1、成都七中20202021学年度上学期高2022届高二10月阶段性测试化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第卷 选择题一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意）1、化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 （ ）A物质燃烧放出的热量就是其燃烧热B恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源2、石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是 （ ）AC（石墨，s）=C（金刚石，s） Ha kJ/mol，且a0B因为金刚
2、石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等C金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000可以转变为石墨，此过程吸热D等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高3、下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是 （ ）A升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快C化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动D催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率4、已知A(g)+C(g)D(g) H-Q1 kJ/mol；B(g)+C(g)E(g) H-Q2 kJ/mol。Q1Q20。若1 mol A与B组成的混合气体与足
3、量C反应，放热Q3 kJ，则原混合气体中A与B的物质的量之比为 （ ）A B C D5、炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧具有极强氧化性，能快速氧化SO2。对于由多个步骤构成的复杂反应，总反应活化能由决速步（活化能最高的步骤）及决速步之前所有步骤的活化能共同决定。下列说法不正确的是 （ ）A每活化一个氧分子放出0.29 eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO的断裂与C-O键形成的过程D炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂6、下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 （
4、 ）A已知：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3 kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和： H-57.3 kJ/molB在25、101 kPa下，1 g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量： H-5517.6 kJ/molC查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： H-1400 kJ/molD6.4 g硫粉与12.8 g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12 kJ：Cu(s)+S(s)CuS(s) H-95.6 kJ/mol7、已知：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3 kJ/mol。某同学使用
5、右图所示的装置、盐酸(0.50 mol/L 50 mL)和NaOH溶液(0.50 mol/L 50 mL)测定中和热。下列关于该实验的说法，不正确的是 （ ）A若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得H应大于-57.3 kJ/molB为使盐酸完全中和，应将NaOH溶液浓度升至0.55 mol/LC若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，测得的中和热会偏大D若混合溶液时不慎将5 mL NaOH溶液洒出，测得中和反应的焓变H会偏大8、工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：C(s)+O2(g)CO2(g) H1a kJ/mol； CO2(g)+C(s)2CO(g) H2b kJ/mol；Fe2O3(s)+3CO(g
6、)2Fe(s)+3CO2(g) H3c kJ/mol；2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H4d kJ/mol。上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是 （ ）AbaBd3b+2cC D Ha kJ/mol9、氢卤酸的能量关系如右图所示，下列说法正确的是 （ ）A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3+H4)比HI的大D一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下H2+a kJ/mol10、已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJ/m
7、ol；P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键键能为c kJ/mol，PCl3中P-Cl键键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是 （ ）AP-P键键能大于P-Cl键键能BP-P键键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol-1CCl-Cl键键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D根据上述数据，可以求算Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热H11、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则
8、断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 （ ）A658 B516 C391 D19412、将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）体系的温度不再改变；体系的压强不再改变；混合气体密度不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变；N2和H2的浓度之比达到1:3；v(N2)正反应3v(H2)逆反应；2v(H2)正反应3v(NH3)逆反应；每有一根NN键断裂就有6根N-H键形成A B C D13、在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)。在2 L固
9、定容积的密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，测得反应速率v(B)0.2 mol/(Lmin)，则下列说法正确的是 （ ）Ax3 BB的平衡转化率为20%C平衡时气体总压是原来的0.94倍 D达到平衡时A的浓度为1.4 mol/L14、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是 （ ）A图甲所示实验可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率的大小B若图甲实验中反应速率，则可说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，放置药品前需
10、检验装置气密性。具体操作为：关闭活塞A，然后拉动注射器活塞。一段时间后松开活塞，观察其是否能够恢复原位D用图乙所示装置测定反应速率，可在锥形瓶中放置H2O2溶液，分液漏斗中Fe3+或Cu2+溶液。测定并记录反应产生一定气体体积所需的时间15、下列关于化学平衡的叙述，正确的是 （ ）A2NO2(g)N2O4(g) H0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅BH2(g)+I2(g)2HI(g) H0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变CFeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡
11、逆向移动，体系颜色变浅DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低16、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后（A点），若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 （ ）（忽略固体物质所占有的体积）Ax为温度，y为容器内混合气体的密度Bx为MgSO4的质量，y为CO的平衡转化率Cx为CO2的物质的量，y为CO的平衡转化率Dx为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度17
12、、在3个初始温度均为T的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。下列说法不正确的是 （ ）容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量(mol)平衡时SO2O2SO3n(SO3)/mol恒温恒容1.0 L2101.6绝热恒容1.0 L210a恒温恒压0.5 L10.50bAa1.6Bb0.8C平衡时，以SO2表示的正反应速率：v()v()D若起始时向容器中充入0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和1.6 mol SO3(g)，反应正向进行18、2 mol X和3 mol Y在容器中发生反应：2X(?)+3Y(g)3Z(?)，反应达到平衡状态时，若增大压
13、强或降低温度，Y的体积分数都减小。下列说法正确的是 （ ）AX、Z一定都是气体，正反应放热B可能X、Z均是气体，正反应吸热C可能X是气体，Z不是气体，正反应放热D可能X、Z均是气体，也可能X、Z均不是气体，正反应放热19、两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)。1、2，c1、c2分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物（N2O4(g)和O2(g)）的物质的量，下列判断正确的是 （ ）A1、2均减小，c1、c2均增大 B1、2均增大，c1、c2均减小C1减小，2增大，c1、c2均增大 D1减小，2增
14、大，c1增大，c2减小20、下列叙述正确且与图像对应的是 （ ）A B C DA对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图A表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B对于反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0，由图B可知：P2P1，T1T2，C图C表示的反应的化学方程式为：2AB+3CD对于反应：2X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，图D的y轴可以表示Y的百分含量第卷 非选择题二、非选择题21、氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0合成氨。其基本工业流程如下：（1）甲小组为了探究外界条件对反应的影响，在一恒温恒容容器
15、中，以c0 mol/L H2参加合成氨反应。在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2浓度与反应时间的关系示于右图。a条件下，0t0的平均反应速率v(N2)_。相对a而言，b可能改变的条件是_。在a条件下，t1时刻将容器体积压缩至原来的一半，t2时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线。（2）乙小组向一恒温恒压容器中充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数(NH3)与总压强PT的关系图。根据图示信息，将T1、T2、T3按照由大到小的顺序排序：_。体系在T2、60 MPa下达到平衡时，H2的平衡分压为_MPa。（物
16、质的平衡分压体系总压该物质的物质的量分数）比较正反应速率：v(A)_v(C)（选填“”“”或“”）；v(B)_v(D)（选填“”“”或“”）。比较体系中气体的平均摩尔质量：（选填“”“”或“”）；（选填“”“”或“”）。（3）分离器中的过程对整个合成氨工艺的意义是：_。22、合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：（a）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1+206.1 kJ/mol（b）2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H2? kJ/mol（c）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3-41.2 kJ/mol下
17、表给出了一系列常见化学键的键能（单位：kJ/mol）：化学键C-HOOCOO-H键能412497799463（1）写出1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_（利用键能数据估算该反应焓变）。与甲烷的燃烧热相比，该反应放热更_（选填“多”或“少”）。（2）根据（1）的计算结果和已知数据，计算可得：H2_kJ/mol。（3）在一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H4x kJ/mol。CO转化率与温度、压强的关系如右图所示：由图可知：x_0（选填“”“”或“”），P1_P2
18、（选填“”“”或“”）。该反应达到平衡时，比较两种反应物转化率的大小关系：CO_H2（选填“”“”或“”）。下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是：_（选填序号）。a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将甲醇从体系混合物中分离出来23、某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：（假设溶液混合时体积可以加和）实验序号实验温度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去离子水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)2980.022.00.104.00t1T0.
19、022.00.103.0a8.03430.022.00.103.0at23730.022.00.103.0at3（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_。（2）甲同学利用实验来绘制反应过程中生成CO2的物质的量n(CO2)随反应时间t的变化曲线。反应在tt1时完成。试在右图中画出n(CO2)随反应时间t变化的曲线，并确定m_mol。（3）乙同学欲通过实验、探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a_，T_。若t18 s，可以得出的结论是：_。（4）在实验的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_mol/(Ls)（保留两位有效数字）。（5）通过比较实验、的结
20、果，可以探究_变化对化学反应速率的影响。（6）丙同学在实验条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验中出现了草酸分解的副反应。试写出实验中草酸分解的化学方程式：_。24、1，3-丁二烯(A)可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D（如下图）。该反应经过了以下两个步骤：（1）1，3-丁二烯(A)与H+结合生成碳正离子中间体(B)（反应）；（2）Br-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D（反应和）。在0和40时，两种产
21、物的分配比例如表所示。图示出了该反应进程中的能量变化。（）（）反应温度()产物比例C:D070:304015:85（）（1）试写出1，3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式。（2）与0相比，40时1，3-丁二烯的平衡转化率_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。在上述反应中，决速步为第_步（选填、或）。升高反应温度，对反应_（选填、或）的速率影响最大。（4）当反应温度从0升至40，反应的正反应速率_（选填“增大”、“减小”或“不变”），逆反应速率_（选填“增大”、“减小”或“不变”），且正反应速率变化程度_（选填
22、“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率变化程度。（5）经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：v1k1c(A)c(H+)；v2k2c(B)c(Br-)；v3k3c(B)c(Br-)。其中k1，k2，k3分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。试将k1，k2，k3按由大到小的顺序排序：_。若k1k2+k3，则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是_（选填序号）（此时不考虑三个反应的逆反应）。（x代表反应物A的浓度，y代表中间体B的浓度，z代表产物C与产物D的浓度之和）成都七中20202021学年度上学期高2022届高二10月阶段性测试化学试卷
23、参考答案第卷 选择题一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意）1-5 CAAAB 6-10 BCDDC 11-15 CDDBD 16-20 ABACB第卷 非选择题二、非选择题21、（1）或 增大氮气浓度c(N2) 答案如右图（2）T3T2T1 15(MPa)（无需注明单位） ； ；（3）及时分离出液氨，使c(NH3)减小，使平衡正向移动，增大原料利用率/转化率（或NH3的产率）22、（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H-808 kJ/mol 少（2）-74.25（3）；c23、（1）（2）答案如右图。须表达出反应初期速率慢，中期由于Mn2+生成而加快，后期由于反应物浓度降低而减慢三个过程。形成“S型”曲线。m210-4(mol)（无需注明单位）（3）a1.0； T298； 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快（4）0.00083或8.310-4（5）温度（6）H2C2O4H2O+CO+CO2（加热条件改为373 K也可）24、（1）（无需注明条件）（2）减小（3）；（4）增大；增大；小于（5）k2k3k1（有错即不得分）；(c)