1、第二章 第二节 第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节 离 子 反 应第二课时 离子反应及其发生的条件(1)复分解反应是指两种化合物互相成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为：、和。交换有沉淀析出有气体放出有水生成(2)写出 a.H2SO4 bNaOH cBaCl2 dNaHCO3在水溶液中的电离方程式：abcdH2SO4=2HSO24NaOH=NaOHBaCl2=Ba22ClNaHCO3=NaHCO3a 和 b 两溶液混合反应的方程式为：；a 和 c 两溶液混合
2、反应的方程式为：；a 和 d 两溶液混合反应的化学方程式为：；b 和 d 两溶液混合反应的化学方程式为：。H2SO42NaOH=Na2SO4H2OH2SO4BaCl2=2HClBaSO4 H2SO42NaHCO3=Na2SO42CO22H2ONaOHNaHCO3=Na2CO3H2O一、离子反应1概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。2实验探究离子编号 实验操作 实验现象 有生成 无明显现象 白色沉淀 编号组成溶质的粒子粒子之间的化学反应无反应Na、Cl、Cu2、SO24Ba2、Cl、Cu2、SO24Ba2SO24=BaSO4二、离子方程式1概念用实际参加反应的来表示反应的式子。离子符号2书
3、写步骤3意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，表示为：AgCl=AgCl。(2)表示同一类型的离子反应：如：HOH=H2O可以表示和生成和水的反应。强酸强碱可溶性盐三、离子反应发生的条件1实验探究实验 现象 离子方程式 产生白色沉淀Ba2SO24=BaSO4实验 现象 离子方程式 CO 2H=CO2H2O 红色褪去HOH=H2O2-3产生无色无味气泡2离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成；(2)反应生成；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。沉淀气体1判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)CuSO4 溶液与
4、BaCl2 溶液反应，实质上 是 SO24 和Ba2生成 BaSO4 的反应()(2)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式为：CO23 2H=H2OCO2 ()(3)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应与 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用 AgCl=AgCl来表示()(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2SO24=BaSO4 ()(5)在酸性条件下，CO23、Na、SO24、Ba2能够大量共存()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与盐酸的反应：化学方程式 拆写HClCaCl2 删Cl 守恒 答案：CaCO32H
5、Cl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO23思考：HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？分析：不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故HOH=H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。答案：不能4将下列不能大量共存的离子连起来。H ACO23AgBClBa2CFe3OHDMg2解析：CO23 和 H反应生成 CO2，和 Ba2生成 BaCO3 沉淀，和 Ag生成 Ag2CO3 沉淀；Cl和 Ag生成 AgCl 沉淀，Fe3、Mg2与 OH反应
6、生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。答案：A A、B A C、D离子方程式的书写与正误判断1离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。2离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：FeCu2=Fe2Cu。(2)看是否符合拆分原则：如石灰石加
7、入稀盐酸中：CO23 2H=CO2H2O(错)。错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式。正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(3)看是否遵守质量守恒定律：如 Na2CO3 与稀硫酸反应：CO23 H=CO2H2O(错)。错因：氢原子个数不守恒。正确：CO23 2H=CO2H2O。(4)看是否遵守电荷守恒：如钠与稀硫酸反应：Na2H=NaH2(错)。错因：电荷不守恒。正确：2Na2H=2NaH2。(5)看是否漏掉离子反应：如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2SO24=BaSO4(错)。错因：漏掉(或忽视)了 Cu2和 OH的反应。正确：Ba2SO24 Cu22OH=
8、BaSO4Cu(OH)2。(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O(错)。错因：不符合物质的组成比。正确：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O。例1 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析 A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中
9、Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成Fe2，不应为Fe3，应为Fe2H=Fe2H2。答案 C 判断离子方程式正误的两易、两等、两查(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。离子共存的判断离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。1离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能
10、在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2与 CO23，Ag与Cl，Ba2与 SO24、Ca2与 OH等。(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4 与 OH、H与 CO23、HCO3 等。(3)生成难电离物质。如 H与 CH3COO、CO23、HCO3、S2、HS、SO23、HSO3 等生成难电离的酸；OH与 NH4 生成难电离的碱；H与 OH生成水。2附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4 等。(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与 OH反应的离子，如 Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、NH4、
11、H、HCO3、HSO3 等。(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H反应的离子，如 OH、CO23、HCO3 等。例 2 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AH Na MnO4 SO24BNa CO23 Al3 ClCK Na Cl SO24DK Cl Ba2 HCO3解析 A 项，MnO4 是紫红色；B 项，酸性时 CO23 2H=CO2H2O，碱性时 Al3生成沉淀；D 项，酸性时 HCO3 H=CO2H2O，碱性时 HCO3 OH=CO23 H2O。答案 C解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看是否有NH 、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。4(1)复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。(2)书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，其他物质不可拆。(3)离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外，还要抓住两易、两等和两查。(4)离子之间若发生反应，则不能在溶液中大量共存。