1、模块三 基本理论专题七 物质结构 元素周期律热点专题(二)元素推断题的突破策略一、元素在周期表中的位置推断1根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律：最外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A 族、第A族、第族、副族、0 族元素氦第二周期(2)“阴三阳四”、“阴上阳下”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期；电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式：核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)主族序数最外层电子数最
2、高正价8|最低负价|最高正价|最低负价|0第A族中的H和第A族2第A族4第A族6第A族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。应用体验1已知 X、Y、Z 为三种主族元素，可分别形成 Xn、Ym、Zn三种离子，已知 mn 且 X、Y、Z 三种原
3、子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4CX、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径 ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析：根据题中 X、Y、Z 之间的相互关系，可以推断出 X、Y、Z 分别为 Na、Al、Cl 元素。Na、Al3、Cl三种离子中 Al3的离子半径最小，A 项正确；Cl 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HClO4，B 项正确；Na、Al、Cl 元素同处于第三周期，其原子半径为 NaAlCl，即 XYZ，C 项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D 项正确。答案
4、：C2现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBW；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()AX、M 两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素 Y、Z、W 形成的单质中，每 1 mol 它们的单质均含有 NA 个分子C由于 W、Z、M 元素的氧化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：X 为 Na，M 为 O，Y 为 Si，Z 为 S，W 为 Cl。A 项，Na2O2 中含有共价键，错误；B 项，Si、S、Cl2 中，晶体 Si 为网状结构，不存在分子，错误；C 项，H
5、Cl、H2S、H2O 中，H2O 的沸点最高，错误；D 项，Cl2、O3 均可作为水处理中的消毒剂，正确。答案：D三、利用元素周期表片段进行推断1元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族为元素周期表的左侧边界，第A 族左侧无元素分布；(2)He 为 0 族元素。0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。2元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系若在
6、A 族或A 族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在AA 族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在A 或A 族，原子序数之差为 8，若在AA 族，原子序数之差为 18。3将文字信息转化为周期表片段的应用题中文字信息 推断出元素 图表中固定位置 转化周期表片段 应用应用体验5(2016潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A.最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：第一周
7、期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A 族，即 Cl 元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为 3、4、5、6、7，故 A 错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B 错误；丁元素为 S，含有S 的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C 正确；氮的氢化物有 NH3、N2H4，D 错误。答案：C6短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原
8、子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强解析：根据表格，可以推出 X 为 N 元素，Y 为 O 元素，Z 为Al 元素，W 为 S 元素，Q 为 Cl 元素。A 项，N 的最高正价为5，Al 的最高正价为3，其和的数值为 8，A 正确；B 项，原子半径应为 rZrWrQrXrY，故不正确；C 项，O2与 Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D 项，元素 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性小于 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。答案：A四、综合利用“位”、“构”、“性”关
9、系推断1“位、构、性”三者之间的关系2推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：应用体验7(2016宜喜模拟)现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的 2 倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI 溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()A
10、甲、乙、丙、丁 B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙解析：由表中信息推知：甲是 Al，乙是 Si，丙是 C，丁是 O，原子序数 SiAlOC，故 D 项正确。答案：D8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性 XY，A 错；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质直接生成 NO，B 错；据此判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。答案：D