1、2011-2012学年度第一学期高中教学质量监测（二）高二化学科试题（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：l08一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有1个正确答案）1、25、1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增效应大于能量效应2、热化学方程式
2、：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 和H(g)H(g) = H2(g) ；H = 435.7kJ/mol 表示 A、氢原子的能量比氢分子的能量低B、固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量C、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量D、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ3、下列说法中有明显错误的是A、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C、升高温度，一般
3、可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A、a mL B、(50a) mL C、大于(50a)mL D、大于a mL5、现有常温下PH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的PH变成2的是 A、加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液 B、加入10mL的水进行稀释 C、加水稀释成100mL D、加入10mL0.01mol/L的盐酸6、下列溶液一定呈碱性的是A、pH8的溶液 B、含有OH离
4、子的溶液C、NaCl溶液 D、c(OH) c(H)的溶液7、下列说法正确的是 A、H的大小与热化学方程式的计量系数无关 B、中性溶液的pH不一定等于7 C、使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.52 D、向水中加入稀氢氧化钠溶液，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低8、现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按 溶液pH由小到大排列正确的是（已知酸性：CH3COOHH2CO3苯酚HCO3）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、 B、 C D、 9、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu
5、2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3 (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、 CuS Cu(OH)2CuCO3 C、CuS Cu(OH)2CuCO3 D、 Cu(OH)2CuCO3 c（Na+） c（NH4+） c（OH）= c（H+）B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+） c（OH） c（H+） c（HY） C、
6、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D、物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，c(HCN)+c(CN)=0.1 molL-1第II卷（45分）17、(12分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据分析，该反应是_反应。（“吸热”或“放热”）（2）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应N23H22NH3，2
7、min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K_(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是_。（3）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是_(选填序号字母)a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂（4）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_。（5）根据右图的能量变化，求下列反应的反应热。N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H= _。18、(6分)（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-) 分别为Amol/L和Bmo
8、l/L，则A和B 的关系为:A_B 。填或或= （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）: c（SO42-）=_，将稀释后的 溶液再稀释100倍，c（H+）: c（SO42-）=_。19、（6分）工业上制备BaCl2，有如下过程： BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s); BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s); （1）制备过程中会得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 （3）反应C(s
9、)+CO2(g) 2CO(g)的 。20、(10分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）（溶液呈酸性）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。终点时，溶液的pH约为9.1。（1）准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）上述操作中，将KHC8H4O4直接放在锥形瓶中溶解，对实验_影响（ “有”或“无”）。（3）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作
10、使实验结果_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_。（结果保留四位有效数字）21、（12分）在水的电离平衡中，和的关系如下图所示： （1）A点水的离子积为110-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 （2）25时，在水溶液中的电离方程式为：H2R=H+HR-, HR-H+R2- 0.1 mol/L溶液的pH 1（“”、 “”或“”）。 在0.1 mol/L溶液中，各离
11、子浓度由大 到小的顺序是： 。 （3）100时，0.01 mol/L溶液的pH = 。 （4）100时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使 混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为 。2011-2012学年度第一学期高中教学质量监测（二）高二化学科参考答案第I卷（55分）题号12 3456789答案DDACCDBAC题号10111213141516答案BACADBCBDC第II卷（45）17、（12分）（每空两分）（1）放热（2）16/27 降低温度（3）ac（4）50%（5）-2（b+c-a）kJ mol-1或2（a-b-c）kJ mol-118、（6分）（每空两分）（1） （2）21、 20119、（6分）（每空2分） （1）S2 + + OH HSHOHSOH（各1分） （2）2.7103 （3）172.520、（9分） （1）酚酞 无色 浅红色 （3分） （2）无（2分） （3）偏小（2分） （4）0.1250mol/L (2分)21、（12分）(每空两分) （1）； 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。 （2） （3）10 （4）2：9
