1、新20版练B1化学鲁科版 第2章 单元测试卷第卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Fe56一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2019北京丰台区期末)共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是()。A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油答案: B解析: 中国丝绸的主要成分是蛋白质,属于有机物,A不符合题意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅,属于无机物,B符合题意;埃及长绒棉的主要成
2、分是纤维素,属于有机物,C不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂,属于有机物,D不符合题意。2.下列物质的俗名与分类对应不正确的是()。A.纯碱NaOH碱B.苏打Na2CO3盐C.小苏打NaHCO3酸式盐D.醋CH3COOH有机物答案: A解析: NaOH的俗名为烧碱,而纯碱是Na2CO3的俗名,A项错误。3.(2019安徽A10联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是()。A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应答案: A解析: 涉及的化学反应有Cu
3、SO4+5H2OCuSO45H2O,为化合反应,CuSO45H2OCuSO4+5H2O,为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既为置换反应,又是氧化还原反应。4.(2019广西南宁第二中学月考)向含有c(FeCl3)=0.2 molL-1、c(FeCl2)=0.1 molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质微粒是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()。 A.该分散系的分散质为Fe2O3 B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 C.向沸水中逐滴滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D.加入Na
4、OH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O答案: D解析: Fe2O3为红棕色,与题意相背,A项错误;胶体、溶液都可以透过滤纸,B项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体,C项错误。5.(2019北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()。选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案: B解析: 铁和FeCl3发生氧化还原反应生成FeCl2,A不符合题意;氢氧化钠和氯化镁反
5、应生成氢氧化镁沉淀,过滤后,向滤液中加适量稀HCl即可得到纯净的NaCl溶液,该过程没有化合价的变化,B符合题意;氯气中的氯化氢要用饱和食盐水除去,C不符合题意;NO2与H2O反应生成NO和HNO3,是氧化还原反应,无水CaCl2可用来干燥NO,D不符合题意。6.(2019山东烟台高一期中)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()。A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe答案: C解析: A中所有物质,B中O2,D中KClO3、MnO2都常作氧化剂。7.(2019宁夏银川一中高一期中)已知某溶液中含有Mg
6、2+、Ba2+、Ag+和NO3-,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是()。 A.试剂A可能为NaOH溶液 B.沉淀2只能是BaCO3,不可能是Mg(OH)2 C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D.生成沉淀1的离子方程式只能是Ag+Cl-AgCl答案: D解析: 由流程图可知,溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+,应先加入NaCl溶液除去Ag+,生成的沉淀1为AgCl,过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液,得到的沉淀2为Mg(OH)2,溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液,得到的沉淀3为
7、BaCO3。试剂A不可能为NaOH溶液,Ag+和Mg2+均与OH-反应产生沉淀,故A错误;沉淀2是Mg(OH)2,故B错误;除杂时,为了除尽杂质离子,所加除杂试剂必须过量,由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离,所以每步均需过滤后再进行下一步操作,故C错误;生成沉淀1的离子方程式只能是Ag+Cl-AgCl,故D正确。8.(2019河南洛阳高一期中)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 molL-1羟胺的酸性溶液能与50 mL 0.25 molL-1酸性KMnO4溶液完全作用(已知MnO4-被还原为Mn2+),则上述反应中羟胺的氧化产物是()。A.N2B.
8、N2OC.NOD.NO2答案: D解析: 由25.00 mL 0.5 molL-1羟胺的酸性溶液与50 mL 0.25 molL-1酸性KMnO4溶液完全作用可知,NH2OH失去电子数等于KMnO4得到电子数,NH2OH中应为N元素失去电子且N元素的化合价为-1,设NH2OH的氧化产物中N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00 mL0.001 LmL-10.5 molL-1 (x+1)=50 mL0.001 LmL-10.25 molL-1(7-2),解得x=4,则羟胺的氧化产物是NO2。9.(2019江西南昌二中高一期中)0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中
9、,溶液导电性变化不大的是()。 A.自来水 B.0.25 molL-1硫酸溶液 C.0.5 molL-1NaCl溶液 D.0.5 molL-1NaNO3溶液答案: B解析: 电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比,若把0.05 mol NaOH固体加入100 mL液体中,溶液导电能力变化不大,则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。自来水中加入NaOH固体后溶液中离子浓度变大,则溶液导电能力变大,A项不符合题意;将NaOH固体加入0.25 molL-1的稀硫酸中,二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠,加入NaOH固体前后离子浓度变化不大,则溶液导电能力变化不大,B项符合题意;
10、NaCl是强电解质,加入NaOH后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,C项不符合题意;NaNO3是强电解质,加入NaOH固体后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,D项不符合题意。10.(2019吕梁高三阶段检测)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;Sb4O6+6C4Sb+6CO。关于反应和反应的说法正确的是()。A.反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成3 mol Fe
11、S,转移6 mol电子C.反应中FeS既是氧化产物又是还原产物D.每生成4 mol Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为43答案: B解析: 反应中氧气为氧化剂,反应中Sb4O6为氧化剂,A项错误;反应中每生成3 mol FeS,转移6 mol电子,B项正确;反应中FeS是氧化产物,不是还原产物,C项错误;每生成4 mol Sb时,反应消耗6 mol Fe,反应消耗6 mol C,所以二者的物质的量之比为11,D项错误。11.(高考组合)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.(2017江苏高考9B改编)c(OH-)=0.1 molL-1的溶液中:K+、Na+、CO32-
12、、NO3-B.(2017江苏高考9D)能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.(四川高考改编)CuSO4溶液中Na+、NH4+、CO32-、Mg2+可以大量共存D.(江苏高考)使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+ 、SO42-、Cl-答案: A解析: c(OH-)=0.1 molL-1,溶液显碱性,这4种离子可以大量共存,A项正确;使甲基橙变红的溶液显酸性,HCO3-不能在酸性溶液中大量存在,B项错误;CuSO4溶液中CO32-离子不可以大量共存,Mg2+与CO32-也不能大量共存,C项错误;使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+不能大量存在,D项错误。12.(201
13、9广西南宁三中期中考试)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2Fe2+I-Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项反应可得还原性:H2O2SO2,与已知不符,B项反应不能发生;由C项反应可得还原性:SO2I-,与已知相符,C项反应能发生;由D项反应可得还原性:I-Fe2+,与已知相符,D项反应能发生。13.(全国卷)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()。A.NaHC
14、O3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4答案: C解析: 实验中实验现象“仍有固体存在”NaHCO3、Al(OH)3均溶于稀硫酸,A项错误;Na2CO3、CuSO4均溶于稀硫酸,D项错误;BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4,不溶解,C项正确。 14.(2019西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是()。 A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价 B.CsICl2有还原性,是因为含有还原性较强的I- C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D.在CsICl
15、2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2答案: C解析: CsICl2有氧化性,是因为含有+1价碘,A项错误;CsICl2有还原性,是因为Cl-有还原性,B项错误;酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,由于CsICl2具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色,C项正确;由王水的组成知HNO3不能将Cl-氧化,D项错误。15.(2019福建漳州一中期中)下列离子方程式正确的是()。A.少量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-CO32-+H2OB.钠与CuSO4溶液反应:Na+Cu2+Cu+Na+C.NaHCO3溶液与CH3COOH反应:HCO3-+H+H2O+CO2D.氯化镁
16、溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2答案: D解析: A项生成CaCO3,正确离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+CaCO3+H2O;B项正确离子方程式为2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+H2+2Na+;C项正确的离子方程式为HCO3-+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2。16.(2019河北沧州开学考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是()。A.KClO3在反应中是还原剂B.1 mol KClO3参加反应,
17、在标准状况下能得到22.4 L气体C.反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移答案: D解析: Cl元素的化合价降低,则KClO3在反应中被还原,是氧化剂,故A项错误;1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到1 mol ClO2气体和1 mol CO2气体,即得到2 mol气体,其体积为44.8 L,故B项错误;化合价升高的是C元素,则反应物H2C2O4是还原剂,故C项错误;根据化学方程式,2 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移,所以1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,故D项正确。第卷非选择题(共52
18、分)二、非选择题(本题共5个小题,共52分)17.(10分)(2019江苏启东中学高一期中)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药,如 NaHCO3等。非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有种物质是电解质。答案: 4解析: 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,NaHCO3、CaCO3、MgO和Al(OH)3均是电解质,则题述所举抗酸药中有4种物质是电解质。(2)写出
19、NaHCO3在水溶液中的电离方程式:。答案: NaHCO3Na+HCO3-解析: NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为。答案: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析: CaCO3作抗酸药时与氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。(4)(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是。答案: 不可以Ba2+是重金属离子,对人体有害解析: BaCO3与酸反应生成的Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。18.(10分)(201
20、9重庆铜梁一中高一月考)请回答下列问题:(1)现有两组单质:()O2、H2、S、Cl2;()Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。组别第()组第()组不同“类”单质 Si分类依据答案: S物质状态金属与非金属解析: ()常温下,O2、H2、S、Cl2中只有S是固体单质,其余都是气体单质;()Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金属单质,其余都是金属单质。(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应归为一类,归为另一类。则将和归为一类的依据是。NO+NO2N2O3
21、NH3+HNO3NH4NO3NH3+NO2N2+H2O答案: 反应中都有元素化合价发生变化解析: 反应中都有元素化合价发生变化,反应中没有元素化合价发生变化。(3)某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是(填序号)。A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2 B.HBr+AgNO3AgBr+HNO3C.HBr+NaOHNaBr+H2OD.2HBr+2Ag2AgBr+H2答案: D解析: 由金属活动性顺序可知,银排在氢的后面,所以盐酸和银不反应,氢溴酸和银也不反应,故D项错误。19.(10分)(2019江西南昌
22、第二中学月考)在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中,可能含有下表中的若干种离子:阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象已知:H2SiO3难溶于水,受热可分解为SiO2和H2O。试回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的阳离子是。答案: Ag+、Mg2+、Ba2+解析: 由实
23、验:向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出0.56 L气体,则溶液中一定有CO32-,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存,所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为。答案: SiO32-+2H+H2SiO3解析: 由“已知”及上述分析知,实验得到的白色沉淀应该是H2SiO3,故生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+H2SiO3。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42
24、-c/(molL-1)答案: 不能确定0.250.40解析: 标准状况下0.56 L CO2的物质的量为0.025 mol,根据C原子守恒,则原溶液中CO32-的物质的量浓度为0.025 mol0.1 L=0.25 molL-1;实验所得固体是SiO2,质量为2.4 g,根据Si原子守恒,则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由实验可知,溶液中一定不存在SO42-;已确定存在的阴离子为0.25 molL-1CO32-、0.4 molL-1 SiO32-,已知的阳离子为0.5 molL-1Na+,根据电荷守恒,一定存在K+,不确定是否
25、存在NO3-。(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。答案: 存在,其最小浓度为0.8 molL-1解析: 由分析知,一定存在K+,若不存在NO3-时K+浓度最小,由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-),即c(K+)+0.5 molL-1=20.25 molL-1+20.4 molL-1,解得c(K+)=0.8 molL-1。20.(10分)(2019东北育才学校期中考试)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给
26、浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是价。CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。答案: +2盐解析: 根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)工业明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是(填字母)。 A.都不稳定,密封放置沉淀 B.丁达尔效应 C.分散质微粒可透过滤纸答案: C解析: 溶液很稳定,A项错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B项错误;胶体的分散质和溶液中的
27、溶质都能透过滤纸,C项正确。(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子和离子能透过半透膜。提纯工业明胶的装置应是下列中的(填字母)。答案: E(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:。答案: 取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生解析: 可用Ba2+检验SO42-。21.(12分)(2019湖北黄石二中高一月考)实验室中制取氯气的反应为4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O。在一次实验中,用过量的浓盐酸(
28、其密度为1.19 gmL-1、HCl的质量分数为36.5%)与一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况)的氯气。试计算:(1)浓盐酸的物质的量浓度为。答案: 11.9 moll-1解析: c(HCl)=1 000wM=1 000 mLL-11.19 gmL-136.5%36.5 gmol-1=11.9 molL-1。(2)被氧化的HCl的物质的量为。答案: 0.5 mol解析: 由实验室中制取氯气的反应可知,氯气是氧化产物,若有1 mol氯气生成,则有2 mol的HCl被氧化。故生成5.6 L(标准状况)Cl2时,被氧化的HCl的物质的量为5.6 L22.4 Lmol2=0.5 mol。(3)MnO2的质量为。答案: 21.75 g解析: 由化学方程式可知,消耗MnO2的物质的量等于生成氯气的物质的量,所以MnO2的质量为5.6 L22.4 Lmol87 gmol-1=21.75 g。
