1、2013年人教版化学选修2电子题库 第一单元单元综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是( )A氯碱工业B接触法制硫酸C制造普通玻璃 D工业合成氨解析：选C。各选项涉及的主要反应为：A项，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；B项，SO2SO2，2SO2O22SO3，SO3H2OH2SO4；C项，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3CaSiO3CO2；D项，N23H22NH3。工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是(
2、 )A接触室沸腾炉吸收塔B沸腾炉接触室吸收塔C沸腾炉吸收塔接触室D接触室吸收塔沸腾炉解析：选B。黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次为沸腾炉、接触室、吸收塔。下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是( )AN2和H2 B催化剂CNH3 DH2解析：选A。从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( )A从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环
3、使用，所以总体来说，氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动D我国合成氨厂采用的压强是1030 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选B。虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。控制反应温度为500 ，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用11073107Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大
4、，因此，D选项不正确。合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出NH3补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量A BC D解析：选C。合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)HNaHCO3B常温时，在水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3解析：选C。Na2CO3与盐酸反应分两步进行，比NaHCO3慢。对于反应2SO2O22SO3，下列判断正确的是(双选)( )A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不
5、变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍解析：选BC。因为反应是可逆的，所以2体积SO2和足量O2反应，生成的SO3必定小于2体积。因为不知道在化学反应的初始状态SO2浓度是否等于O2浓度的两倍，所以在化学平衡时也不知道SO2浓度是否等于O2浓度的两倍。下列废物处理方法中正确的是( )A化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收C用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂解析：选D。二氧化硫在浓硫酸
6、中的溶解度非常小。二氧化氮与水反应：3NO2H2O2HNO3NO，还会放出有毒气体NO。黄铁矿本来就是无机矿物质，又经过高温煅烧后，废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等，从中提取燃料是不现实的。硫酸生产厂的废气中含有少量二氧化硫气体，二氧化硫可用作漂白剂。以下有关接触法制硫酸的论述错误的是( )A为提高反应速率和原料利用率，黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用解析：选D。为防止形成酸雾及加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收的
7、，而不是被水吸收。构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是()A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O= (NH4)2SO3B消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NONO22NaOH= 2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22H2SO42CuSO42H2O解析：选C。选项中给出的4个反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的，但C项会产生污染环境的SO2气体，不符合“绿色化学”的主旨。某纯
8、碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A BC D只有解析：选D。依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2= CaCO32H2ONa2CO3；Na2CO3、NaHCO
9、3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl= NaClH2OCO2，所以、不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3受热不分解，所以中现象一定能说明有NaHCO3存在。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(12分)以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：请回答下列问题：(1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空
10、气_和_两种方法，H2可采用上述反应，其化学方程式为_。(2)对于合成氨N23H22NH3H0，其中N2与H2体积比高于13的原因是_；及时分离NH3的方法是_。(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因_。(4)发生反应的化学方程式为_。(5)发生反应生成C8H18的化学方程式为_。解析：(1)由空气中获得N2，去掉O2，可采用深冷分离空气或氧燃烧法。制取H2的反应为CH42H2OCO24H2。(2)由于原料气H2制取比N2成本高，为了使H2的转化率提高，可提高N2的加入量，故N2与H2加入体积比高于13；及时分离NH3，使化学平衡向右进行，可以
11、使NH3冷却液化分离。(3)由于NH3转化为HNO3的过程中发生了反应：3NO2H2O= 2HNO3NO及各步反应有损失，一般应为制HNO3时NH3用量较大。(4)根据反应条件信息及元素守恒，反应应为：CO22NH3CO(NH2)2H2O。(5)根据反应条件信息及元素守恒，反应应为：8CO17H2C8H188H2O。答案：(1)深冷分离氧燃烧CH42H2OCO24H2(2)制H2的成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量冷却使NH3液化(3)由于NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2H2O= 2HNO3NO及各步反应有损失，用于制HNO3的NH3量应较大(4)CO22NH
12、3CO(NH2)2H2O(5)8CO17H2C8H188H2O(10分)工业上以黄铁矿为原料制H2SO4所产生的尾气中除了含有N2、O2外，还有SO2、微量的SO3和酸雾，为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品，请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的方程式：_，_。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或NH4HCO3，此时溶液的温度会降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_。析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该晶体结晶水合物的相对
13、分子质量为134。则其化学式为_。解析：(1)SO2通入NH3H2O可能发生：SO2H2OH2SO3SO22NH3H2O= (NH4)2SO3H2OSO2NH3H2O= NH4HSO3由于H2SO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3中硫元素均为4价，能被空气中的氧气氧化，可能发生：2H2SO3O2= 2H2SO4，2(NH4)2SO3O2= 2(NH4)2SO4，2NH4HSO3O2= 2NH4HSO4等氧化还原反应。(2)尾气与氨水反应所得溶液中，其成分可能含有H2SO3、H2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4HSO3等成分，但含量较多的为NH4HSO3
14、，所以再加入氨水或NH4HCO3，它们能够发生反应而生成(NH4)2SO3，且由于反应吸热，致使溶液的温度降低，使(NH4)2SO3晶体析出。答案：(1)2H2SO3O2= 2H2SO42(NH4)2SO3O2= 2(NH4)2SO42NH4HSO3O2= 2NH4HSO4(任填两个)(2)反应吸热(NH4)2SO3H2O(13分)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_(已知产物之一为CaS)；
15、(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D是_(写化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为_；(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。解析：(1)食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl、NaClNaHSO4Na2SO4HCl或2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高温下反应，其中一种产物为CaS，说明该反应为氧化
16、还原反应，反应的产物中应有CO气体：Na2SO4CaCO34CCaSNa2CO34CO。(2)由工艺流程图可知，NH4Cl应与Ca(OH)2反应生成CaCl2并产生NH3，NH3通入NaCl溶液中，D为NH3。乙中发生反应为NH3CO2NaClH2O= NaHCO3NH4Cl。(3)联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。(4)不可行，由溶解度(S)随温度变化曲线可知，NaHCO3的溶解度较小且受温度的影响不大；KHCO3的溶解度较大且受温度的影响较大，并
17、且KHCO3的溶解度与NH4Cl相差不大，故不能用氨碱法制碳酸钾。答案：(1)NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl、NaClNaHSO4Na2SO4HCl(或2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl)Na2SO4CaCO34CCaSNa2CO34CO(2)Ca(OH)2NH3NH3CO2NaClH2O= NaHCO3NH4Cl(3)(4)见解析(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程
18、式为_。(3)为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”。该小组同学设计了如下图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好)。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是_；控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓慢开启活塞K3，A管中的现象是_；要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是_；若观察不到预期现象，主要原因是_。解析：本题是以氨气实验室制备和氨气性质为依托的一道实验设计题。题目设计巧妙，富有创意
19、。(1)依据题目所给实验仪器图，挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图，并标明所用试剂。考查学生的逆向思维能力，即，要求学生根据仪器确定反应原理，题目所给仪器中，没有酒精灯和大试管，显然不能用铵盐与碱(固体与固体混合物)加热制备NH3，到此，考生应该接着思考的问题是，设计不通过加热而制取NH3的反应原理，再根据反应原理选择必要仪器，组装实验装置图。答案：(1)(2)8NH33Br2= N26NH4Br或2NH33Br2= N26HBr(3)先开K1，再开K2，从K2处通入干燥的HCl气体，管口K1处有白雾后继续通入一段时间，关闭K2，随即关闭K1产生白烟石蜡油充满B管A管中HCl混有空气，
20、未使石蜡油两端液面相平(8分)硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作为一个国家工业发展水平的一个标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性的液体，不便较多储存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格也比较贵，据估算，1 t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿的三倍。据以上信息，分析下列条件：条件(1)：A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便。A城市需要使用硫酸的工业不多，而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。A城市是一个风光秀丽的城市，对环境保护的要求甚高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。条件(2)：C地是重要的农业区，需
21、消耗大量肥料。C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。磷肥是由磷灰石有效成分是Ca3(PO4)2与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量硫酸。C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。从不同的角度考虑在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸厂的城市是哪一个？应该建造磷肥厂的城市是哪一个？为什么？解析：对题目所给的条件必须一一对照比较，如题图所列，硫酸厂选择牵涉到的问题。(1)A城市虽然接近原料供应地，但需求量不多，对环保的要求高，土地价格贵，如果在该地建污染较严重的硫酸厂，必然会破坏旅游资源，得不偿失。因此不适合建立硫酸厂。B城市对硫酸的需求量多，且是一个工业城市，可以考虑建立硫酸厂。再运送少量硫酸到A城市供应生产的需求，这样资源配置比较合理。(2)C地有磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便，适合建立磷肥厂。但制磷肥要消耗大量硫酸；且C地无硫酸厂和磷肥厂，而邻近的D地有丰富的黄铁矿资源，暗示可以通过运送黄铁矿的方法在C地建硫酸厂是可行的。因此在C地建大型的磷肥厂，并配套建大型的硫酸厂是正确的。答案：B城市和C城市应该建硫酸厂；C城市应该建磷肥厂。9
