1、使用时间：2020.8.25考查范围：选修三120202021 学年度上期高三年级化学周练(三)出题：蔡小燕审题：黄叶伟做题：李丽本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 40 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)()1下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是AAl3s23p1BAsAr4s24p3CAr3s23p6DNi()2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，则下列有
2、关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：()3下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述正确的是AW 元素最高价含氧酸的酸性强于 Y 元素的最高价含氧酸BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素()4下列描述正确的是ACS2 为 V 形极性分子BSiF4 与 SO 23 的中心原子均为 sp3 杂化CC2H2 分子中键与键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键()5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物
3、溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变B在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤对电子，NH3 提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42()6下列叙述中正确的是A二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B含有离子的晶体一定是离子晶体使用时间：2020.8.25考查范围：选修三2CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键()7下列说法正确的是A金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B在金属晶体中
4、，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性C金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性DNaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同()8科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n 氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6，它的熔点为 150，燃烧热极高。Al2H6 球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是AAl2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6 中含有离子键和极性共价键()
5、9下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳原子环由 6 个碳原子构成BNa2O2 晶体中阴离子与阳离子数目之比为 11C1 mol SiO2 晶体中含 2 mol SiO 键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会与 O2 反应()10下列关于物质熔、沸点的比较正确的是A CCl4、MgCl2、Si3N4 的熔点依次升高B Rb、K、Na、Li 的沸点依次降低C 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D HF、HCl、HBr 的沸点依次升高第卷(选择题共 60 分)二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 60 分)11(14 分)按要求回答下列问题：(1)基态镓(Ga)原子的电子排布式为。(2)
6、基态氮原子的价电子排布式是。(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。(4)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为。(6)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为，Q2的未成对电子数是。12(10 分)我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次使用时间：2020.8.25考查范围：选修三3增大。元素
7、A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下：元素原子性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同C最外层 p 轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍E位于 ds 区且原子的最外层电子数与 A 的相同请回答下列问题：(用 A、B、C、D、E 所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答)(1)元素 E 在周期表中的位置为_，元素 B 的核外电子排布式_。(2)写出 A2D2 分子的电子式_。(3)A、C、D 以原子个数比 423 形成化合物，其水溶液的 pH_7(填“”“冰b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率
8、：干冰冰d晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有。a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3 杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图所示，立方 BN 结构与金刚石相似，在 BN 晶体中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为，一个晶胞中 N 原子数目为。(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用
9、面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个 Cu 原子，则 Cu 晶体中 Cu 原子的配位数为。已知 Cu 晶体的密度为 gcm-3，Cu 的相对原子质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，则 Cu 的原子半径为。使用时间：2020.8.25考查范围：选修三520202021 学年度上期高三年级化学周练(三)答案1答案B解析B 项应为Ar3d104s24p3。2答案A解析由题中基态原子的电子排布式可知，是 S，是 P，是 N，是 F。P 原子的 3p 轨道处于半充满状态，比 S 原子稳定，笫一电离能比 S 大。原子半径：；电负性：；最高正化合价：，F 无正价。3答案D解析根据五种元素在周期表
10、中所处的位置可知，X、W、Y、R、Z 五种元素分别为 F、P、S、Ar、Br。非金属性：SP，故酸性：H2SO4H3PO4，A 错误；S2与 Ar 的核外电子排布相同，Br比 Ar 原子多一个电子层，B 错误；磷元素的 p 能级上有 3 个未成对电子，则 p 能级未成对电子最多的是磷元素，C 错误；X 为 F 元素，电负性最大，D 正确。4答案B解析CS2 为直线形非极性分子；SiF4 与 SO 23 的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为sp3 杂化；C2H2 分子中键与键的数目比为 32；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。5答案D解析该反应的反应原理为 CuSO
11、42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4(OH)2。反应结束后无 Cu(OH)2 沉淀生成，但生成了Cu(NH3)42，Cu2 浓度减小；在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3 提供孤对电子；若加入极性较小的乙醇，溶液中会析出蓝色晶体。6答案D解析二氧化硅熔化克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力，A 错误；金属晶体也含有离子，B 错误；氢键不影响物质的化学性质，C 错误。7答案B解析金属 Hg 的熔点比分子晶体 I2 的熔点低，A 错误;金属中自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良
12、好的导热性，B 正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，C 错误;NaCl 晶体属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC 晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，D 错误。8答案D解析由题意“最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6，它的熔点为 150”可知，该晶体为分子晶体，HAl 键为共价键，而不是离子键，故 D 错。9答案A解析Na2O2 的电子式为 Na+O O2-Na+，(O22)(Na+)=12，B 项错误;1 mol SiO2 晶体中含有 4 mol SiO键，C 项错误;金
13、刚石高温下可与 O2 反应生成 CO2，D 项错误。10答案 A解析 A一般来说，熔点为分子晶体离子晶体原子晶体，则熔点为 CCl4MgCl2Si3N4，故 A正确；B原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则熔沸点：RbKNaLi，故 B 错误；CSi、SiC、金刚石都是原子晶体，共价键越强，熔点越高，共价键键长 C-CSi-CSi-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石SiCSi，故 C 错误；DHF 分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr 不存在氢键，则沸点 HFHBrHCl，故 D 错误；11(14 分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(
14、2 分)(2)2s22p3(2 分)使用时间：2020.8.25考查范围：选修三6(3)2(2 分)(4)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2 分)(5)6s1(2 分)(6)3d84s2(2 分)4(2 分)12(10 分)(1)第四周期B 族(2 分)1s22s22p2(2 分)(2)HOOH(2 分)(3)冰，熔点:冰干冰，空间利用率:干冰冰。(3)由于晶体中共价键的键长:金刚石中 CC石墨中 CC，b 错;熔点:金刚石石墨，c 错;金刚石中键角为 10928，而石墨中键角为 120，d 错;石墨是混合型晶体，f 错。(4)在 BN 晶体中 B 原子与 N 原子交替出现，故每个 B 原子周围有 4 个 N 原子，每个 N原子周围也有 4 个 B 原子，形成正四面体结构;在金刚石晶胞中共有碳原子个数=818+612+4=8(个)，故在BN 晶胞中 B 原子和 N 原子各 4 个。(5)由于铜采用面心立方最密堆积，铜原子配位数为 12;每个晶胞中含有 4 个铜原子，且面对角线上的 3 个铜原子相切，设铜原子半径为 r，则有(2 2r)3=4A，故 r=34 2A。
