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山西省长治市武乡中学2020-2021学年高一下学期第六次周测化学试卷 PDF版含答案.pdf

上传人:高**** 文档编号:17812 上传时间:2024-05-23 格式:PDF 页数:5 大小:1.55MB
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资源描述

1、2021 年春学期高一化学周练测试题(六)时间:4 月 18 日1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是()A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中大量添加B经济发达的大城市上空二氧化氮密度很高,其原因可能是这些地区的机动车辆过多C大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2,从而使雨水的 pH 小于 5.6 形成酸雨D利用氨气液化吸热,可将其用作制冷剂2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AK、NH4、SO24、OHBNa、OH、CO3、NO3CH、Ca2、NO3、Fe2+DH、K、S2-、ClO3某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe3Fe2+能实现该反应的

2、原电池是()A正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3B正极为 C,负极是 Fe,电解质溶液为 FeCl2C正极为 Fe,负极为 Zn,电解质溶液为 Fe2(SO4)3D正极为 Ag,负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO44二氧化硅是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A图中所有反应都是氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙D硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态的形式存在5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,

3、最合理的选项是()选项a 中物质b 中物质c 中收集气体d 中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液6已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应。实验时 C 中粉末逐渐变为红色,D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A装置 C 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3B装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D装置 A 中加入的固体,可以是 NH4HCO3 或 NH4Cl7下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在

4、一定条件下均能发生反应的是()选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO38被称之为“软电池”的纸质电池总反应为 Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是()A该电池中 Zn 作负极,发生还原反应B该电池反应中 MnO2 起催化作用C该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D该电池正极反应式为:MnO2eH2O=MnOOHOH9(18 分)(1)某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。实验发现,反应后中的温度升高,中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(

5、OH)28H2O 与 NH4Cl 反应时,需要将固体研细其目的是,反应_(填或)的能量变化可用图(b)表示。(2)已知:4HClO2=2Cl22H2O,该反应中,4 mol HCl 被氧化,放出 115.6 kJ 的热量,则断开 1mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_ kJ。(3)为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_(填序号)。(4)右图为氢氧燃料电池装置,若 a、b 为多孔碳棒,电解质为 KOH溶液。其中_(填 A 或 B)处电极入口通氢气,其电极反应式为_。当消耗标况下氢气 33.6L 时,假设能量转化率为 90%,则导线中转移电

6、子的数为_,该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将_(填“增强”“减弱”或“不变”)。10(12 分)(I)某温度下在 4 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式是_。(2)前 2min 用 Z 的浓度变化表示的化学反应速率为_(II)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验:实验:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示;实验:把纯锌片投入到含 FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。实验:在盐酸中滴入几滴 CuCl2 溶液,生成氢气速率加快。试回答下列

7、问题:(3)分析实验中 t1t2 速率变化的主要原因_。t2t3 速率变化的主要原因是_。(4)实验放出氢气的量减少的原因是_。(5)你认为实验反应速率加快的主要原因是。11(12 分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态),F 是一半空的注射器。请回答有关问题:(1)设计装置 A 的目的是。(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置 B 中的铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置 B 中的现象是;B 中反应的离子方程式为。(3)装置 E 和 F 的作用是;为实现此作用,其操作方

8、法是。(4)装置 D 的作用是。12(10 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5 的生产工艺如下:已知:结晶脱水发生的反应:322522NaHSO=Na S O+H O回答下列问题:(1)Na2S2O5 中硫元素的化合价为_。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为_。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_。(4)葡萄酒酿造过程中添加 Na2S2O5 会放出一种有刺激性气味的气体,该气体是一种食品添加剂。该气体能使溴水褪色,写出对应的离子方程式。(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应,化学反应:3S8+48KOH16K2S+8K2SO3+24H2

9、O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。答案:1-8:BBACBCBD9(1)放热(2 分)扩大接触面积,提高反应速率(2 分)(2 分)(2)31.9(2 分)(3)(2 分)(4)A(2 分)H22OH2e=2H2O(2 分)2.7NA(2 分)减弱(2 分)10(1)3X(g)Y(g)2Z(g)(2 分)(2)0.025 mol/(Lmin)(2 分)(3)反应放热,溶液温度升高,反应速率加快(2 分)随反应进行,盐酸的浓度减小较大,反应速度减慢(2 分)(4)Fe3氧化性大于 H,所以锌先与 Fe3反应,故氢气量减少(2 分)(5)Zn 置换出出少量 Cu,形成 Zn-Cu 稀盐酸

10、原电池(2 分)11(1)产生 CO2 赶走装置中的空气,防止因 NO 与 O2 反应生成 NO2 而产生干扰(2 分)(2)Cu 丝表面产生气泡,有无色气体生成,溶液变蓝(2 分)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2 分)(3)验证 NO 的生成(2 分)将注射器中的空气推入 E 中,若气体变为红棕色则说明生成了 NO(2 分)(4)吸收尾气,防止污染空气;防止倒吸(2 分)12(1)+4(2 分)(2)22S+OSO点燃(2 分)(3)2-2333222H SO+CO=2HSO+CO+H O(2 分)(4)SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(2 分)(5)2:1(2 分)

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