1、2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修31.下列对元素原子半径的表述中合理的是()A在主族元素中，原子半径最小的是氢元素B在主族元素中，原子半径最大的是铯元素C在同周期主族元素中，原子半径小的族序数也小D在同主族元素中，原子半径大的周期序数反而小解析：选A。氢原子是组成与结构最简单的原子，因此是半径最小的原子。钫是已知元素中半径最大的元素。在同周期主族元素中，原子序数越大即族序数越大，原子半径越小。在同主族元素中，周期序数越大，原子半径越大。2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核
2、外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子解析：选C。A选项中最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，但是钠属于第A族，而铜属于第B族，A选项错误；B选项中X原子是He，属0族元素，Y原子是Be，属于第A族，B选项错误；D选项中X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，属于第A族，N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子，还有锌、铁等原子，D选项错误。3.主族元素A和B可组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为
3、()Ans2np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns2解析：选C。由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物知，A为第A族元素，B为第A族元素(排除了NO2)，故A元素原子的最外层电子排布为ns2，B元素原子的最外层电子排布为ns2np5。4.某元素M2的3d轨道上有5个电子，则(1)M原子的核外电子排布式为_。(2)M元素在元素周期表中的位置为第_周期_族，_区。解析：M2的3d轨道上有5个电子则电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。故M原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。该元素的价电子排布式为：3d5
4、4s2，所以该元素在周期表中的位置为第4周期B族，因最后一个电子进入d轨道所以该元素位于d区。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)4Bd5.指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素：第_周期_族(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素：第_周期_族(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素：第_周期_族(4)基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素：第_周期_族解析：由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时：周期数最高主量子数，主族序数价电子数。答案：(1)4A(2)4B(3)4B(4)3A2
