中体现了溴具有的性质是 （文字简述）。24. 写出步骤中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）： ；在该反应中被氧化的元素是： 。25. 工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是： 和 （写化学式）。26. 溴蒸汽还可以
8、用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目： 。三、 （本题共15分）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s01234完成下列填空：27. 写出该反应的平衡常数表达式：_。28. 前2s内的氮气的平均反应速率是：=_；达到平衡时，CO的转化率为_。29. 工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体（），以获得的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_（填
9、“变大”、“变小”或“不变”）。30. 如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_。31. 向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_；原可溶性钡盐可能是_。四、（本题共15分）下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取的部分装置。完成下列填空：32. 仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为_，气体b为_；两者的通入次序为_。为防止尾气污染，c中可放入蘸_溶液的脱脂棉。33. 气体a与b均可用右图装置进行制备。当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放_。用该装置制备另一种气体的方
10、法是（用离子方程式表示）：_。34. 反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：_。35. 反应过程中采用水浴加热，其优势是_。水浴温度维持在42左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_，也不利于晶体析出。36. 反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：_。37. 得到的晶体中会含有少量杂质，可采用如下方法进行纯度测定：该试样中的质量分数为_（精确到0.01）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。_。五、（本题共15分）M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下
11、（反应试剂与反应条件已省略）：已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：38. 写出M中含氧官能团的名称：_。1mol D最多能与_mol 发生加成反应。39. 反应所需试剂与条件是_。反应的反应类型是_。40. 写出结构简式。A _ C _41. 写出检验D已完全转化为M的方法。_。42. 写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 _i. 苯环上的一氯代物只有两种ii. 能发生水解反应iii. 分子中含有两个甲基43. 有人认为仅用反应就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：_。高考资源网（） 您身边的高考专家参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，
12、每题只有一个正确选项）题号12345678910选项DACBBCBDCC题号11121314151617181920选项CBADABBDAA二、（本题共15分）21. 第三周期第A族；共价键；1722.；HF；HCl23.沸点低，易挥发24.Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr；S25.H2；NaOH26.三、（本题共15分）27.；变小28.1.7510-3；0.8929.促进；变大30.饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。31.BaSO4；Ba(NO3)2四、 （本题共15分）32.氨气；二氧化碳；先通a再通b；硫酸33.浓氨水；CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O34.NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl35.加热平稳，便于控制温度；产物溶解度高36.增加碳酸氢钠的析出率，提高产率37.0.94；产物水分未完全蒸干等五、 （本题共15分）38.羧基；339.NaOH醇溶液，加热；氧化反应40.;41.取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，说明D已完全转化为M。42.;43.烷基发生取代反应时，含氢原子较少的碳原子上的氢原子易被取代高考资源网版权所有，侵权必究！