1、第四节 化学键针对训练（A）一、基础知识点针对性训练1.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子间的核间距相当小2.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 3.下列化合物中只有共价键的是 A.Na202 B.CaCl2 C.KOH D.NH3 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶
2、于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 5.下列各组中的元素，能形成离子键的是 A.C，O B.P，Cl C.Na，F D.K，I6.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态S8力燃到444.6时变成硫蒸气S2 7.(1999年上海)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 8.下列微粒电子式正确的是 9.用电子式表示化合物形成过程的下列各式正确的是（新大纲已删除）10.下列化合物中，只含有一种类
3、型化学键的是A.Na2O2 B.Ba(OH)2C.HClO D.CaCl211.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键M结合。下列说法正确的是 A.若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体 B.若MX2Y2分子为平面四边形则无同分异构体 C.若MX2Y2分子为四面体形就有两种同分异构体 D.若MX2Y2分子为四面体形则无同分异构体H12.酒精分子的电子式为 ，按成键原子元素非金属的相对强弱，从左向右两个C的化合价分别为 A.-3，+1 B.+3，-1 C.-3，-1 D.-3，-2二、学科内综合训练1.下列说法正确的是 A.酸性氧化物在常温均呈气态 B.元素的非金属性强
4、，其单质的活泼性也一定强 C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物的分子中一定不含离子键2.下列说法正确的是 A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B.难失电子的原子，一定具有强氧化性 C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键 D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏3.近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H3+可进一步形成Hn+，下列判断正确的是H H H： A.H3+的电子式是B.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H
5、6+C.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.KF和NH4F B.Br2和HCl C.C02和Si02 D.H20和H2S5.下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是 6.对X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列说法正确的是 A.当X是活泼的金属时，它一定是强碱 B.当X是活泼的非金属时，它一定是强酸 C.XOH的水溶液不导电 D.XOH的构型一定是直线型的 7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A.N5+共有34个核外电子 B.N
6、5+中氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 8.KCl、NH4F、NH3、NaOH等物质中，只存在共价键的是_只存在离子键的是_，即有离子键又有共价键的是_。9.用电子式表示下列化合物。(1)CS2 _。(2)MgCl2 _。10.A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可以发生如下反应:A+B=C+D，B+E=2D；且D与大多数酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式_；写出E的电子式_。 (2)写出化学式：B_，C_，D_，E_11.据报道，
7、美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月2合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到 8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 _，写出它的电子式：_ 12.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与水的反应属于_反应。(3)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：
8、r(Na+)_r(N3-)(填“”、 “=”、“”) 13.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相同；BO3-离子含有32个电子；C元素最外层电子数比次处层少2个，C的阴离子和D的阳离子有相同的电子层结构，C和D可形式化合物D2C (1)B元素的名称是_，A、B两元素形成的化合物的电子式是_，其分子的空间构型是_。 (2)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们分别是_，_ (3)D：C的化学式是_，用电子式表示其形成过程_答案：一、基础知识针对性训练123456789101112CADDDCDACBCDCCDADC二、学
9、科内综合训练1234567DCDCCDDACMg2+8. N2、NH3 ;KCl ;NH4F ,NaOH9.(1) (2)10.(1) (2) OH-,NH3 ,H2O ,H3O+ 13测量Ar气体的密度，计算它的相对分子质量与相对原子质量的比值为1，即证实氩是单原子分子。第四节 化学键针对性训练（B）一、选择题 1x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是 A离子化合物y(xO3)2 B离子化合物y2x3 C共价化合物xy2 D离子化合物y3x2 2下列离子中还原性最强的是 AS BCl CSe2 DF1 下列微
10、粒中半径最大的是AF BF CBr DBr 4A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 AA形成+1价阳离子 BZ一定与水化合 CZ一定是M2O型离子化合物 DZ的熔点较高5A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 AC2A BC2B CD2A DD2B6下列离子半径之比大于1的是 A B C D7下列说法正确的是 A分子中键能越大，键越长，则分子越稳
11、定 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小8下列分子中，键角最大的是 ACH4 BNH3 CH2O DCO29下列分子中，含有极性键和非极性键的是 ACO2 BH2O CBr2 DH2O210下列各组微粒中，半径依次增大的是 AAl3+、Al、Mg、K BS、Cl、Cl、S CF、Na+、Mg2+、Al3+ DCa2+、K+、Cl、S211下列各组化合物中，化学键类型相同的是 ANa2S和CaCl2 BNa2O和Na2O2 CCS2和CO2 DHCl和NaOH12能用键能大小来解释的是
12、AN2的化学性质比O2稳定 B稀有气体一般难发生化学反应 C卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D常温的水是液态而H2S是气态二、填空13一核10电子的原子的电子式_。14一核10电子的阳离子符号_。15一核10电子的阴离子的电子式_。16两核10电子的共价化合物的化学式_。17三核10电子的共价化合物的化学式_。18四核10电子的共价化合物的结构式_。19五核10电子的共价化合物的结构式_。20五核10电子的阳离子的电子式_。21两种单质Ax和By，已知1.55g Ax和0.8gBy的原子数相等，且它们分子数之比为3:4，已知A原子中中子数比质子数多1，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，则单质By的化学式是_，Ax的化学式是_，一个Ax分子中共形成_对共用电子对，键角为_.针对性训练答案一、选择题1AD 2C 3D 4BC 5A 6AB 7D8D 9D 10AD 11AC 12AC二、填空HHHHHPP13Ne 14Na+、Mg2+、Al3+15 F 、 O 2、 N 3 16HF 17H2O 18HNH 19HCH 20H N H+21解析：B为氧， A=31 则A为磷 答案：O3、P4、6 （结构式 PP ） 6006
