1、2013年高考化学 易错点点睛与高考突破 专题11 无机框图以及无机信息题【2013高考预测】无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接
2、思维品质，在高考中继续出现是理所当然。纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计2013年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。【难点突破】一、题型“三特点”： “无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，
3、尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求 。2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。解框 图題的方法5.答: 按题目的要求写出答案。三、常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体： 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭
4、粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS紫黑色：KMnO4 I2 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO32.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、(x=16)（红色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）例1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 ，B是 ，C是 （
5、填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。解析：黄绿色气体B是Cl2。Cl2与无色的气体单质C反应生成E，E溶液与固体单质A反应又生成F和气体C，则C是H2，A是一种金属单质。Cl2与单质A反应生成固体D，同时，单质A与E溶液的反应产物F也能再与Cl2反应生成溶液D，说明A是一种变价金属，F是低价金属的氯化物，D是高价金属的氯化物。D溶液与NaOH溶液反应生成H，而F与NaOH溶液反应生成G，G也能进一步转化成H，联想到变价金属Fe的有关性质。设A是Fe，顺推出：D是FeCl3，E是HCl，F是FeCl2，G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3。符合题意。答案：（1
6、）Fe；Cl2；H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl方法二、根据特征反应现象推断知识准备：特征反应现象：1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.（由白色灰绿红褐色）4.能在空气中自燃：P45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO2、O27.通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO28.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH49.使湿润的红色石蕊试
7、纸变蓝：NH310.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。例2、根据图2-2-2，指出A、B、C、D、E各是什么物质？单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红棕色沉淀D盐酸E溶液单质AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)图2-2-2解析：在该题中有以下突破口：C中加入硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀，推断C中含Cl-，E溶液焰色反应呈浅紫色，推断C中含K+，则C是KCl。白色沉淀在空气中放置变成红褐色沉淀D，可以推断D是Fe(OH)3，E是FeCl3，进而可以推断A是Fe，B是FeCl2。 答案：A、Fe B、FeCl2 C、KCl D、Fe(OH)
8、3， E、FeCl3方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1、高温条件 2、高温高压催化剂：3、催化剂、加热：4、放电：5、电解2H2O 2H2+O2例3、图中分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和中分别含有同一种元素。(1)分别写出、的化学式或离子符号：_，_，_。通电(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：OH_高温_空气_方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)
9、2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3（3）形如的反应，中学化学里常见的有：3、注意几个典型转化关系三角转化：4、置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属6、与酸反应产生气体7、与水反应产生气体（1）单质（2）化合物例4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：(1)A是_。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，
10、F是_。(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(4)B跟Cl2反应的化学方程式是_。方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业例5、硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢： (1)上述流程中共有7个化学反应，其中有_个属于氧化还原反应。 (2)写出过氧化氢的电子式：_；写出物质H的电子式：_。 (3)写出下列化学反应方程式： 反应：
11、_； 反应：_； 反应：_； 反应：_。答案：六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 例6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系
12、如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_；(2)写出有关变化的化学方程式： BH2O：_； D丙：_。小结：无机框图题推断题加强了学生知觉思维（顿悟）能力的培养和考查，纵查各学科，唯化学在这方面做的较为成功，此类题在在理综试卷中重现率几乎为100，应引起考生足够的重视。特别是要不断总结破题的方法题眼的总结与归纳，从而掌握打开此类题的“金钥匙”。1、各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；
13、离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 水煤气CO 、H2的混合气 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）硬水含有校多Ca2+，Mg2+的水 软水不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水2、各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气
14、(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、萘。氯化铝也可, AlCl3是分子晶体，确实易升华， 三氯化铁在高温时易升华，三氯化铁在100度左右即可升华还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷。（隔绝空气）情况
15、下Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀； 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色“置换反应”有哪些？2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl22Br=2ClBr2 I2S2=2IS
16、2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO22MgOC 2MgSO22 MgOS 2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V 8Al3Fe3O44 Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr32I2Mg2H2OMg(OH)2H2 3Fe4H2O(气)Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置
17、换H2SX2=S2H+2X 2H2SO2(不足)2S2H2OCuOCCuCO CuOH2CuH2O SiO22CSi2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6C
18、l26 Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)13、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3
19、)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O170浓H2SO4浓H2SO414015、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl16、Cl2 HClClClClClClCl3Cl2 （六氯环已烷）17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3滴加
20、顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)： Ca(OH)2向H3PO4中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO
21、2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡几个很有必要熟记的相等式量Ar CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 Ca HF Mg3N2 KOH Br 40 MgO NaOH N2 H2SO4 NH4NO3 SO2 CuSO428 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 CO H3PO4 N2O Cu Br2 1常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4
22、：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用换算（标况下的气体） 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol3常用反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al (OH)3+ HCO3- 2NaCl + MnO2 + 3
23、H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2+ 2H2O4特殊反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2二、 （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq) ） A （白）+ （无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2） （A：S、H2S、N2、Na、醇）（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa） （A：氯化物） （A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、
24、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2） 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3化学工业制备的物质反应原理设备分离液态空气漂白粉和漂粉精玻璃玻璃熔炉合成氨合成塔氧化炉、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁高炉氯碱工业电解槽炼铝电解槽精炼铜阳极阴极电镀铜阳极阴极生成氧气的反应小结（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）高锰酸钾热分解*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）电解水（5）氧化汞热分解
25、（6）浓硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟与水置换反应（9）过氧化钠与水反应（10）过氧化钠与二氧化碳反应*（11）光合作用 以上13适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。生成氢气反应小结*（6）苯酚与钠反应（7）焦碳与水高温反应*（8）一氧化碳与水催化反应（9）碘化氢热分解（10）硫化氢热分解（11）电解水（12）甲烷高温分解其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。 氯气的反应小结（1） 氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高
26、价氯化物）（2） 氯气与磷反应 3Cl2+2P=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)（3） 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸； 卤素的活泼程度比较)（4） 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)（5） 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6） 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉)（7） 氯气与溴化钠溶液反应（8） 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)（9） 氯气与甲烷取代反应(条件?)（10） 氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11） 氯气与
27、苯的取代反应(条件?)（12） 氯气与氯化亚铁溶液反应（13） *氯气与硫化氢溶液反应(现象?)（14） *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（15） 氯气的检验方法-淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）氯化氢、盐酸、卤化物小结（1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（2） 氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）（3） 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）（4） 盐酸与碱反应（5） 盐酸与碱性氧化物反应（6） 盐酸与锌等活泼金属反应（7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（
28、8） 盐酸与苯酚钠溶液反应（9） 稀盐酸与漂白粉反应（10） 氯化氢与乙烯加成反应（11） 氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（12） 浓盐酸与乙醇取代反应（13） 漂白粉与空气中的二氧化碳反应（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比较（15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？（16） 溴化银的感光性（17） 用于人工降雨的物质有哪些？（18） 氟化钠在农业上有何用途？氯水性质的多重性1 氯水的多重性质（1）Cl2的强氧化性（2）次氯酸的强氧化性（3）次氯酸的不稳定性（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性2 氯水反应时反应物的处理。（2） 氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。（
29、3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐硫及其化合物的反应（一） 硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2 硫与氢气反应（可逆反应）3 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6 *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7 *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）（二） 硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性）1 受热分
30、解2 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3 与卤素单质如Br2反应，硫被置换4 *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8 被二氧化硫氧化9 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)4。*被硝酸氧化5与水反应6与碱性氧化物反应7与碱反应8 有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）硫酸性质用途小结1 强酸性（1）与
31、碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反应（制氢气）2 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）4 浓硫酸的强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不活泼金属铜反应（加热）（3）与木炭反应（加热）（4）制乙烯时使反应混合液变黑（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们5 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）B。制硝酸 （HNO3易溶，用浓硫酸）C。制硫化氢气体（H2
32、S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6 有机反应中常用作催化剂（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）具有漂白作用的物质物质 原理 生成物稳定性Cl2氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定O3 Na2O2 H2O2 SO2 与色质化
33、合 不太稳定碳的还原性1 与氧气反应（燃烧）2 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）3 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）4 被热的浓硫酸氧化5 被热的浓硝酸氧化6 高温下被二氧化碳氧化。*高温下被水氧化生成水煤气。碳酸盐小结1 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3；纯碱、苏打Na2CO3； 小苏打NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症） 菱镁矿MgCO3（制MgO）； 菱铁矿FeCO3 ； 碳铵NH4HCO3；（氮肥） 草木灰的主要成分K2CO3；（钾肥）暂时硬水的成分Ca(HCO3)2和M
34、g(HCO3)2 ； 锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2； 炼铁的 “熔剂”CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰)制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧 烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二 氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定
35、 稳定性: 酸酸式盐正盐,是一个比较普遍的现象 如HClOCa(ClO)2; H2SO3Na2SO3等 (碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象 )(4)溶解性比较 碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3CaCO3(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同 l 都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应; l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1
36、. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存)2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸3. 钠跟水反应(现象?)4*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。）(二)氧化钠和过氧化钠1. 都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3.过氧化钠不属于碱性氧化物。过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂)过氧化钠有漂白作用（强氧化性）(三)氢氧化钠的性质1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性
37、 （使用中注意安全）2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3. 氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物Al(OH)3反应4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5. *氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等）7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 （用NaOH溶液吸收残余氯气）实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。*粘在试
38、管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷）9. 氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）10. 酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）根据生成沉淀的现象作判断几例l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐l 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色
39、沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液）l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1. 金属铝2. 两性氧化物(氧化铝,氧化锌)3. 两性氢氧化物(氢氧化铝)4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)6. *氨基酸7. 有一些物质与特定酸碱反应如AgN
40、O3与盐酸、强碱反应。铁及其化合物的性质（一）铁的反应1) 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2) 红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)3) 铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁4) 铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐5) 铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象6) 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁7) 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气8) 铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？）9) 铁与三价铁离子反应（二）铁的氧化物（三）铁的盐类1） Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色2） Fe2+还原性
41、，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+3） Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+Fe3+与Fe反应*Fe3+与Cu反应Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊4） 亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5） 三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色（检验Fe3+）二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验Fe2+）6） 三价铁盐与酚类作用显示紫色7） 苯与卤素（Cl2，Br2）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用金属冶炼方法1 还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属的冶炼
42、如：用CO还原Fe，用H2还原W用Al还原Cr （铝热法）2 电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如电解熔融氯化钠冶炼金属钠电解氯化镁冶炼金属镁电解氧化铝冶炼金属铝1 较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属（金属活动顺序）如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属）2 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质）3 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（“氢前”金属）金属从水中置换出氢（“氢前”金属，温度条件）金属从醇或酚中置
43、换出氢（很活泼的金属如钠、钾、镁等）4 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换。如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（还有其它的铝热剂反应）2Mg+CO2=C+2MgO5 非金属与其它化合物的“干态”置换如：氢气与氧化铜或氧化铁的反应硫化氢的不完全燃烧木炭还原氧化铜炼钢炉中C+FeO 高温=Fe+CO Si+2FeO 高温=SiO2+2Fe.制单质硅 SiO2+2C 高温= Si+2CO.某些有色物的颜色 1 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视
44、浓度，黄橙）3 黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、 久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4 棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）7 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8 紫色：高锰酸钾
45、溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气因反应条件不同而生成不同产物举例（一）反应物相对量大小影响产物举例：1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的
46、不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解.（二）温度不同产物不同举例：11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。（三）浓度不同产物不同举例
47、：14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2， 稀硝酸还原成NO）（四）催化剂不同反应不同举例15）甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。（五）溶剂不同反应不同举例16）*卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？1镁在空气或氧气
48、中燃烧2 镁在氯气中燃烧3 镁在氮气中燃烧4 镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物表现的现象l 氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰l 氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰，瓶口有白雾。l 甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰l 酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰l 硫在空气中燃烧-微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。l 硫在纯氧中燃烧-明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体l 硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。l 一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟l 镁在空气中燃
49、烧，发出耀眼白光l 钠在空气中燃烧，火焰黄色l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。1漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2） 2.黄铁矿 FeS2 3.芒硝 Na2SO4?10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 ?12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ?7H2O 8 蓝矾(胆矾)CuSO4?5H2O 9. 皓矾ZnSO4?7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石
50、,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸31) 17.石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl?MgCl2?6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料粘土和石墨 27. 煤有机物和无机物组成的复杂混合物 28焦炭含少量杂质的单质碳 29.石油主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物 30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢
51、棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等 36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶聚异戊二烯 39.电石气C2H2 40.汽油C5C11的烃 41.分子筛铝硅酸盐 42煤焦油含大量芳香族化合物 43.木精CH3OH 44甘油丙三醇 45.石炭酸苯酚 46蚁醛甲醛 47.福尔马林-甲醛溶液 .48.肥皂高级脂肪酸的钠盐某些物质的用途1. N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2. 稀有气体保护气,霓虹灯,激光3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高
52、能无害燃料;4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5. C. 金刚石:制钻头 石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫16. 明矾：净水剂；17. CuSO4：制波尔多液； PCl3：制敌百虫18. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O319. 消毒
53、杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节21. 皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；22. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24. K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管25. 芒硝：医疗缓泻剂； 小苏打，治疗胃酸过多症26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；27. 水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料28. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属
54、铝（电解），NaCl制金属钠（电解）29. 果实催熟剂乙烯，30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31. 乙二醇用于内燃机抗冻32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 硝酸综述（一） 概述1硝酸是强酸，具有酸的通性；2浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。3硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），4硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因）；5硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，（保管注意事项？）6实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐（NaNO3）反应；工业制硝酸用氨的催化氧化法。7硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。8浓硝酸可氧化硫、磷
55、、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。9硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）10硝酸与乙醇的酯化反应。*与甘油的酯化反应（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律4与金属反应时硝酸的主要还原产物：（1） 与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2） *与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。5稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐。常见氧化剂：、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化
56、物，如MnO2、KMnO4等、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。常见还原剂、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。五、元素氧化性,还原性变化规律表(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序
57、）K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的
58、CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。【易错点点睛】【1】下图中 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）、的化学式分别是_、_、_。（2）与反应的化学方程式是_。 当然，也可以按、块的顺序思考。【2】 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。
59、（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_。（用m表示）【解析】 审题时注意：第一，X由FeO和CuO组成。第二，取质量相等的两份试样进行实验。第三，反应中盐酸过量，CO过量，全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，且“强酸性溶液（不含Cu2+）”，说明溶液中的Cu2+全部变成了Cu，在不溶物W中不含Fe（因为强酸性条件下，Fe变成了Fe2+）。第四，不溶物W只含Cu，这里的Cu一部分来自粉末Z，另一部分来自粉末Z中Fe与溶液Y中CuCl2反应生成的Cu。考虑问题时，可设每份试样X中含CuOamol，FeObmol，按题意画出框图：根据上
60、述框图可知各步所发生的化学反应及相关的各物质的物质的量。W的成分是2amolCu，由此可列出每份试样X中CuO的质量。即：第（1）问：出现误区，是因为离子电荷不守恒，离子方程式未配平。出现误区是因为不知道什么情况下应考虑盐类的水解，看不懂题意，不知道溶液的强酸性是由于盐酸过量造成的。出现误区，是由于对题目中的“氧化亚铁”视而不见造成的。出现误区是由于误认为发生了原电池反应造成的。出现误区，是死记硬背造成的，误将一个与本题无关的反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的反应物与生成物颠倒过来，作为答案，造成失误。出现误区，是由于违背了金属与酸反应的规律造成的。出现误区，是由于审题不清，不知道酸性条
61、件下不存在这两个反应造成的。 【3】 A，B，C和D分别是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。A：_B：_C：_D：_X：_【答案】A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4。 在确定C为Ba（NO3），D为HNO3后，再对能溶于HNO3的白色沉淀进行分析，NaNO3不能与硫酸盐生成白色沉淀，而NaOH却可以与某硫酸盐反应，生成白色沉淀，于是可确定A为NaOH，X为MgSO4。显然B应该是NaNO3。检查一下，MgSO4（X）与
62、过量NaNO3（B）不反应，MgSO4（X）与过量HNO3（D）不反应，Mg（OH）2白色沉淀加NaNO3（B）溶液不溶解，BaSO4白色沉淀加NaNO3（B）溶液也不溶解，完全与题目图示相符。结论：A为NaOH溶液，B为NaNO3溶液，C为Ba（NO3）2溶液，D为HNO3溶液，X为MgSO4溶液。【4】 A，B，C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A，B，C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_。（用A，B，C字母填写）（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_。（3）单质乙的分子式可
63、能是_，则化合物B的分子式是_。即值得注意的是第（3）问的答案还有另外一组物质：乙为N2，B为NH3。即【易错点点睛】 第（1）问：只答A，只答B，错答C。第（2）问：化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，有单质乙，所以乙必为非金属。化合物之间【5】 图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。请填写下列空白：（1）物质B是_，F是_，J是_。（2）反应的离子方程式是 。【6】 在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元
64、素的化合价是_。（2）R元素的原子最外层的电子数是_。【7】高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。 可知2KMnO410HBr2mol 10mol0.1mol xmolx=0.5【8】（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。 【易错点点睛】（1）2HSO4-+Ba2+2OH-=BaSO4+H2O；【9】BGO是我国研制的一种闪烁
65、晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态，在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_和_。（2）BGO晶体的化学式是_。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。 【答案】 （1）Ge和Bi（2）Bi4Ge3O12或2Bi2O33GeO2，或Bi4（GeO4）3（3）Bi2O3【10】 在一个容积固定的反应器中，有一可左
66、右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是_。因为左侧反应混合物总物质的量为12mol，所
67、以达平衡时，右侧反应需满足的条件是：衡时，隔板处于反应器正中位置，左侧体积不变，温度不变，对平衡无影响，所以A的物质的量相等。”显然这样解释，与题示信息中“调节反应器温度”、“使两侧反应都达到平衡”不符，导致了失误。另一种错误的解释是“由于左边容器中的反应前后体积不发生变化，当 【11】用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图(其他物质均略去)。 根据右边关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出混合物分别与水反应的化学方程式：_。 【12】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3、Fe2O，在一定条件下可实现下
68、图所示的物质之间的变化： 据此判断：(1)固体B所含物质的化学式：_。(2)固体E所含物质的化学式：_。(3)反应的离子方程式为：_。【13】以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是_。氧化物（II）的化学式（分子式）是_。（2）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_。破译框图知，反应是“氧化物+氧化物氧化物+单质”；反应是“氧化物+单质氧化物+单质”，置换反应产物是单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如。氧化物
69、（II）在氧气作用下生成氧化物（IV），说明这两种氧化物中含有共同的非氧元素，符合条件的有：。氧化物（I）是氧化铁，联想到工业炼铁原理，不难想到氧化物（II）是CO，依次推断其他物质。符合上述条件的反应有：。【2013高考突破】 1某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()2下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(
70、aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D到无水FeCl3，要实现这个过程，需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干，才能得到无水FeCl3，故错。答案：A3 a、b、c、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是()A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2B若X为KOH溶液，则A可能为AlC若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫4实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl
71、，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L5工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应中生成Al(OH)3的反应为CO2AlOH2O=Al(OH)3HCOC结合质子(H)的能力由强到弱的顺序是OHAlOCODAl2O3的熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al6X、Y、
72、Z、W有如图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是C和COS和SO2AlCl3和Al(OH)3NaOH和Na2CO3Fe和FeCl3中的()A BC D7A、B、C、D都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。下列判断中合理的是()AA不可能是金属BA和D可能发生化合反应CX一定为氧气DA不可能含有三种元素8在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是()Ax与y的差值为0.01 molB原溶液中c
73、(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH2D原溶液中n(Mg2)n(Al3)529下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)10用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na
74、2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强11 下图AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质已知AE和FJ中分别含有同一种元素反应EAO2的条件未标出请填写下列空白：(1)化合物H中的阳离子是_(填离子符号)(2)A生成B反应的离子方程式是_.(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是_.(4)IJ反应的化学方程式是_.12 A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示： (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子
75、方程式是_；工业上冶炼A的化学反应方程式是_(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是_；1 mol C完全燃烧生成液态水时放出1 300 kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是_A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_13 汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素水溶性实验表明，固体粉末部分溶解经检测，可溶物为化合物甲
76、；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分
77、(不考虑结晶水合物)_.14如图为一些常见无机物之间的转化关系，其中常温下E是一种无色无味的液体，F是一种淡黄色粉末，G是一种无色无味的气体请回答下列问题： (1)F的电子式为_；在反应中，每生成2.24 L(标准状况下)气体G，反应转移电子的数目为_ NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)(2)若A与B均为固体化合物，C是一种常见的中性干燥剂，写出反应的化学方程式：_.(3)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，B、C、D、E中含有同种元素，则A与B分别为_、_(写名称)15.E为黑色物质，A是一种蓝色溶液，B是气体单质，C是一种金属单质 (1)A是_，D是_，写出反应的离子方程式_(2)
78、在反应中，产生气体的体积为2.24 L(标准状况)，被还原的D的物质的量为_，若此时溶解C的质量为6.4 g，试确定气体的成分及物质的量_(3)若图中C与D的稀溶液不反应，则A是_16各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式_(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式
79、表示)_，举出该反应的一个应用实例_(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的化学方程式：_.(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_.17 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(3)若A、B
80、、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。如：18下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_(5)Y受热分解的化
81、学方程式是_。19M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是_。(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如下图。a是4 molL1 NaCl、1 molL1 NaOH的混合溶液。配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。石墨电极应与电源的_(填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是_，R极的电极反应式是_。停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_。在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式_。(3)把R的某
82、氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是ab，则R的氧化物的化学式是_。20硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的p
83、H时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。 (7)ZnCO3ZnO 125 g 81 g x m2 kg得xkg则菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数为：。21如图所示是中学化学常见物质间的转化关系，其中是化工生产中
84、重要的反应。D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常见的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色单质化合的产物；P、J、L、M含有同种元素。(部分反应物、生成物已略去)请回答下列问题：(1)F单质中的元素在周期表中的位置为_；化合物C中含有的化学键为_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)一定温度下，在反应中，当1 mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收akJ的能量，请写出反应的热化学方程式：_。(3)等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为_。(4
85、)某同学为了使F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，设计了如右图所示的转化方案。在该方案中，消耗的C和H的物质的量之比为_。(方案中C和H是溶液)。22A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；(3)D与H反应可能生成的盐有_(填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_23各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的
86、原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式_(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的化学方程式：_.(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_.24物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_73