1、04-01硅2一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1下列说法正确的是（）ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子2下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A金刚石和晶体硅都是原子晶体B地壳中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D碳和硅的氧化物都是分子晶体 3下列说法正确的是（）ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃中可得到原硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强410g含有杂质的CaCO3和足量的
2、盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2D无法确定5下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰6石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）A有剧毒B易燃、易爆C能导电D有放射性7下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A二氧化硅也叫硅酐B二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物8纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为
3、原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A50B75C92.7D1009二氧化硅是酸酐的原因是（）A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物10下面关于硅的叙述中，正确的是（）A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料 11证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡
4、冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（40分）12实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_。13物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：A_；B_；C_；D_；E_。 14有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反
5、应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。15写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式_。三、简答题：（5分）16下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3siO2Na2CO3Na2SiO3CO2 答案及详解：1BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是SiO键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为12，不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可
6、发生反应：CO2Na2SiO3H2ONa2CO3H2SiO3。正确选项为B、D。2D3B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。4B解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的
7、混合物，符合该条件的只有B项。5C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO3反应。6C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。7BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B错
8、误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO2与HF酸反应的方程式为：SiO24HFSiF4十2H2O，SiF4不是盐，SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。8D 解析：Ca（HCO3）2CaCO3CaOCO2由可知当Ca（HCO3）2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为Ca（HCO3）2稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，Ca（HCO3）2已全部分解完毕。9C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸
9、H2SiO3也不是强酸，故应选C。10D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。11D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本题应选D。122NaOHSiO2Na2SiO3H2O13SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO314Na2SiO3SiSiO2CaSiO315不矛盾；原因见上。解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3
10、等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3H2SiO3无关。 点评：是在水溶液中进行的复分解反应，是固体与固体之间的反应（非水条件）；是常温下的反应，是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。16SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO32HCl2NaClH2SiO3或Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Na2SiO32CO22H2O2NaHCO3H2SiO3解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H2SiO3H2OSiO2，则SiO2不能与水反应；Cu（OH）2CuOH2O，则CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。- 5 -