1、第六单元 测试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1有人写了一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机”这首诗所赞美的气体是（ ）ACO2 BO2 CCH4 DH2 2（湖南株洲）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（ ） A.H2 B.CO2 C.O2 D.N23下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是()A金刚石、石墨和C60硬度都很大 B二氧化碳和
2、一氧化碳都能灭火C二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊4下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是()(提示：浓硫酸不与二氧化碳、氧气反应，易吸水，可作干燥剂)图6-15三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法错误的是（ ） A有毒 B可以燃烧 C密度比空气的小 D能还原氧化铁6超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是()超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界CO
3、2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A B C D7图6-2是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是()图6-2A根据瓶倒置，可判断瓶存放的是H2B将带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是O2C将点燃的木条伸入中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO28用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（）A温度太低 B反应开始时，没有把试管内的空气排干净C试管口倾斜了 D铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被
4、空气中氧气所氧化9某学生设计了图6-3所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）图6-310如图6-4装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）图6-4A气体从a端通入，收集二氧化碳 B瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积二、填空题（50分）11（10分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。 图6-5（1）填写有关含碳物质的对应特性。表6-1物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水对应特性 （2）下列关于二氧化碳
5、的说法正确的有 （填标号）。A二氧化碳可用于制碳酸类饮料B干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议 。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO（NH2）2，同时生成水。该反应的化学方程式为 。12（10分）用Y形管或Y形导管完成以下实验。图6-6（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象 ，用分子的观点解释这一现象 。（2）
6、图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是 ，用化学方程式解释结论： ；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因是 。13（8分）已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一，D为金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图6-7所示。请回答：图6-7（1）C的化学式是 ，反应的化学方程式为 。（2）若B为上述黑色粉末中之一，D为红色固体，则反应的化学方程式为 。（3）若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为 14（10分）某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（
7、图中夹持仪器已略去）。图6-8在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。表6-2实验步骤实验现象实验分析（1）缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊且 。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。（2）点燃B处酒精灯，一段时间。B处玻璃管内 。以上实验说明 具有还原性。（3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。C中 。 有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 。15（12分）同学们用图6-9所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图回答问题：图6-9（1）写出图1中指定仪器的名称： ， 。（2）实验室中制取二氧
8、化碳气体的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。（3）加热固体碳酸氢钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，其反应的化学方程式分别是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2 某同学用反应的方法制取二氧化碳，应选择的发生装置是 ，他用反应制取二氧化碳发现反应的速率很快，B装置经过改进可以控制反应速率，你的改进方法是 。 （4）利用图2装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二
9、氧化碳，观察到F容器中出现浑浊（通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳）。根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳 。A一定与氢氧化钙反应 B可能与氢氧化钙反应C一定与氢氧化钠反应 D可能与氢氧化钠反应三、计算题（10分）16某校初三去黄山春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表6-3：表6-3甲乙丙丁所取石灰石质量/g10.010.010.010.0加入盐酸质量/g20.030.045.050.0剩余固体质量/g6.04.01.01.0试回答：(1)1
10、0.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余？_(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 。(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)一、1A 点拨：“她营造了云雾缭绕的仙境”是指利用干冰制造舞台云雾；二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”； “她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火；二氧化碳参与光合作用，“带给大地勃勃生机”。4C点拨：无论是二氧化碳的验满还是氧气的验满，都要把燃着的木条或带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内。5C 点拨：由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是
11、一种有毒气体；由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2； 由于三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量为122+163=72，7229，则密度比空气大；由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁。6B点拨：从提供的信息看，超临界CO2流体是一种特殊状态的CO2，化学性质与二氧化碳相同。7D点拨：三种气体中，氢气密度比空气小，其他两种气体密度比空气大。放置氢气时，集气瓶应倒放。放置氧气和二氧化碳时，集气瓶都要正放，A正确；氧气能助燃，其他两种不能，B正确；二氧化碳不
12、支持燃烧，也不能燃烧，氧气能支持燃烧，氢气能燃烧，C正确；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是无色溶液，D错误。9B 点拨：A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行；B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止；C中石灰石在有孔塑料片上，打开开关，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，关闭开关，压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，可控制反应的进行；D中的原理同A，可以上下移动铜丝控制反应的进行。 10D 点拨：二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳，气体从a端通入；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄
13、清石灰水，气体从a端通入，可检验氧气中是否混有二氧化碳；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳；气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积。二、11（1）硬度大 导电性 吸附性 （2）A、B、D （3）节约用纸（答案合理即可） （4）CO2+2NH3 高温、高压CO(NH2)2+H2O12（1）无色酚酞试液变红色；分子在不断运动 （2）湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3 ；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过点拨：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨极易溶于水，
14、形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的b管中试纸变色比a管明显。点拨 ：（1）A和B在高温的条件下会生成金属D和C，C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙。（2）D既是红色固体，又是金属单质，所以D是铜，所以A、B是氧化铜和碳。（3）A和B反应会生成铜和二氧化碳，B为无色气体，D为红色固体，D为金属单质，所以D是铜，B是一氧化碳。14（1）液面下降（或石灰水沿右侧导气管进入E）;C + CO2高温2CO （2）
15、黑色固体变红; C 、CO （3）D中液体进入C; 不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中点拨：（1）点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D装置能收集CO气体，因此液面下降，发生反应的化学方程式是C + CO2高温2CO；（2）点燃B处酒精灯，一段时间后，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为红色，以上两个实验说明C、CO都有还原性；（3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，玻璃管内的气体随温度降低而压强减小，因此D中液体倒流入C；该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量的一氧化碳已收集在D中，并没
16、有排放到空气中，不会造成污染。15（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B；C （3）A；把长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器）（4）A 、C点拨：（1）仪器的名称是锥形瓶；是长颈漏斗 ；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故收集装置选C（向上排空气法）；（3）加热固体碳酸氢钠属于固体加热的反应，因此应选用的发生装置是A，分液漏斗能控制液体的滴加速率，可以控制反应速率。（4）先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F均无明显现象，说明二氧化
17、碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。三、16 (1)否；90%(2)设10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 449.0 g x解得x3.96 g答：产生二氧化碳3.96 g。点拨：(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，减少的固体质量是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0 g稀盐酸可反应掉2.0 g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15 g，理论上应该多反应掉碳酸钙3.0 g，实际上也正好减少了3.0 g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学多加了5 g盐酸，但剩余固体的质量仍为1.0 g，说明这1.0 g剩余固体是杂质。由此可知，10.0 g样品中含碳酸钙10.0 g1.0 g9.0 g，样品中碳酸钙的质量分数是9.0 g/10.0 g100%90%。9