1、模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡考点二 化学平衡状态 化学平衡的移动第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 一、化学平衡1化学平衡研究的对象可逆反应(1)概念：在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。相同正逆小于2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进
2、行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。相等不再改变(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征：二、化学平衡的移动1化学平衡移动的过程2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正v逆：平衡向反应方向移动。正逆3外界因素对化学平衡的影响4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。减弱这种改变第3步 命题要点突破 命题点
3、1 化学平衡状态的判断举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡混合物体系中各成分的含量总压强、总体积、总物质的量一定不一定在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v(正)v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆)不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定正、逆反应速率的关系在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因均指v(逆)，所以v(正)不一定等于
4、v(逆)不一定mnpq时，总压力一定(其他条件一定)平衡压强mnpq时，总压力一定(其他条件一定)不一定 M r一定时，只有当mnpq时平衡平均相对分子质量(M r)M r一定时，mnpq时不一定反应前后气体体积变化时，密度保持不变一定气体密度反应前后气体体积不变时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D解析
5、 根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。答案 C方法技巧(1)判断化学平衡状态时，首先要审清反应的外界条件，抓住反应的特点(化学计量数、物质的状态等)。然后再具体分析。(2)明确 Mr、的含义，即 Mr m总n总、m总V气。(3)化学平衡状态的判断中，无论是哪种情况，只要符合v(正)v(逆)；各组分的质量或物质的量浓度保持不变中的一个，则该反应就达到了平衡状态。命题点2“极值”思想在化学平衡计算中的应用极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或
6、逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/(molL1)0.1 0.3 0.2改变浓度/(molL1)0.1 0.1 0.2终态浓度/(molL1)0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/(molL1)0.1 0.3 0.2改变浓度/(molL1)0.1 0.1 0.2终态浓度/(molL1)0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0,0.2)，Y2(0.2，0.4)，Z(0,0.4)。一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的
7、起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析 平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v(Y)生成v(Z)生成应为32，B不正确；用极值法来确定c1的浓度范围是0c10.14 molL1。答案 D命题点3 外界条件对化学平衡移动的影响1外界条件对化学平衡的具体影响改变影响平衡的一
8、个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大浓度减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大压强减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高温度降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低2.几种特殊情况说明(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影
9、响。恒温、恒容条件：原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高ABCD解析 A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增
10、大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案 B命题点4 勒夏特列原理的应用勒夏特列原理应用中的“三”误区(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。若将体系温度从50 升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MP
11、a加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPap60 MPa。(3)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率解析 催化剂只能改变反应途径，不能影响平衡的移动，A不符合题意；高压有利于合成氨反应的平衡右移，B符合题意；采用高温会使合成氨反应的平衡左移，但此温度下催化剂的活性较高，C不符合题意；循环操作与平衡移动没有直接关系，D不符合题意。答案 B温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）