1、20112012年度第一学期湄潭中学高二化学理科班期中考试试卷（ 总分：110分 ，时间：120分钟） 一、单项选择题（共20小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共60分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A. B. C. D.除外2、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。D.任何能使熵值增大的过程都能自发生进行。3、下列反应达到化学平衡后，加压或降温
2、都能使化学平衡向逆反应方向移动的是2NO2 N2O4 H0 N3H2NH3 H04、在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比开始时深5、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海激光水制氢气：2H2O = 2H2+O2，下列说法中正确的是A、水的分解反应是放热反应 B、氢气是一级能源C、使用氢气作燃料有助于控制温室效应D、若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇（CH3O
3、H）储存起来，可以使生存环境不受污染 6已知在25，101kPa下，lg C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是A、 C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B 、2C8H18（1）25O2（g）16CO2（g）18H2O（1）H48.40kJmol1C 、 C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D 、 C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol17同温同压，已知下列各反应为放热反应，下列
4、各热化学方程式中热量数值最小的是A、 2A(l)+B(l) = 2C(g) H1 B、2A(g)+B(g) = 2C(g) H2C、 2A(g)+B(g) = 2C(l) H3 D、2A(l) +B(l) = 2C(l) H48、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9、体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO
5、2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断10.2molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应N3H2NH3 ，从反应开始到平衡过程中不可能出现的是 A、1.5mol NH3 B、0.5molH；0.5molNC、0.8molN、0.4mol NH3 D、1mol NH311、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A加入催化剂有利于合成氨的反应 B高压有利于合成氨的反应C500有利于合成氨的反应 D将混合
6、气体中的氨气液化有利于合成氨反应12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：A.33% B.40% C.50%D.66%13、反应2n(s)+4m(g) c(g)+3q(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A.到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C相平衡体系中加入n,反应速率加快D达到平衡后，增加压强有利于平衡向右移动14、已知H2（g）、
7、C2H4(g)和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O（1）反应生成C2H5OH（l）的H为 A. -44.2 kJmol1 B. +44.2 kJmol1 C. -330 kJmol1 D. +330 kJmol115、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H + -Q kJmol1 测得的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量（KJ）为 A、1.8Q B、2Q C、Q D、0.9Q16、在一定条件下，将A2和B
8、2气体通入1L的密闭容器中，反应按下式进行： m A2 + n B2 2C,2S内反应速率如下：v (A2) = 0.5mol/(L.S),v(B2) = 1.5 mol/(L.S), v(C) = 1 mol/(L.S) , 则m和 n的值分布为A、2、3 B、3、2C、3、1 D、1、3 17、在一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（s）+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A、X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B、X、Y、Z的浓度不再发生变化C、容器中的压强不再发生变化D、单位时间内消耗n mol,同时生成n mol的Z18、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)
9、+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 19、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是A.T1T2，0 B.T1T2，0C. T1T2，0D. T1T2，020、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A、Hl和KOH反应的中加热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2
10、(g)反应的H=2283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热第 卷二、填空题：（共50分，七大题每空2.5分，）21将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量。请写出反应的热化学方程式_ 22.已知： C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H1H2O(g)= H2O(l) H2C2H6O(g)= C2H6O(l) H3若使23g C2H6O( l )完全燃烧生成液态水，则放出的热量为_ 23、红磷P(s)和Cl2(g
11、)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其转化率1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的转化率为2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)24右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的化学方程式为_
12、 （2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_ _。25、 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H
13、2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。26、常温常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：温 度/压 强/PaC平衡浓度/(molL1)2511051.02521051.82541053.22551056.0(1)可逆反应中，化学计量数n取值范围为_ _，(2)在5105 Pa时，D的状态为_ _。27、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c (OH)如何变化？；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c (OH)的变化（增大、减小或不变）平衡移动方向（正向或逆向）
