1、第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类邹城优质课邹城一中刘猛一知识与技能：1.了解化学物质的常用分类方法2.掌握四种基本反应类型的特征3.理解分散系与胶体的概念4.掌握胶体与溶液的鉴别方法二过程与方法：通过常用分类方法的学习，增强学生联系生活，独立分析问题的能力,能用物质的分散系解释一些实际问题三情感、态度与价值观:1.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.2.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.复习目标自主学习1交叉分类法 2树状分类法 反应类型实例A+B=AB化合反应CO2+H2O=H2CO3AB=A+B分解反应Cu(OH)2CuO+H2OAB+C=A+CB置换反应2CuO+C高温2
2、Cu+CO2AB+CD=AD+CB复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33化学反应的基本类型 一、简单分类法及其应用1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）酸 氢化物 氧化物 含氧酸难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸化合物A.B.C.D.B即时巩固 合作探究 1将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由_种元素组成，且其中一种为_元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念举例两氧能跟碱起反应生成盐
3、和水能跟酸起反应生成盐和水能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SiO2、SO3、P2O5还有个别金属氧化物Mn2O7活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnOAl2O3小结：碱性氧化物与金属氧化物、酸性氧化物与非金属氧化物的关系。1碱性氧化物都是金属氧化物（Na2O、CaO）；但金属氧化物即可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物（如Mn2O7就是酸性氧化物）；还有可能是两性氧化物（Al2O3）2酸性氧化物可能是非金属氧化物（CO2、SiO2、SO3、P2O5）；也可能是金属氧化物（Mn2O7）但非金属氧化物可能
4、是酸性氧化物；也可能是不成盐氧化物（CO、NO）碱性氧化物与金属氧化物、酸性氧化物与非金属氧化物的关系。碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物不成盐氧化物金属氧化物非金属氧化物【例1】下列叙述正确的是 （）A非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C酸性氧化物都能与水反应生成酸D酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、NO、CO等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。SiO2是酸性氧化物但不与水反应；所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。D选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属
5、氧化物的说法是正确的。B典例分析典例分析【例2】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物解析 只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2为纯净物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或O2和O3等。D即时巩固 2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A.Na2SO4B.HNO3C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物A3.（2008菏泽模拟）分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列
6、分类标准合理的是（）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.A即时巩固 在研究物质分类时应着重注意？_分类依据，分类标准二、分散系、胶体自主学习1.分散系（1）分散系是_。（2）分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为_,_和_。2.胶体（1）胶体是分散质粒子的直径在_之间的分散系，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中得到的体系
7、溶液胶体浊液1100nm【例3】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）A、是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定透明典例分析B解析分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的不同，故本题答案为B。（2）分类：根据分散剂的不同，可把胶体分为_,_和_三种。（3）胶体的性质：丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条_。介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，其主要原因是：胶体粒子的_相同，相互排斥。其次是因为胶体粒子在做着“布朗运动”。电泳现象：胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳
8、极作定向移动，此现象表明_带电荷。（胶体呈电中性）气溶胶液溶胶固溶胶光亮的通路电性胶体粒子胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：a._ b._ c.加入与胶粒带相反电荷的胶体氢氧化铁胶体的制备：a.将烧杯中的蒸馏水_b.向沸水中逐滴加入1ml2ml饱和_c.继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。化学方程式为_加入电解质加热加热至沸腾FeCl3溶液红褐色FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 有关分散系的下列说法正确的是（）A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离B.C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度D.分散质粒子大小为几
9、纳米到几十纳米的分散系是胶体【例4】D4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色A.B.C.D.B即时巩固 5.下列说法中正确的是（）A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应C即时巩固 土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）
10、A硫酸铵 B氯化铵 C碳酸铵 D硝酸铵D解析 以上铵盐中NH4+均可被土壤胶体吸附，以保持养分。硝酸铵（NH4NO3）中的NO3-不能被土壤胶粒吸附，导致养分的流失，肥效差。3合作探究 26下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D即时巩固 7.分别设计实验，用最佳方法证明明矾（KAl(SO4)212H2O）溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚（1）证明明矾发生了水解反应_（2
11、）证明其水解反应是一个吸热反应_（3）证明生成了胶体溶液_测其溶液的pH，pH7，说明明矾在水中发生了水解反应在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔实验，产生丁达尔现象，证明生成了胶体即时巩固 胶体的制备及性质实验实验:【实验设计用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体，反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？答案：用一束光照射样品，有丁达尔现象即
12、为胶体。【实验拓展】取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_反应后得到的溶液呈_（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_此反应属于_Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O棕黄FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3复分解反应（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一
13、起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。红褐乙胶体和溶液（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应属于_（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_（填“能”或“不能”）净水。写出FeCl3溶液净水的离子反应方程式Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O复分解能Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3比较、升华Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+1.胶体区别于其他分散系的最本质特征是？_胶体的分散质粒子直径在之间1100nm 2.胶体粒子易吸附带电荷的离子而使_带电。胶体粒子（胶体不带电）完成课时作业