1、东至二中2020 -2021学年第二学期高二年级开学监测考试化学学科测试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cu-64第I卷(选择题，共48分)本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均有一个选项最 符合题意。1、下列关于水的说法中正确是A.在任何条件下，纯水都呈中性 B.在任何条件下，纯水的pH=7C.在95C时，纯水中c(H+) 0,无法比较二者的稳定性D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液3、X、Y为短周期元素, X位于IA族，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是A. X的原子半径一 定大于Y的原子半径B. X与Y的简
2、单离子不可能具有相同的电子层结构C. X、Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 1D. X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物4、下列叙述中，不正确的是A. AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag +(aq) +Cl-(aq)B. HCl在水溶液中的电离方程式是HCl= H+Cl-C.反应aA(g) bB(g) +cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe- 2e-=Fe2+5、把7.4 gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c (Na+)=0.6
3、mol/L，若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是A.3.18g B.2.12 g C. 4.22 g. D.5.28 g6、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是Al Al2O3 Al (OH)3 NaHCO3A. B. C. D.7、山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应C.可生成高分子化合物 D.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中放入X,发生可逆反应2X(s) Y(g)+Z(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合
4、气体的密度不再变化 B.混合气体中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化 D. Z的浓度不再变化9、下列说法正确的是A.H0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)NH3(g) +H2O(g) +CO2(g) OH = +185. 57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温
5、度，n表示物质的量)下列判断正确的是A.图中T2一定大于T1 B.图中b点速率一定大于d点速率C.达到平衡时，A2的转化率大小为: cba D.加入催化剂可以使状态d变为状态b11、下列化学用语表达正确的是A.一氯乙烷的结构式CH3Cl B.四氯化碳的电子式C.丁烷的结构简式CH 3(CH2) 2CH3 D.苯的分子式12、已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、 K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是A. H+ B. NO3- C. Cl- D. Mg2+13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. Na2S溶液中c(OH-)=c (H+)
6、+c (HS-) +2c (H2S)B. Na2CO3溶液中: c(Na+)=2c (C032-)+2c (HCO3-)C.室温下，pH=1 的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合:溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)c (CH3COO-)c (OH-)c(H+)D.0. 1molL-1的NaHC2O4溶液的pH=4,则c (HC2O4-)c (H+)c (H2C2O4)c (C2O42-)14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42- )减小C电池工作一段时间后，乙
7、池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15、下图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。则下列叙述正确的是A.说明水解反应为放热反应 B.说明水解反应为吸热反应C.中溶液红色变浅 D.中溶液红色变深16、200时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,原混合气体中CO2和水蒸气的质量比A.4:1 B.1:4 C.18:11 D.11:18第II卷(非选择题，共52分)1
8、7. (6分)合成氨工业中，每生产2molNH3 放出92.4kJ热量。(1)写出合成氨反应的热化学方程式为 。(2)已知:1mol N-H 键断裂吸收的能量等于_kJ。(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:Fe2O3(s) +3CO(g)=2Fe(s) +3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s) +CO(g)= 2Fe3O4(s) +CO2(g) H=-47. 2kJ/molFe3O4(s) +CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) H= +640.4 kJ/mol则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g) +FeO(s)=Fe(s) +CO2(g)
9、H= kJ/mol。18、(9分)某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2， 并对含量进行测定。(1)仪器A的名称是 。(2) B中加入300. 00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2然后用0. 0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 。(4)若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 。(5)该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 。19、(12分)按要求回答下列问题:I.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生
10、反应3A(g) +B(g) xC(g) + 2D(g).经5 min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,c(A) :c(B) =3:5,v(C) =0.1 mol/(L. min).则:(1)x = 。(2)前5 min内B的反应速率v(B) = 。(3)平衡时A的转化率为 。II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应: C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) H。(4)已知: K (300) K (350), 则该反应是 热反应。(5).上述反应在 t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率( v正)随时间的变化如图所示，填出对应的编号。缩小容器体积 ;降低温度 。
11、(6)已知反应CO(g)+ CuO(g) CO2(g)+Cu(s) 反应H2 (g)+ Cu0(g)Cu(s)+ H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO (g) +H2O (g) CO2(g) +H2(g)的平衡常数K= (用K1和K2表示).20、(10分)已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 K= 1.75X10-5碳酸 K1= 4.30X10 -7 K2 = 5.61X10 -11亚硫酸 K1= 1.54X10 -2 K2= 1.02X10-7(1)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序: 。(2
12、)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是 。(填序号)A. c (CH3C00-) B. c (H+) C. 醋酸的电离平衡常数 D. 醋酸的电离度(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,，其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下:你认为往废水中投入_沉淀效果最好 (填字母)A. NaOH B. Na2S C. KI D. Ca (OH)2(4) 25时，将某- -元酸 HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表。.则表中X 0.05 (填“大于”“等于”、“小于”); 实验所得溶液中
13、c(A-)+c (HA)= 。 21、(15分)如图所示(乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH30CH3)根据要求回答下列相关问题:(1)写出负极的电极反应: 。(2)氢氧化钠主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区生成。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为: 、 。(4)反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下有2. 24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 。(6)若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液,写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式_ ; 当电解适当时间后断开电源，发现
14、只需补充22. 2g固体Cu2 (OH) 2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积,则原CuSO4溶液的浓度是 mol/L;若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述: 。(7) 若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应: 。东至二中2020-2021学年第二学期高二年级开学监测考试化学学科测试卷答案1-5 AB D C A 6-10 A D B BC 11-15 C DACB 16 D17、（6分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4KJmol-1（2分）（2）391（2分）（3）-218（2分）18、（9分）（1）冷凝管（1
15、分）（2）SO2+H2O2=H2SO4（2分）（3）（2分）（4）酚酞（2分）（5）盐酸的挥发（2分）19、（12分） (1)2（2分） (2)0.05mol/( Lmin) （2分） (3)50（2分）（4）吸（2分）（5）b（1分）f（1分）（6）K=（2分）20、（10分）（1）H2CO3 HSO3- HCO3-（2分）（2）AD（2分）（3）B（2分）（4）大于（2分）；0.05 molL-1（2分）21、（15分）（1）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）（2）铁极（1分）（3）Zn-2e-=Zn2+（1分）、Cu-2e-=Cu2+（1分）(可以对调)（4）减小（1分）（5）12.8g（1分）（6）2 Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（2分）；0.1（2分）；将粗铜改成纯铜，将纯铜改成镀件（2分）（7）NaCl+H2ONaClO+H2（2分）