1、使用时间：2020.7.26考查范围：选修三第三章120202021 学年度上期高三年级化学周练(二)出题：黄叶伟审题：李丽做题：蔡小燕第三章晶体结构与性质第三节金属晶体一、金属键和金属晶体1金属键(1)概念：与之间的强烈的相互作用。(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。(3)特征：金属键没有性和性。2金属晶体(1)金属晶体通过与之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。(2)用电子气理论解释金属的性质1金属单质和合金都属于金属晶体。2金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。3金属导电的微粒是自由电子，电
2、解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，二者导电的本质不同。二、混合晶体石墨1结构特点层状结构(1)同层内，碳原子采用杂化，以相结合形成平面网状结构。所有碳原子的 p 轨道相互平行且相互重叠，p 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。(2)层与层之间以相结合。2晶体类型石墨晶体中，既有，又有和，属于。石墨的性质(1)导电性、导热性：石墨晶体中，形成大键的电子可以在整个碳原子平面上运动，比较自由，相当于金属中的自由电子，类似金属键的性质，所以石墨能导电、导热，并且沿层的平行方向导电性强，这也是晶使用时间：
3、2020.7.26考查范围：选修三第三章2体各向异性的表现。(2)润滑性：石墨层间作用力为范德华力，结合力弱，层与层间可以相对滑动，使之具有润滑性，因而可以作润滑剂、铅笔芯等。第四节离子晶体一、离子晶体1离子键(1)概念阴、阳离子通过形成的化学键，叫做离子键。(2)实质：离子键是一种静电作用，包括阴、阳离子之间的和。(3)特征：没有性和性。2离子晶体(1)概念：阴离子和阳离子通过结合而成的晶体。(2)常见的离子晶体强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。特别提醒(1)在离子晶体中无分子。如 NaCl、CsCl 只表示晶体中阴、阳离子个数比，为化学式，不是分子式。(2)离子晶体中一定有离子键，
4、还可能有共价键，如 KNO3、NH4Cl 等晶体中既有离子键又有共价键。(3)全部由非金属元素形成的晶体也有可能是离子晶体，如铵盐。二、离子晶体的结构与性质1离子晶体中离子的配位数(1)配位数：一个离子周围最邻近的的数目。(2)影响配位数的因素几何因素晶体中正负离子的电荷因素晶体中正负离子的键性因素的纯粹程度2.典型离子晶体的结构模型化学式NaClCsClCaF2晶胞晶胞中离子数目Na：Cl：Cs：Cl：Ca2：F：阳离子的配位数阴离子的配位数使用时间：2020.7.26考查范围：选修三第三章33离子晶体的性质(1)熔、沸点较，硬度较。(2)离子晶体不导电，但或后能导电。(3)大多数离子晶体能
5、溶于水，难溶于有机溶剂。特别提醒(1)离子晶体中，每一阴(阳)离子周围排列的带相反电荷离子的数目都是固定的，不是任意的。(2)离子晶体的熔、沸点和硬度与离子键的强弱有关，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。(3)离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带的电荷数越多，离子键越强。一、比较四种晶体类型晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体定义由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体相邻原子间通过共价键形成的三维的网状结构的晶体分子间通过分子间作用力形成的晶体金属原子通过金属键形成的晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力或化学键类型
6、离子键共价键分子间作用力金属键熔点、沸点较高很高低高低悬殊硬度大很大小差异大延展性差差差强导电性差(水溶液、熔融态能导电)差差强导热性不良不良不良良好水溶性大多易溶难溶相似相溶不溶或与 H2O 反应典型实例NaCl金刚石、二氧化硅等冰、干冰Na、Fe物质类别大部分盐、碱、金属氧化物等离子化合物部分非金属单质或化合物大多非金属单质、气态氢化物、大多非金属氧化物、酸、大多有机物金属“三看”确定晶体类型(1)看构成微粒或作用力类型四类晶体的构成微粒和微粒间作用力列表如下：离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键分子间作用力金属键(2)看物
7、质类别单质类：a.金属单质和合金属于金属晶体；b.大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)使用时间：2020.7.26考查范围：选修三第三章4属于分子晶体。化合物类：a.离子化合物一定为离子晶体；b.共价化合物绝大多数为分子晶体，但 SiO2、SiC 等为原子晶体。(3)看物理性质四类晶体的物理性质对比如下：晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体熔、沸点一般较高、但差异大较高较低高硬度一般较大，但差异大较大较小大导电性固态能导电固态不导电，熔融态或溶于水时能导电固态不导电，某些溶于水后能导电一般不导电，个别为半导体二、比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是
8、固体液体气体；二看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量(氢键，分子极性)；离子晶体晶格能离子键强弱离子所带电荷数、离子半径；金属晶体金属键金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。1晶胞计算的类型(1)根据晶胞的结构，计算其组成微粒间的距离。(2)根据晶胞的质量和晶体有关的摩尔质量间的关系，计算微粒个数、微粒间距、等。(3)计算晶体(晶胞)的空间利用率。2晶胞计算的原理与步骤(1)首先确定晶胞的组成利用均摊法计算一个晶
9、胞所含微粒的数目。(2)计算晶体的密度或体积关系式NMVNA(V 表示晶胞体积，表示晶体的密度，NA 表示阿伏加德罗常数，N 表示一个晶胞实际含有的微粒数，M 表示微粒的摩尔质量)。计算模式晶体的密度求一个晶胞的质量一个晶胞中微粒数目摩尔质量阿伏加德罗常数求一个晶胞的体积晶胞边长或微粒半径晶胞空间利用率(占有率)的计算表达式晶胞的空间利用率晶胞所含粒子的体积晶胞的体积100%。使用时间：2020.7.26考查范围：选修三第三章520202021 学年度上期高三年级化学周练(二)答案第三章晶体结构与性质第三节金属晶体一、金属键和金属晶体1金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用
10、。(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。2金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。(2)用电子气理论解释金属的性质1金属单质和合金都属于金属晶体。2金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。3金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，二者导电的本质不同。二、混合晶体石墨1结构特点层状结构(1)同层内，
11、碳原子采用 sp2 杂化，以共价键相结合形成正六边形平面网状结构。所有碳原子的 p 轨道相互平行且相互重叠，p 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。(2)层与层之间以范德华力相结合。2晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合晶体。石墨的性质(1)导电性、导热性：石墨晶体中，形成大键的电子可以在整个碳原子平面上运动，比较自由，相当于金属中的自由电子，类似金属键的性质，所以石墨能导电、导热，并且沿层的平行方向导电性强，这也是晶体各向异性的表现。(2)润滑性：石墨层间作用力为范德华力，结合力弱，层与层间可以相对滑动，使之具有润滑性，因而可以使用时间：2020.7.26考查范围
12、：选修三第三章6作润滑剂、铅笔芯等。第四节离子晶体一、离子晶体1离子键(1)概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。(2)实质：离子键是一种静电作用，包括阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥。(3)特征：没有方向性和饱和性。2离子晶体(1)概念：阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。(2)常见的离子晶体强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。特别提醒(1)在离子晶体中无分子。如 NaCl、CsCl 只表示晶体中阴、阳离子个数比，为化学式，不是分子式。(2)离子晶体中一定有离子键，还可能有共价键，如 KNO3、NH4Cl 等晶体中既有离子键又有共价键。(3)全部由非金属元素形成的晶
13、体也有可能是离子晶体，如铵盐。二、离子晶体的结构与性质1离子晶体中离子的配位数(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。(2)影响配位数的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度2.典型离子晶体的结构模型化学式NaClCsClCaF2晶胞晶胞中离子数目Na：4Cl：4Cs：1Cl：1Ca2：4F：8阳离子的配位数688阴离子的配位数6843离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。使用时间：2020.7.26考查范围：选修三第三章7(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。特别提醒(1
14、)离子晶体中，每一阴(阳)离子周围排列的带相反电荷离子的数目都是固定的，不是任意的。(2)离子晶体的熔、沸点和硬度与离子键的强弱有关，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。(3)离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带的电荷数越多，离子键越强。一、比较四种晶体类型晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体定义由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体相邻原子间通过共价键形成的三维的网状结构的晶体分子间通过分子间作用力形成的晶体金属原子通过金属键形成的晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力或化学键类型离子键共价键分子间作用力金属键熔点、
15、沸点较高很高低高低悬殊硬度大很大小差异大延展性差差差强导电性差(水溶液、熔融态能导电)差差强导热性不良不良不良良好水溶性大多易溶难溶相似相溶不溶或与 H2O 反应典型实例NaCl金刚石、二氧化硅等冰、干冰Na、Fe物质类别大部分盐、碱、金属氧化物等离子化合物部分非金属单质或化合物大多非金属单质、气态氢化物、大多非金属氧化物、酸、大多有机物金属“三看”确定晶体类型(1)看构成微粒或作用力类型四类晶体的构成微粒和微粒间作用力列表如下：离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键分子间作用力金属键(2)看物质类别单质类：a.金属单质和合金属于
16、金属晶体；b.大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)属于分子晶体。化合物类：a.离子化合物一定为离子晶体；b.共价化合物绝大多数为分子晶体，但 SiO2、SiC 等为原子晶使用时间：2020.7.26考查范围：选修三第三章8体。(3)看物理性质四类晶体的物理性质对比如下：晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体熔、沸点一般较高、但差异大较高较低高硬度一般较大，但差异大较大较小大导电性固态能导电固态不导电，熔融态或溶于水时能导电固态不导电，某些溶于水后能导电一般不导电，个别为半导体二、比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体液体气体；二看物质所属类型，一般
17、是原子晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量(氢键，分子极性)；离子晶体晶格能离子键强弱离子所带电荷数、离子半径；金属晶体金属键金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。1晶胞计算的类型(1)根据晶胞的结构，计算其组成微粒间的距离。(2)根据晶胞的质量和晶体有关的摩尔质量间的关系，计算微粒个数、微粒间距、等。(3)计算晶体(晶胞)的空间利用率。2晶胞计算的原理与步骤(1)首先确定晶胞的组成利用均摊法计算一个晶胞所含微粒的数目。(2)计算晶体的密度或体积关系式NMVNA(V 表示晶胞体积，表示晶体的密度，NA 表示阿伏加德罗常数，N 表示一个晶胞实际含有的微粒数，M 表示微粒的摩尔质量)。计算模式晶体的密度求一个晶胞的质量一个晶胞中微粒数目摩尔质量阿伏加德罗常数求一个晶胞的体积晶胞边长或微粒半径晶胞空间利用率(占有率)的计算表达式晶胞的空间利用率晶胞所含粒子的体积晶胞的体积100%。
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