1、铁人中学2020级高二学年上学期月考考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：1：12：14：16：32：23：56：64：39：65：137：52：55第卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10题每小题2分，后8题每小题3分，共44分。）1一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积）（ ）ABCD2下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）ABCD3下列选项能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸
2、钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大D的醋酸溶液中，氢离子浓度约为4室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是（ ）A该溶液B该温度时电离常数C甲酸酸性比盐酸弱D若加热，溶液5常温下，酸和酸的电离常数分别为和。将。和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式表示，下列说法正确的是（ ）A溶液中水的电离程度：点点B酸的电离程度：点点C曲线代表酸D相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸电离常数A三种酸的酸性强弱关系：B相同物质的量浓度的盐溶液、，水解程度最大C反应能够发生D相同物质的量
3、浓度的盐溶液、，值依次增大7的溶液中，下列关系错误的是（ ）ABCD8下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C25时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的D25时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：109下列事实：水溶液呈碱性；水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是（ ）A除以外B除以外C除、以外D全部10下列说法不正确的是（ ）将放入水中其溶液不能导电，所以是非电
4、解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质冰醋酸不导电，熔融态的醋酸可以导电固态不导电，熔融态的也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅B仅C仅D11下列叙述中正确的是（ ）A原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应B电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应C电解精炼铜时，粗铜做阴极材料D钢铁的电化学腐蚀中负极的电极反应式：12下列说法正确的是（ ）A相同温度下，相等的、和三种溶液：B的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小，增大C相同温度下，相等的氨水和溶液中，相等D相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和溶液与锌反应的起始速率相等。1325时，用浓度
5、为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A应选用酚酞作指示剂B点溶液中存在：CD点溶液中存在：14研究表明与在存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设，下列说法错误的是（ ）ABC能降低该反应的活化能D反应物总键能小于生成物总键能15用（酸性）标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（ ）A滴定前，用溶液润洗锥形瓶次B标准溶液装于碱式滴定管中C该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂D若平行实验后测得消耗溶液体积为，则16下列溶液均为，下列关系正确的是（ ）；A：B水电离出的：C：D溶液中：17已知25时，用的盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示，下列
6、正确的是（ ）A滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B、两点水电离出的浓度之比为C点溶液中离子浓度大小顺序为：D和体积均相等的氨水和溶液消耗同浓度盐18常温下，向溶液中，不断通入，、在溶液中所占物质的量分数（）与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A随着的通入，先减小后增大B的为C当溶液呈中性时：D将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性二、填空题（共4题，共56分）19按要求回答下列问题（每空2分，共14分）（1）用石墨作两极，燃料电池在酸性环境下的负极反应式：_。（2）用石墨作两极，电解硝酸银溶液的总反应式：_。（3）物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，若它们的依次为8、9、10。则、的酸
7、性由强到弱的排列顺序是_。（4）25下，的盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度等于_。（5）请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：_。（6）25下的盐酸溶液与的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的_。（已知）（7）25时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为_。20（共14分）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：（1）苯硫酚（）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（）和硫化氢（）来制备苯硫酚。己知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为_。（2）与在高温下反应制得的羰基硫（）可用于合成除草剂。在时，将与充入的空
8、钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。在时，反应经达到平衡，则的反应速率_。实验测得上述反应的速率方程为：，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_（填“”“”或“”）增大的倍数。该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母序号）。A容器内混合气体密度不再变化BC容器内的压强不再变化D与的物质的量之比不变（3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。图中压强（、）从大到小顺序为_，理由是_。如果要进一步提高的平衡转化率，除
9、改变温度、压强外，还可以采取的措施有_（写出一条即可）在温度、条件下，该反应的平衡常数_（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，）。21（共14分）某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时
10、正确操作的顺序是（用序号字母填写）：_。（2）操作中应该选择图中滴定管_（填“甲”或“乙”）。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_（精确至0.0001）。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_A锥形瓶洗净后用待测液润洗B碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗C滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出D达到滴定终点时，仰视读数E碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡F锥形
11、瓶洗净后残留有一部分蒸馏水（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。终点时用去的，溶液。：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式_。：判断滴定终点的现象是_。：计算血液中钙离子的浓度为_。22（共14分）维持的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系的变化如表所示。试剂初始通入气体加入固体712、配制成的溶液4.
12、764.674.85_（忽略通入气体前后体系的体积变化）。结合化学用语解释试剂显酸性的原因：_。试剂中微粒浓度关系正确的有_（填序号）。abC由表中数据可知，试剂的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是_（填序号）。abcd（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：已知：和的电离方程式分别为：放电时，电子的流向是_（填“锌石墨”或“石墨锌”）；向_（填“A室”或“B室”）移动。放电时B室的电极反应式是_。充电时，A室中的变化缓慢的原因是_
13、。铁人中学2020级高二学年上学期月考考试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10题每小题2分，后8题每小题3分，共44分。）12345678910DDDAACBDAD1112131415161718BBCCDCBA二、填空题（共4题，共56分）19（每空2分，共14分）（1）（2）（条件是电解）（3）（4）（5）（6）11.7（7）20（共14分）（1）（2分）（2）（2分）；（2分）；BD（2分）（3）；（1分）该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，条件下的平衡转化率最大，条件下的平衡转化率最小；
14、（2分）及时分离出产物或（1分）；1.2（2分）21（共14分）（1）EABCG（2分）（2）乙（1分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）（4）（2分）（5）ABD（2分）（6）：（2分）：当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分）：（2分）22（共14分）（1）2；（2分）试剂中同时存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当与的初始浓度相等时，溶液中；（2分）bc；（2分）cd；（2分）（2）锌石墨；（1分）B室（1分）；（2分）充电时，通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的与结合成（或“溶液有缓冲作用”），从而使的变化减缓。（2分）
