2016学年高一化学人教版必修1同步课件：《氨、硝酸、硫酸》PPT课件5 .ppt

1、第四章 第四节 第 一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨 铵盐(1)无色气体NO，在空气中易生成色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：，。(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是。(3)NH3H2O是易溶于水的，氨水显。(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO红棕(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O一元弱

2、碱碱性NH3一、氨气1物理性质色态 气味 密度 水溶性 是否易液化 空(1700)易液化 无色气体刺激性极易溶于水2喷泉实验实验装置 操作及现象 结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色 氨溶于水，水溶液呈性 喷泉红极易碱3化学性质(1)氨与水的反应：氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：。(2)氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有生成，反应的化学方程式：。NH3H2ONH3H2ONH3H2O=NH3H2O白烟NH3HCl=NH4Cl(3)氨的催化氧化：化学方程式

3、为：，生成的可进一步氧化成。4氨的用途(1)氨是工业、有机合成工业及制造、和的原料。(2)氨易，常用作制冷剂。4NH35O2=催化剂4NO6H2ONONO2氮肥硝酸铵盐纯碱液化二、铵盐1物理性质铵盐都是溶于水的色晶体。易白2化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环1氮的存在2氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别：1判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。()(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生。()(3)氨水中氮元素主要以NH3H2O存在。()(4)NH4Cl受热分解生成NH3、H

4、Cl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应。()答案：(1)(2)(3)(4)答案：N23H2高温、高压催化剂2NH3，4NH35O2=催化剂4NO6H2O，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。2工业制HNO3的系列反应是什么？答案：不是，氨水浓度是以溶解的 NH3 的物质的量计算的，故 1 mol/L 表示溶液中 NH3、NH3H2O、NH4 的浓度之和为 1 mol/L。31 mol/L的氨水，是指NH3H2O的浓度为1 mol/L吗？4实验室如何检验 NH4 的存在？答案：向盛有待测液的试管中滴加浓 NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证

5、明溶液中存在 NH4。5将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。收集方法 气体 验满方法向下排空气法Cl2湿润的红色石蕊试纸排饱和食盐水法SO2湿润的淀粉KI试纸向上排空气法NH3湿润的品红试纸答案：喷泉实验1喷泉形成原理(减小内部压强)当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。3实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。2引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。4常见能形成喷泉的物质组合气体 NH3 HCl SO2、

6、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 例1 双选题如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)A NO2 H2O B CO2 4 mol/L NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol/L盐酸 解析 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2H2O=2HN

7、O3NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。答案 BD增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。氨气的实验室制法1加热铵盐和碱的固体混合物(1)反应原理：2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH32H2O。(2)发生装置：固体固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气一样(如图)。(3)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(4)收集装置：收集方法：向下排空气法收集

8、，不能用排水法收集。验满方法：方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(5)尾气处理装置：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2加热浓氨水反应原理：NH3H2O=NH3H2O。3浓氨水与固体烧碱或生石灰混合装置 反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3H2O分解产生NH3 例2 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验

9、探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。解析(1)装置适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。(2)装置是固液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。答案(1)2NH4ClCa(OH)2=

10、CaCl22NH32H2O 氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO(或 NaOH 或碱石灰)浓氨水(或浓 NH4Cl 溶液)(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。(2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干燥剂，不能使用P2O5、浓H2SO4、无水CaCl2。(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生OH，即 NH3H2ONH3H2ONH4 OH。(2)NH3 的催化氧化：4NH35O2催化剂4NO6H2O。(3)检验氨气的存在常用以下两种方法：湿润的红色石蕊试纸变蓝。沾有浓盐酸的玻璃棒白烟。(4)铵盐都易溶于水，与碱共热可产生 NH3，利用此原理，实验室制备 NH3，即：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。