1、育才学校2020-2021学年第二学期第3次周测高一化学试卷H 1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Ba137 Al27 第I卷（选择题）一、单选题1下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )ACl2BO2CSO2DNH32下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是ANaClBNOCNO2DNH33如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CSO2(H2S溶液)/黄色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉4物质的量之比为3
2、8的铜与稀HNO3反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为A13B31C41D145在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANH3NO2HNO3BNaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)CCuOCuCuSO4DMg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD7下列离子方程式书写正确的是( )A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClOB氯气与水的反应：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-CNaHCO3溶液中加足量
3、稀盐酸：+H+ = CO2+H2OD向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-= H2O+CH3COO-8下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是AAl与NaOH溶液BMnO2和浓盐酸共热C浓硝酸和铜片D铜片和浓硫酸共热9下列实验操作、现象和结论都正确的是( )选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体原溶液中一定含有B某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有C铝放置于浓硝酸中无明显变化铝与浓硝酸常温下钝化D用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色该物质是含有钾元素的盐AABBCCDD10下列反应中，硫
4、酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是( )A2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2B2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2CH2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HClDH2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO211可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢12X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是ANa2S和H2SO4BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸DNa2CO3和
5、H2SO413能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是ASO2BH2SCCl2DCO14二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A无色B难溶于水C密度比空气大D有刺激性气味15在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（）放出的气体除了SO2外，还有H2；只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；在反应中硫酸全部起氧化性作用；转移电子为2NAABCD16下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是A过氧化钠B二氧化硫C次氯酸
6、D活性炭第II卷（非选择题）二、元素或物质推断题17如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_。DC_。BE_。CB_。18A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_，Y的化学式为_，E的化学式为_，G的化学式为 (2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol
7、氧化铜，该反应的化学方程式为_。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。(5)标准状况下，将下列气体NH3(体积比)NO：O2=4：3NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度分别为_molL1、_molL1、_molL1。19已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图，反应均为化合反应。回答
8、下列问题：(1)Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。参考答案1BA氯气能够与氢氧化钠反应，不能使用氢氧化钠固体干燥氯气，故A不选；BO2为中性气体，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故B选；C二氧化硫为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠固体干燥二氧化硫，故C不选；D氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，故D不选；故选B。2CA钠和氯气反应生成氯化钠，即氯化钠可以由单质直接化合得到，故A正确；B氮气和氧气在放电条件下反应
9、生成NO，故NO可以由单质直接化合得到，故B正确；C 氧化还原反应中只要有中间价态，便不能跨越这中间价态直接到高(低)价态，NO中的N的化合价是+1价，NO2中的N的化合价是+2价，N2中的N的化合价是+0价，所以它不能直接反应， N2的键能很强，O2只有将其氧化成NO的能力，故C错误；DN2+3H2 2NH3，NH3可以实现一步转化，故D正确；故选C。3AACO2气体不能在NaHCO3溶液中溶解，就不能形成压强差，因此不能形成喷泉实验，A符合题意；BNH3极容易溶于H2O形成氨水，气体溶解导致烧瓶内气体压强小于外界大气压强，因此可以形成喷泉实验。氨水中NH3H2O电离产生OH-，使溶液显碱性
10、，碱使酚酞变为红色，因此形成的是红色喷泉，B不符合题意；CSO2易溶于水，在溶液中与H2S反应产生难溶于水的淡黄色固体S单质。烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，因此形成黄色喷泉，C不符合题意；DHCl极容易溶于水，在溶液中与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。气体溶解导致烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，因此能形成白色喷泉，D不符合题意；故合理选项是A。4A根据反应方程式，8mol硝酸参与反应，其中有2mol硝酸作氧化剂，即2mol硝酸被还原，为被还原的硝酸的物质的量为 (82)mol=6mol，即被还原硝酸和未被还原硝酸的物质的量之比为26=13，选项A正确；答案为A。5CANH3和
11、O2反应生成NO和H2O，不能直接得到NO2，故A错误；B次氯酸在光照下分解为HCl和氧气，不能得到氯气，故B错误；CCuO与CO反应生成Cu和CO2，Cu与浓硫酸加热可生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D电解熔融的氯化镁，可以生成镁，而电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，不能得到镁单质，故D错误；答案选C。6DAFe与氯气反应生成FeCl3，故A不选；BS与氧气反应生成SO2而不是SO3，故B不选；CN2与氧气在放电的条件下反应生成NO而不是NO2，故C不选；DCaCO3在高温下分解产生CaO，CaO和二氧化硅反应生成CaSiO3，物质间转化均能一步实现，故D选；故选D。7CA漂白粉溶液中通入
12、过量的CO2，发生反应生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，保留分子式，其离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+，故A错误；B氯气与水的反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，保留分子式，其离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B错误；CNaHCO3溶液中加足量稀盐酸，发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为+H+ = CO2+H2O，故C正确；D向CH3COOH溶液中加氨水，发生反应生成醋酸铵和水，由于醋酸是弱酸，NH3H2O是弱碱，在离子方程式中均不能拆开，均保留分子式，其离子方程式为CH3COOH+NH3H
13、2OH2O+CH3COO-+，故D错误；答案为C。8AAAl和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故A正确；BMnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故B错误；C浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故C错误；D铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故D错误；故选A。9CA向某溶液中加入稀硫酸，若生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该溶液中可能含有，反应产生难溶性的S单质和SO2气体，也可能是该溶液中同时含有S2-、，当加入硫酸时，S2-、H+发生氧化还原反应产生S单质和
14、SO2气体，A错误；B某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原溶液中可能含有、，也可能含有、，因此不一定含有，B错误；C铝放置于浓硝酸中，无明显现象，这是由于浓硝酸具有强氧化性，会将金属Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，C正确；D用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，该溶液可能是KOH，也可能是钾盐，D错误；故合理选项是C。10AA铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故A选；B木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和
15、二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；CNaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl，体现了不挥发性酸制备挥发性的酸，只表现硫酸的难挥发性，故C不选；DH2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2，体现了强酸制弱酸的规律，只表现硫酸的酸性，故D不选；故选：A。11BANO易被氧化，不能利用排空气法收集，选项A不选；B氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，选项B选；C生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项C不选；D硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，但硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，不能干燥气体，选项D不选；答案选B。12A【详
16、解】A.若X和Y为Na2S和稀硫酸反应，可生成有臭鸡蛋气味的气体Z硫化氢，Z硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多步氧化生成W三氧化硫，W三氧化硫与水反应生成硫酸，符合物质的转化关系，A项正确；B.若X盐和Y酸为Na2SO3和盐酸，二者反应生成氯化钠、Z二氧化硫，Z二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，Z二氧化硫氧化生成W三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，不符合物质转化关系，B项错误；C.若X和Y为Na2S和盐酸反应，可生成有臭鸡蛋气味的气体Z硫化氢，Z硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多步氧化生成W三氧化硫，W三氧化硫与水反应生成硫酸而不是盐酸，C项错误；D.若X盐和Y酸为
17、Na2CO3和H2SO4，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钠，二氧化碳无气味，D项错误；答案选A。13AA.二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，能够使石蕊变红，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾和溴水，使二者溶液褪色，故A正确；B.硫化氢与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫单质，溶液变浑浊，故B错误；C.氯气不具有还原性，不能与酸性高锰酸钾、溴水反应，不能使二者褪色，故C错误；D.一氧化碳不溶于水，不能是品红溶液褪色，故D错误；答案选A。14B二氧化硫为无色具有刺激性气体，密度比空气的大，为酸性氧化物，能溶于水，与水反应生成亚硫酸，故选B。15A随着反应的进行
18、，浓硫酸变为稀硫酸，因此放出的气体除了SO2外，还有H2，正确；根据中分析可知放出了SO2和氢气两种气体，错误；2mol全部转化为二氧化硫生成1mol，全部转化为氢气生成2mol，则反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol，正确；在反应中有硫酸锌生成，因此硫酸没有全部起氧化性作用，错误；浓硫酸具有强氧化性，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，而稀硫酸是H+显氧化性：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2。因此根据电子得失总数相等知：2molH2SO4未完全参加氧化还原反应，故转移电子的物质的量少于4mol，错误；答案选A。16DA.过氧化钠具有漂白作用是利用了其化学性质
19、的强氧化性，不符合题意；B.SO2具有漂白作用是利用了其化学性质：能与有色物质化合成不稳定的无色物质，不符合题意；C.HClO具有漂白作用是利用了其化学性质的强氧化性，不符合题意；D.活性炭具有漂白作用是利用了其物理性质的吸附性，符合题意；答案选D。17N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【详解】(1)经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；故答案为：N2；NO2；NO；NH3；HNO3；(2)根据上述分析，AC的化
20、学方程式为：N2+O22NO；DC的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；BE的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；EC的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案为：N2+O22NO；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。18H2 NH3 NO HNO3 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 有 NO2与水和SO2共同作用产生 【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子量比F的小16
21、，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D与气体单质A反应得到X，气体单质D与气体单质B(氮气)反应得到Y，而X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，而Y与CuO反应生成B(氮气)，可推知D为H2、A为Cl2、X为HCl、Y为NH3，D与C反应生成Z为H2O，F与Z反应生成G为HNO3。【详解】(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO，故答案为：H2；NH3；NO；(2)NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，设还原产物中Cu元素化合价为a，则3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，该反应的化
22、学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)因NO2与水和SO2共同作用产生SO42，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成，故答案为：有；NO2与水和SO2共同作用产生SO42；(5)NH3完全溶于水，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为：=mol/L；发生反应：4NO+3O2+2H
23、2O=4HNO3，气体恰好完全溶解，溶液体积等于混合气体总体积，所得溶液浓度为：=mol/L；发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，VLNO2完全反应生成VLNO，溶液体积为VL，所得溶液浓度为：=mol/L，故答案为：；。19SO3 H2SO3 酸雨 SO2+H2O=H2SO3 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (1)由分析可知Y的化学式为SO3；Z的化学式为H2SO3；X为二氧化硫，直接排入空气中易造成的环境问题是酸雨；(2)反应为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，反应为二氧化硫与氧气化合为三氧化硫，O和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，为三氧化硫与水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，为亚硫酸与氧气化合为硫酸，O和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，为二氧化硫和氯水反应生成HCl和硫酸，Cl和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是；(3)反应为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3；(4)反应为二氧化硫和氯水反应生成HCl和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。