1、高考资源网（） 您身边的高考专家20142015学年度下学期龙东南四校期末联考高一（化学）试题考试时间：90分钟 分值： 100分 本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，请将正确答案填写在答题卡上可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 S 32 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共25个题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列化学用语正确的是（ ）A质子数35、中子数45的溴原子：Br BCH4的球棍模型示意图为C乙烯的结构简式：CH2CH2 DH216O、D216O、H218O、D218O互为同位素2下列物质中，存在非极性键的化合物的
2、是（ ）ANaOH BCH4 CH2 DNa2O23下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A B C D4下列叙述正确的是（ ）A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C电解冶炼铝的原料是氯化铝D碳在高温下能还原氧化镁中的镁5下列反应中，属于加成反应的是 （ ） ACH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 H2OB 2CH3CHO O2 2CH3COOH C CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr6“绿色化学”是当
3、今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是( ) A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅7下列说法正确的是（ ）ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族8下列说法中，正确的是 ( ) A所有的烷烃，彼此都是同系物B两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C
4、相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃9设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10 NA B常温常压下,18g重水所含的原子数为3 NAC标准情况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA D常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA10 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明
5、氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将01 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为01 mol、02 mol、03 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa11下列叙述错误的是( )A 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B 依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大 C 单质氧化性：F2Cl2Br2I2D 氢化物稳定性：HFHClHBrHI 12. 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具
6、有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径A BC D B原子序数 A BC DC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 13.某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO414五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是( )XYZMRA最高价氧化物的水化物的酸性：XYB气态氢化物稳定性：YMCR的氧化物的水化物是离子化合物DZ、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高15短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8
7、，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是（ ） A气态氢化物的热稳定性：ACB元素A与B只能形成一种化合物 C元素B与D形成的化合物是离子化合物 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD16下列各组顺序的排列不正确的是( )A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 B离子半径：Na+Mg2+Al3+F-C热稳定性：HClH2SPH3SiH4 D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+17有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：原子半径：ACBEH 1的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g
8、) H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2BS(g)+O2(g)SO2(g) H1； S(s)+O2(g)SO2(g) H2 C1/2C(s)+O2(g)CO(g) H1； C(s)+O2(g)CO2(g) H2D HCl(g)1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) H1； H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H225下列说法正确的是A若2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则石墨能量低且键能小D由BaSO4(s) +4C(s) = 4
9、CO(g) + BaS(s) H1= +571.2kJmol1BaSO4(s) +2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2kJmol1可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol1第卷 非选择题（共50分）26、(10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：写出该反应的化学方程式：_在该反应中_是氧化剂，_是还原剂 选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）_镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体说明该反应在工业上的两个用
10、途：_写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：_27、(19分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。【版权所有：21教育】(1)分别写出A和E中官能团的名称：A中_；E中_；(2)操作的名称为_。(3)每步的反应类型分别为_；(4)请写出下列反应的化学方程式：.写出反应在浓硫酸溶液中加热反应的方程式_；.B在金属铜存在下在空气中加热反应_；.F在空气中完全燃烧 。.D的钠盐与稀盐酸反应_ (5)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是_(6)在实验室也可以用如右图所示的装置
11、制取C，请回答下列问题试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。作用是 可用_的方法把制得的C分离出来。28、(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _(5)过程实验的目的是_ _ _(6)氯、溴、碘单质
12、的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱29（13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价 （1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ； (3)四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），
13、下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强 d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大 e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易(5)含有34个电子的元素X的氢化物的分子式 (6) 写出实验室制备Z单质的化学方程式： (7)比较T和Z的简单离子的半径大小: (用元素离子符号表示)高一（化学）试题答案一、选择题1-5ADCAC 6-10ADDAD11-15BCBDC16-20BDDAB21-25DDDBD非选择题26(10分)(每空2分)（1）S(g)+
14、O2(g)SO2(g) H=-298 kJmol1（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-7258KJ/mol（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)H92kJmol1（4）-1326 kJmol1（5）2C(石墨，s)+ H2(g) =C2H2(g) H+226.7kJmol127(19分) （1）羧基 碳碳双键 (2)分馏 (3)酯化(取代)反应加成反应加聚反应(以上每空1分)(4) . CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO2H2O (或其他合理写法).+ 3nO22
15、nCO2+ 2nH2OCH3COONa + HClCH3COOH + NaCl(每个方程式2分)(5)白色污染(6) 防止暴沸饱和Na2CO3溶液 吸收乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度分液(以上每空1分)28(8分)(1) (1分)(2)淀粉KI试纸变蓝(1分)(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(1分)(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(2分)(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(2分)(6)原子半径逐渐增大(1分)29（13分）(1) (1分) :O:C:O:(2分) (2)第2周期第A族(1分) 离子键(1分) 共价键(1分)(3)HClO4(1分) (4)Cl (1分) bce(2分,少选1分多选0分) (5)C4H10(1分)(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(1分)(7)S2-Cl_(1分) - 8 - 版权所有高考资源网