1、1设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3水解，所得溶液含有的Fe3个数小于0.1nA。答案：C2(2010年广州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1NAB0.1
2、molL1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1 mol O原子中含中子数为NAD4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol；B项，CuSO4溶液中Cu2会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，O的中子数为10，所以0.1 mol O原子中含1 mol中子；D项4.6 g NO2中含有的原子数为0.3NA。答案：C3有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A5 molL1B6 molL1C6.25 molL
3、1 D6.75 molL1解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 molL1。答案：C4用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molkg1。5 molkg1的硫酸的密度是1.289 4 gcm3，则其物质的量浓度是()A3.56 molL1 B5.23 molL1C4.33 molL1 D5.00 molL1解析：设溶剂的质量为1 kg，则硫酸的体积为(5 mol98 gmol11 000 g)1.289 4
4、gcm3103LmL11.155 L，故硫酸的物质的量浓度c5 mol/1.155 L4.33 molL1。答案：C5(多选)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压同体积下两种气体的质量之比等于摩尔质量之比解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A被否定；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比，但由于体积与密度并不成正比，因此选项B不对；关于选项C，1/2(M1/V1)(M2/V2)，在同温同压下
5、有V1V2，即得摩尔质量之比等于密度之比；依据阿伏加德罗定律可直接判断选项D是正确的。答案：CD6将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是()A4B3C2D1解析：据2Mn nCO=M2(CO3)n 2n40 mL0.5 molL1 15 mL2 molL120n60，n3。答案：B7(2010年广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA
6、个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子解析：甲烷分子中含有4个CH键，16 g(即1 mol)甲烷中所含的CH键为4NA个，A项正确；B项中因NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na的个数；由离子反应方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O可知，C项错误；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，故D项错误。答案：A8(2010年郑州模拟)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NAB在标准状况下，11.2 L C2H5OH所含的氢原子数为3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有
7、0.8NA CH键D将含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA解析：A项，0.5 mol Cu与足量稀硝酸反应转移电子0.5 mol21.0 mol；B项，标准状况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；D项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA，答案应选C。答案：C9(2011年陕师大附中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A25 时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH数为107NAB标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体中分子总数为0.75NAC
8、14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有C=C键的数目为NA/nD两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA解析：A选项不知体积无法计算OH数，B选项应考虑NO2与N2O4之间的转化，D选项应讨论铝能否反应完。答案：C10在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.解析：由氮元素守恒可知，n(NH4)2SO4mol，Al2(SO4)3中SO的物质的量
9、为(b)mol，因此原溶液中Al3的浓度可表示为：molL1。答案：C11一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液中NaOH的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程式的计算、守恒法的巧用。发生的有关反应方程式为：H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O2NaOHCl2=Na
10、ClNaClOH2O(1)w(NaOH)100%10.7%。(2)溶液中的溶质为NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)100 mL103L/mL3.00 molL10.30 mol，由钠元素、氯元素守恒：n(Cl)n(Na)n(NaCl)n(NaClO)0.30 mol，故n(Cl)n(NaCl)0.30 mol0.05 mol0.25 mol，而反应产生的n(NaCl)n(NaClO)0.05 mol，故反应产生的n(NaCl)0.25 mol0.05 mol0.20 mol。(3)反应过程中，共用n(Cl2)n(Cl)0.30 mol0.15 mol。参加反应的n(H2)n(HCl
11、)n(NaCl)0.20 mol0.10 mol，故n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.10 mol32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3212(1)将质量分数为10%和30%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为10%和30%的硫酸分别进行等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e。则a、b、d、e的大小关系是_。(2)若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w
12、1解析：(1)由左栏规律可推知，a20%，e20%，所以dbea。(2)由c有：，即。由于氨水越浓其密度越小，即21，所以2w1。a%以任意体积比混合：c(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；c(浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时V总V1V2，必须由溶液的质量和密度来计算其体积)。答案：(1)dbea(2)C13实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用
13、少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。没有进行操作步骤：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水
14、吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。解析：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。答案：(1)(2)(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)搅拌和引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响14(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，求此气体的相对分子质量。(2)在25 、101
15、 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，求A的摩尔质量。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，求A的摩尔质量。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是多少？解析：M64 g/mol，Mr64。(2)V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，即158M(A)16 g/mol，得M(A)30 g/mol。(3)p(A)p(CH4)M(CH4)M(A)，即41116 g/molM(A)，得M(A)44 g/mol。(4)体积比为ab时，232；质量比为ab时，。答案：(1)64(2)30 g/mol(3)44 g/mol(4).精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u