1、模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡考点三 化学平衡常数和转化率第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 一、化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积cpCcqDcmAcnB3意义(1)K值，反应物的转化率，正反应进行的程度越大。(2)K只受影响，与反应物或生成
2、物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。越大越大温度二、平衡转化率1概念：某物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值即为该反应物的转化率。平衡转化率能表示在一定温度和起始浓度下反应进行的限度。2表达式该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度100%第3步 命题要点突破 命题点1 化学平衡常数表达式及其注意事项理解化学平衡常数要注意以下三个关系1与化学方程式书写形式的关系对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正 1K逆。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。2与反应热的关系若正反应吸热，
3、升温时，K值增大；若正反应放热，升温时，K值减小。3与物质状态的关系由于固体或纯液体的浓度视为常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。当有水参与反应时，计算平衡常数要从两方面考虑：(1)稀溶液中进行的反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在平衡常数表达式中。(2)非水溶液中进行的反应，水则应出现在平衡常数表达式中。如：CH3COOH(l)CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)H2O(l)K cCH3COOCH2CH3cH2OcCH3COOHcCH3CH2OH1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓
4、度有如下关系：Kc2Cc2AcBB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析 K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案 A2已知反应CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1 cCO2cCucCOcCuOB反应的平衡常数KK1K2C对于反应，恒容时，温度升高，
5、H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析 在书写平衡常数表达式时，固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K K1K2，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；由于反应为反应前后气体分子数不变，故在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案 B命题点2 化学平衡常数的应用1判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大
6、越大越小越高越小越小越小越大越低2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若QccpCcqDcmAcnB，则将Qc和平衡常数K作比较可判断可逆反应所处的状态。QcK，反应向逆反应方向进行3判断可逆反应的热效应升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。4计算平衡体系中的相关“量”根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。1某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L
7、 I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 mol/L解析 此时的浓度商为Qcc2HIcH2cI20.320.20.50.9 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量b J。请回答下列问题：(1)比较a_b(填“”“”“b。(2)根据方程式2A2(g)B2(g)2C(g)可知，该反应的平衡常数Kc2Cc2A2cB2。因为该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡
8、向逆反应方向移动，平衡常数减小。(3)恒温恒容下，2 molC完全转化到左边，可得2 mol A2和1 mol B2，故与原平衡为等效平衡，平衡时C的浓度相同，故c(C)w molL1。同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时C的物质的量为n mol，对于反应2A2(g)B2(g)2C(g)Ha kJmol1，则bna2。对于反应2C(g)2A2(g)B2(g)Ha kJmol1，C分解的物质的量为(2n)mol，故c2n2aan a2，解得abc。(4)原反应在固定容积的容器中进行，随反应进行容器内压强减小，反应物的转化率减小，现改为在恒压容器内进行反应，相当于增大了压强，反应物转化率增大，放出热量多。答案(1)(2)Kc2Cc2A2cB2 减小(3)bca(4)温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）