1、第二节化学计量在实验中的应用第一课时第一章 从实验学化学（一）、物质的量的单位摩尔1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中
2、所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.021023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：n=NNA物质的量阿佛加德罗常数 粒子数使用摩尔时应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩
3、尔名称或符号的后面。判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔 水（E）0.5 摩 二氧化碳思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确 1mol O错误，2mol H2正确 3mol H2O正确 0.5mol CO2思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求:12g 碳-12 中所含的碳原子数？6.02102312g1.993 1023g碳原子数=解：思考：2、1molC中约含有 个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离
4、子的个数为_个。6.02 1023 0.3 6.02 1023 2136.021023 1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA 课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42-;含个O。2、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.1 0.5 1.204 1024 6.02 1022 2.408 1023 1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物
5、质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：填空：（1）1molCu质量是 克（2）1molO2质量是 克 (3)1molCO2质量是 克 (4)1molCl-质量是 克 (5)1molNa+质量是 克 (6)1molNaCl质量 克 64324435.52358.5
