1、题目第四节 氨 硝酸 硫酸（氨和铵盐）第1课时学习目标1、了解氨气的物理性质；掌握氨气和铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。（学习重点）2、认识氨在生产中的应用。学习疑问【预学能掌握的内容】一、氨1、阅读教材P97页第一至三自然段，思考并回答下列问题：（1） “氮的固定”是指 。（2）下列反应属于氮的固定的是 （ ） ANO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O B2NO+O22NO2 CNH3+H2O+CO2NH4HCO3 DN2+O22NO 2、氨的物理性质：_色_气味气体，密度_空气，_溶于水，常温下，1体积水大约可溶解_体积氨气。氨的水溶液叫做_。氨_ 液化（液态
2、的氨称为_）液化时_ 热。3、氨的化学性质（1）与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，故氨气可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。（可用于氨气的检验。） （2）与酸反应生成铵盐，请完成下列方程式：NH3+HCl （课本P98“图428”操作可用于氨气的检验） NH3+H2SO4 （可用于吸收氨气） NH3+CO2+H2O （生成碳铵）（3）NH3的还原性。NH3中N是3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂（如O2）氧化，写出氨被O2氧化的化学方程式： 。 4、氨的用途：氨是一种重要的化工产品，是 、 及制造 的原料。液氨汽化时要 ，
3、使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 。 5、铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解例如：NH4HCO3 NH4Cl （3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH= (NH4)2SO4NaOH= 一、氨和铵盐交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。实验探究1（1）完成课本P97“实验48”，分析实验现象。（2）将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察现象。合作探究 （1）氨水为什么显碱性？其主要成分是什么？（注：氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。） （2）液氨与氨水的区别液氨氨水形成
4、物质分类微粒种类（3）NH4+的检验：如何证明某物质中含有 NH4+（铵盐）？（4）尝试完成下列反应方程式：FeCl3+3NH3H2O ；MgCl2+2NH3H2O 。（5）课本P98“思考与交流”。实验探究2氨的实验室制法完成氨的实验室制取实验，梳理相关知识：（1）反应原理： 。（2）反应装置：固+固气。（3）干燥方法：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥.（4）收集方法： 。（5）验满方法：方法一、 ； 方法二、 。（6）试管口中棉花团的作 。（7）尾气处理（环保措施）： （8）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。课堂练习1、检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊
5、试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸2、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A将烧瓶中的浓氨水加热 B加热试管中的氯化铵固体 C在试管中，将熟石灰和氯化铵混合加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是（ ）abAa为HCl气体，b为H2OBa为CO2气体，b为浓NaOH溶液C a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液Da为Cl2气体，b为浓NaOH溶液【层次一】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A很易液化 B
6、比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应2、下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO3、下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4、检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后 （ ） A加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验5、下列不属于铵盐的共同性质的是（）A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体D受热分解都产生
7、NH36、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 （ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水【层次二】7、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（填编号）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外， 还有 、 作用。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。【思维导图】
