1、南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷 (满分：100分 考试时间：120分钟)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。3.考试前考生必须把班级、姓名、准考证号写在答卷纸指定的位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 Ca40 Fe 56 Na 23 N14 O 16 Cu64 S32 Cl35.5 Al27第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，不正确的是（ ） A光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B为防止电池中重金属离子污染土壤
2、和水源，废电池要集中处理C用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 D硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸2现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3 SiO2H2SiO3 CuSO4Cu(NO3)2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2 H2SO4ABCD32010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是（ ）A题述反应条件下还原性
3、：CO Pd B题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性4.下列离子方程式正确的是（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入过量氯气：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO25甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL
4、，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ） A.甲=乙 B.甲乙 C.甲 I- Br-Cl-）ks5u A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。（3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS中“C”化合价为 。
5、（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。25(14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O 12.16100052.5%=6384, 6384152=42请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是
6、，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。26(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2) B装置的名称是_；E装置的作用_。(3
7、)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DDABCDAACD题号11121314151617181920答案CABACBCACD21（9分）（1）（2分）（2）NaNO2（1分）；6021023或NA（1分）（3）C （1分）（4）NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （2分）NH4Cl中（1分）（5）ab （1分）ks5u22（9分）（1）H+
8、、Al3+、NH4+（3分） K（1分） 焰色反应（1分） （2）Cl22II22Cl（2分） 10：15：4（2分）23（10分）（1）四（各1分）（2）Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2；（2分）（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （2分）（4）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 （2分）（5）（2分）24（10分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (2分) HSO3+H+=SO2+H2O (2分) (2) AB (2分) 实验时间 (1分) (3)4 (1分)(4) 5CH3OH+6NO3+6H+ =5CO2+3N2+13H2O (2分)25（14
9、分）. （1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 (3分)（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O (2分) 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ (2分)（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 (2分)（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可） (1分) bcdae (2分)（5）784 (2分) ks5u26(8分) (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2分） (2) 干燥管(1分) 除去氯气中的氯化氢 （1分）(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26NH4Cl （2分）