1、2013年高考化学冲刺押题训练（选择题）（八）1、下列说法正确的是 A硝酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铵、酒精均能使鸡蛋白发生变性B石油分馏、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等主要原理都属于化学变化C电子、中子的发现、扫描隧道显微镜的发明、STM技术的开发应用，都对原子结构 理论的发展作出了贡献D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，不符合“低碳经济” 的宗旨答案：C。命题立意：本题主要考查了化学与生活、生产相结合的知识。解题思路：能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等，氯化铵则不能使蛋白质发生变性，故A错；石油分馏属于物理过程，故B错；应
2、该符合“低碳经济” 的宗旨，故D错；原子结构理论的发展是离不开电子、中子的发现、扫描隧道显微镜的发明、STM技术的开发应用等，故C正确。易错点拨:要将石油分馏与煤的干馏区别开来，前者是物理过程，后者是化学变化。2、甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素，原子序数之和为36。其中甲与丙、乙与丁分别同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍。下列叙述中不正确的是A化合物X由甲、乙、丁三种元素组成，化合物Y由乙、丙、丁三种元素组成，若将浓度均为0.molL1含X的溶液与含Y的溶液混合，可能会观察到浑浊现象B原子半径：甲乙丙丁，元素的非金属性：甲丁乙C化合物M、N均为18电子的分
3、子，且M由甲、乙两种元素组成，N由甲、丁两种元素组成，M的熔点、沸点高于N，原因是M分子间存在氢键D化合物W由甲、乙、丙三种元素组成，该物质可用作干燥剂、催化剂，具有很强的腐蚀性，若少量含W的浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗答案:B。命题立意:本题考查元素的推断与物质的性质、用途以及元素周期律的应用。解题思路:本题的关键寻找突破口：“丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍”，由题意知：甲与丙同主族，即最外层电子数相同，因此，丁的最外层电子数是6，而且只能是6，因而甲与丙最外层电子数都是1。属于第IA族，乙与丁都属于第VIA族，最后根据“原子序数依次增大”、“短周期”和“原子序数之和为3
4、6”确定这元素四种依次为：H、O、Na和S。当X是H2SO4，Y是Na2S2O3时，二者溶液混合后，可能会观察到浑浊现象：HS2O32SSO2H2O，故正确；原子半径：丙丁，故B错；C选项中：M是H2O2，N是H2S，H2O2分子间存在氢键，因此M的熔点、沸点高于N，故C正确；由题意知：W是NaOH，因此，该物质可用作干燥剂（干燥中性气体和碱性气体）、催化剂（油脂的皂化反应以及酯在碱性条件的水解），具有很强的腐蚀性，若少量含W的浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗，故D正确。易错点拨:硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称大苏打、海波）在酸性条件发生歧化反应生成硫和二氧化硫。3、下列说法正确的是A宁波从
5、2012年3月25日起公布了空气中的PM25B“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D原子结构模型的演变历史可表示为： PM25是指空气中细颗粒物直径25 p m的颗粒物答案：C。命题立意：本题考查了生活、工业生产中的化学知识。解题思路：浙江宁波是从2012年3月24日起公布了空气中的PM25，故A错；“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼是化学变化的过程，而石油分馏是物理过程，故B错；原子结构模型的演变历史可表示为：德谟克利特的古代原子说道尔顿的近代原子学说汤姆生的
6、“葡萄干面包式”原子结构模型卢瑟福的带核原子结构模型玻尔的原子轨道模型现代量子力学原子结构模型，故D错；蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的，因此C正确。易错点拨：原子结构模型演变的顺序不要记错。4、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列叙述中不正确的是A组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行B电池在工作时Li+向负极移动C正极的电极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+SO2+SD选用该电池作为心脏起搏器的电
7、源，主要原因是单位质量提供的电量多，电池的寿命长答案：B。命题立意：本题主要考查了原电池的工作原理等解题思路：因电极材料之一是锂，而锂易与水反应，故A正确；电池工作时，Li向正确极移动，故B错；先根据电池总反应，写出负极的电极反应：LieLi，然后用电池总反应式减去负极反应式，即可得正极的电极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+SO2+S，故C正确；Li-SOCl2电池单位质量提供的电量多，电池的寿命长，因此可用作心脏起搏器的电源，故D正确。易错点拨：用电池总反应减负极的电极反应，即可得正极的电极反应式。5、水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称
8、，其生产原理示意图如下。下列说法正确的是A钠汞合金中钠的化合价为+1价B电解室中产生氯气的电极为阳极，产生氢气的电极为阴极C当阳极产生336 m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为24kgD目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，其主要原因是汞有毒性，对环境有污染答案：D。解题思路：钠和汞都是金属，金属元素的化合价只为正价，故钠汞合金中钠的化合价只能为O，故A错；故根据题意知：电解池反应为：2Na+2Cl-2Na+Cl2，解汞室的反应为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B错；n(NaOH)=n(e)=2n(Cl2)=23.361000L/22.4L/mol=300mol
9、=0.3kmol，即m(NaOH)= 0.3kmol40g/mol=12kg，故C错；汞有毒性，对环境有污染，因此，目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，故D对。易错点拨：钠和汞只是形成合金，而非是化合物，且金属元素无负价。6、下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案指出F列说法合理的是A若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D若含X的
10、混食物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过最NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子答案：D。命题立意：本题考查了混合物的分离试剂、方法的选择及方案的评价。解题思路：A选项中应为“下层为X的CC14溶液”，故A错；B选项中方案错在：苯中引入了新的杂质：溴；油脂皂化反应后的混合物是胶体，向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出，故C错；因铝能与氢氧化钠溶液反应，而铁则不能，故可用过最NaOH溶液来分离；因Fe、Al与氯气反应而形成3价，故1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子，即选项D正确。易错点拨：分离的原则是不增、不减、易分离、易复原。7、下
11、列叙述正确的是 A有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3-乙基-4,4-二甲基己烷 HOCH=CH-CH2OHCH3OCH3OB芥子醇的结构为 ， 分子中的所有碳原子不可能在同=OOCH3=O=NHCHCNHCHCNHCHC一平面内 CH2CH3C某多肽的结构片段为 OO=COCH3若该片段完全水解，最终只得到三种氨基酸D某有机物结构为： ， 1mol该物质完全水解需消耗3molNaOH答案：D。命题立意：本题考查了有机物的命名、究空间构型、反应机理和实质。解题思路：A选项中违背了支链之和最小和取代基先简单后复杂的原则，正确名称是：3，3二甲基4乙基已烷，故A错；以苯、乙
12、烯的空间构型为基础来分析，所有的碳原子有可能但不一定在同一平面，故B错；多肽水解成氨基酸，断裂的是肽键，即-CO-NH-，所以水解得到氨基丙酸（即丙氨酸）和氨基苯丙酸，故C错；D项中的有机物水解后生成萘酚和碳酸，因此1mol该物质完全水解需消耗3molNaOH，故D正确。易错点拨：要弄清反应机理和实质，即：反应过程在什么地方形成键，在水解时就在该处断键；反应过程中失去什么原子或原子团，在水解时就得到相应的原子或原子团。8、下列说法不正确的是A常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离B常温下，C
13、H3COONa和CH3COOH混合溶液中pH7（已知Ka1.7610-5），则c(CH3COO)c(CH3COOH)176C常温下将足量BaCO3固体分别加入： 10mL水 20mL 0.2 molL-1Na2CO3溶液 30mL 0.2 molL-1NaHCO3溶液 40mL 0.2 molL-1氯化钡溶液中溶解至饱和。则各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： D常温下，10.00 mL 0.10 molL-1 K2C2O4溶液中：c(K+)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)= 0.30 molL-1答案：C。命题立意：本题综合考查了弱电解质的电离度、难溶沉淀
14、的溶解平衡、电离常数、以及溶液中物料守恒等解题思路：根据题意知：c(醋酸)0.1molL1，此醋酸的PH3，即c(H)103 molL1，因此，该醋酸的电离度（）1%，故A对；Kac(H)c(CH3COO)/ c(CH3COOH)，常温下，混合溶液中pH7，即c(H)107，代入上述得： c(CH3COO)c(CH3COOH)=Ka: 176，故B正确；BaC O3是难溶物，其饱和溶液存在溶解平衡，尽管、抑制其溶解，但氯化钡是易溶的，故Ba2+的浓度：。由于NaHCO3溶液中的CO32浓度Na2CO3溶液中的Na2CO3溶液，故Ba2+的浓度：，因此各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： ，
15、故C错；根据物料守恒，则有：c(K+)2 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)0.2 molL-1，即c(K+)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)= 0.30 molL-1，故D正确。易错点拨：电解质溶液中存在三大守恒：质量守恒（即原子数守恒）、物料守恒和质子数守恒。9、测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤有：在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2；将中生成的碘
16、完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2 = 4I-+N2+4H+；将生成的I-萃取到水层后用法处理；在得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI）。 下列有关叙述正确的是A将第步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍B从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2IO3-S4O62-I2C第步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.
17、6molD原溶液中的I-浓度为0.0040molL-1答案：D。命题立意：本题主要考查了氧化还原反应以及多步反应的计算。解题思路：第步前后碘的量不改变，第步后碘的量变为之前的6倍，第步、第步中碘的量均不变，第步重复了第步反应式，同样的，碘的量变为之前的6倍。经过上述放大后，溶液中I浓度为原溶液中I浓度的36倍，故A错；根据题给的转化关系，无法确定IO3-与S4O62-的氧化性强弱顺序，故B错；第步反应中若生成1molN2，共转移电子4mol,因此若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.4mol，故C错；根据2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，结合上述分析，标准溶液中
18、的Na2S2O3与原溶液中的I则有下列关系：36Na2S2O3I，利用此关系可求出原溶液中的I-浓度为0.0040molL-1易错点拨：多步反应的基本解法是按照方程式中物质问的化学计量数关系找出已知量和未知量相应的关系式。10、蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.010381.2510331.81011注： lg2=0.3，离子的浓度小于1.0105 molL1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A在滤液I中，
19、不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B滤液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3刚好沉淀完全D称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3b Mg(OH)2cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3答案：B命题立意：本题考查化工生产流程图的解读、溶度积的应用、简单化学计算等知识。解题思路：由流程图可知实验的目的是除去Al3+、Fe3+，滤液I中加入氢氧化钙使Al3+、Fe3+沉淀，滤液中加氢氧化钙使Mg2+沉淀。滤液I中氢氧化钙不能过量是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀，A正确；滤液I中加氢氧化钙，Fe3+先沉淀，因Al(OH)3、Fe(OH)3化合物类型相同，KspFe(OH)3小，B错误；Al3+恰好沉淀完全时，c(OH-)= =510-10,pH=4.7,C正确；由质量守恒定律可得生成水3.6g，(a+b):a:(b+c)=0.2mol:0.15mol:0.2mol，a：b：c=3：1：3，D正确。易错点拨：化合物类型相同的难溶物，Ksp小的先沉淀。7