1、专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第4课时 氧化剂和还原剂学习目标1.熟知常见的氧化剂和还原剂。2.会从化合价的变化分析物质的氧化性和还原性。3.结合氧化还原反应相关知识的学习，促进“变化观念”核心素养的发展。知识梳理一、氧化还原反应的相关概念1氧化剂和还原剂(1)氧化剂氧化剂是 电子(或电子对 )的物质，具有 性。氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被还原。常见的氧化剂：氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等化合物。(2)还原剂还原剂是 电子(或电子对 )的物质，具有 性。还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被氧化。常见的还原剂：金属单质，氢气
2、、碳等非金属单质，一氧化碳、二氧化硫等化合物。2氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被 生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被 生成的物质。例1. 分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。归纳总结理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。氧化剂化合价降低得到电子发生还
3、原反应(被还原)生成还原产物。例2. 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是()ANaNO2是还原剂B生成1 mol N2时转移的电子为6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂二、物质的氧化性和还原性1氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。(2)还原性：还原剂所表现出 的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。2物质氧化性、还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂
4、还原产物(2)根据元素的活动性顺序比较(3)根据反应的难易(反应条件)比较如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4MnO2。(4)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化为2价，其氧化性：氯气硫。例3. 现有下列几个反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2
5、Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2思维启迪根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。例4. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH33CuO3CuN23H2O，对此反应的分析合理的是()A该反应属于置换反应BNH3被氧化为N2C反应体现了金属铜的还原性D每生成1 mol H2O就伴随着1 mol电子转移学习小结当堂检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于
6、最高化合价时一定具有强氧化性()(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强()(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(9)由反应Cu2Fe3=Cu22Fe2可判断Fe3的氧化性强于Cu2()(10)经反应2H2O22H2OO2，生成1 mol氧气转移2 mol电子()2在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O(g)2H2CO23在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是()AC BH2SO4CCO2 DS
7、O24氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是()A氢化钙既是氧化剂又是还原剂B氢气既是氧化产物又是还原产物C氢化钙是还原剂，水是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为115“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素参考答案知识梳理
8、一、1.（1）得到 偏向 氧化 降低（2）失去 偏离 还原 升高2.（1）氧化 （2）还原例1.【答案】(1)Cl2FeFeCl2 (2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素 (3)SO2H2SSS例2.【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。二、1.（1）得电子（2）失电子（3）得到 氧化 失去 还原例3.【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规
9、律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO，还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。例4.【答案】B【解析】A项，单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应；B项，在反应中NH3中3价的N元素变为N2中0价的N元素，化合价升高被氧化；C项，在反应中CuO中2价的Cu元素变为单质Cu中的0价，化合价降低被还原，CuO作氧化剂，体现了CuO的氧化性；D项，在反应2NH33CuO3CuN23H2O中，每生成3 mol H2O转移6 mol电子，故生成1 mol H2O时转移2 mol电子。当堂检测1.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7
10、)(8)(9)(10)2.【答案】B【解析】选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由4价降低为2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。3.【答案】C【解析】在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。4.【答案】A【解析】在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为11。5.【答案】D【解析】在该反应中，Cu单质中Cu元素的化合价由0价变成2价，失去电子，被氧化；O2中O元素的化合价由0价变成2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。第 8 页
