1、2012届高三年级寒假作业2- 离子反应 化学反应的能量变化一、选择题（共10小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，）1下列物质是强电解质的是（ ）ANaCl溶液BBaSO4CCH3COOHD氨水2对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中错误的是（ ）AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+,，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+3下列物质属于容易导电的单质是（ ）A熔融的NaClBKNO3溶液 CNaD金刚石4下列离子方程式书写正确的是（ ）AFe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BAg与Cu(NO3)2反应：2Ag+Cu2+=C
2、u+2Ag+C醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2ODCuSO4与Ba(OH)2反应：SO42+Ba2+=BaSO45未来人类最理想的燃料是（ ）A无烟煤B石油C天然气D氢气6H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是（ ）A2FeCl3+S2 2FeCl2+S+2ClB2Fe3+S2 2Fe2+SCFe3+H2S Fe2+S+2H+D2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+7能用H+OH H2O来表示的化学反应是（ ）A固体Cu(OH)2和H2SO4反应B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应DBa(O
3、H)2和H2SO4溶液反应8xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am=4，R3+是还原产物B2m=y，R3+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R3+是还原剂9某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl，SO42四种离子，已知Na+, Al3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为（ ）A1：2B1：4C3：4D3：210pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（ ）ACO32，Na+，Cl，Ba2+BCu2+，Cl，K+，SO42CK+，NO3，Na+，ClDNH4+，MnO4，Fe3+，Cl二、选择题：（每小题有12个答
4、案，每小题4分，共20分）11下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应，均可自动发生B凡是自动发生的反应都是放热反应C需加热才能进行的反应必是吸热反应D任何反应，要么放热，要么吸热12下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+13工业上制备HNO3的最后一步方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）A3：1B1：3C1：2D2：114某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个S
5、O42，则溶液中NO3的个数为（ ）AnB2nC3nD4n15亚硝酸（HNO2）在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它作还原剂时，其氧化产物可能是：NH3，N2，NO2，HNO3（ ）A只有B和C只有D和三、填空题：（每空2分，共38分）16写出下列反应的离子方程式： （1）鸡蛋浸泡在醋酸中，蛋壳变软，且有气泡生成_ （2）用澄清石灰水检验CO2：_（3）CuSO4与Ba(OH)2混合_17某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl, OH, NO3六种离子：（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。 （2）乙厂中的废水含有另外三种离
6、子。如果加一定量的_ _（填：A活性炭BFeSO4 CFe），可以回收其中的金属_（写金属符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_ _（填写离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含_可用来浇灌农田。18已知PbSO4难溶于水，也难溶于HNO3却可溶于CH3COONH4溶液形式无色溶液，其方程式为PbSO4+2NH4Ac =Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当在Pb(Ac)2中通入H2S时，有黑色的沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式为_。19已知AgCl, AgBr, AgI , Ag2S的颜色分别为白、淡黄、黄、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，离子方程式为_，再依次滴入NaBr , NaI , Na2S溶液发现沉淀的颜色由白淡黄黄黑，写出离子方程式AgCl+Br AgBr+Cl;_ _，_ _。由此可以得出结论Ag2S, AgI, AgBr, AgCl的溶解度由大到小的顺序为_。 三、21将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。 （1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。（2分） （2）求参加反应的Fe的质量。（4分）