1、高考资源网（） 您身边的高考专家人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习一、选择题1下列说法正确的是（）A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：B解析：解答：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据HTS0分析，H0，S0，常温下可以HTS0，如氢氧化钡晶体
2、和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、依据反应自发进行的判断依据HTS0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误； 所以选B分析：本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键2以下说法中正确的是（）AH0的反应均
3、是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程答案：C解析：解答：AG0反应自发进行，由G=HTS可知，H0时，若S0，则G可能大于0，反应非自发，故A错误；BG0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；C反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；D高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；所以选C分析：本题考查化学反应进行方向的判断，注意对基础知识的理解掌握3下列反应过程中，H0且S0的是（）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）BNH3（g
4、）+HCl（g）NH4Cl（s）C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）DH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）答案：A解析：解答：A反应为吸热反应，且固体生成气体，则H0，S0，故A正确；B反应为放热反应，气体生成固体，则H0，S0，故B错误；C反应为放热反应，且气体生成固体，则H0，S0，故C错误；D中和反应为放热反应，H0，故D错误所以选A分析：本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握物质的聚集状态与熵变的关系4666和1.01105 Pa时，反应“CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/
5、mol”能自发进行的原因是（）A温度升高 B该反应熵增C熵增效应大于能量效应 D反应速率加快答案：C解析：解答：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol，该反应为吸热反应H0，反应能够自发进行，说明HTS0，所以S一定大于0，是熵值增大的反应，熵增效应大于能量效应反应自发进行，故选C分析：本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确HTS0是反应自发进行的判断依据是解题关键525、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应答案
6、：D解析：解答：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，H0，反应能够自发进行，必须满足G=HTS0，所以S0，且熵增效应大于能量效应，所以选D分析：本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确HTS0是反应自发进行的判断依据是解题关键6有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A放热反应均是自发反应B物质的量增加的反应，S为正值C如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行DS为正值的反应均是自发反应答案：C解析：解答A、放热反应有利于反应的自发进行，但是有的放热反应在常温下不能自发进行，反应能否自发进行的判据：HTS0，反应一定能
7、自发进行，故A错误；B、只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，故B错误；C、如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTS0时，反应可自发进行，故C正确D、S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故D错误；故选C.分析：本题考查反应热与焓变，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断7金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（）AH0S0 BH0S0 CH0S0 DH0S0答案：D解析：解答：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g）
8、，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：S0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：H0；所以选D分析：本题考查了反应的焓变和熵变，平时训练时注意提高分析图象的能力的培养8水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0答案： D解析：解答：同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即H0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即S0；故选D分析：本题考查了焓变和熵变，明确物质的状态与焓、熵大小关系是解题的关键9已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自
9、发反应（G0），下列有关说法正确的是（）A该反应是焓减的反应 B该反应是熵增的反应C降低温度可使该反应自发进行 D无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行答案： B解析：解答：已知C（s）+CO2（g）2CO（g），气体体积增大是熵变增大的反应S0；反应非自发进行的判断依据是HTS0，则H0，反应焓变大于0是吸热反应，A、上述分析可知反应是焓变增加的反应，故A错误；B、反应前后气体体积增大，熵增加的反应，故B正确；C、反应是吸热反应升高温度可以满足HTS0，故C错误；D、上述分析可知，高温条件下可以满足HTS0，故D错误；故选B分析：本题考查了反应焓变和熵变的分析判断，反应自发进行的判断依据和
10、方法应用，掌握基础是关键10已知；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是（）A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应答案：A解析：解答：A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1，反应是熵变增大的反应，S0；反应是吸热反应焓变大于0，H0；故A正确；B、该反应是吸热反应，H0，S0；反应自发进行的判断依据是
11、HTS0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C、碳酸盐分解反应中熵增加，S0，反应是吸热反应，H0，反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是HTS0，故D错误；故选A分析：本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定11下列说法正确的是（）A碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D室温下水结成冰是自发过
12、程答案：B解析：解答：A、焓判据：放热反应容易自发进行，碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据该反应是不自发的，故A错误；B、熵值是表示物质混乱度的量，多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大，故B正确；C、水总是自发地由高处往低处流，是一个自发过程，不是化学变化，所以不是一个自发反应，故C错误；D、室温下水不能结成冰，所以室温下水结成冰不是自发过程，故D错误；故选B分析：本题考查了自发过程和自发反应的判断，侧重于基础知识的考查12下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条
13、件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现答案：C解析：解答：化学反应能否自发进行的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现所以选C.分析：自发反应的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化13某反
14、应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0答案：C解析：解答：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误故选C分析：本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据自由能判据的应用14已知反应2CO（g）=2C
15、（s）+O2（g）的H为正值，S为负值设H和S不随温度改变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行答案：D解析：解答：反应CO（g）=C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，则G=HTS0，反应不能自发进行，故选D分析：本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据G=HTS进行判断15某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为（）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0答案：A解析：解答：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变
16、的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故A正确；B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故C错误；D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误所以选A分析：本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据自由能判据的应用16当化学反应的H0，S0时，反应一定能自发进行下列反应属于该情况的是（）A2H2+O2=2H2O BCaCO3=CaO+CO2CZn+2HCl=ZnCl2+H2 DNH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2+H2O答案：C解析
17、：解答：A2H2+O2=2H2O属于放热反应H0，气体体积减小S0，故A错误；BCaCO3=CaO+CO2属于吸热反应H0，气体体积增大S0，故B错误；CZn+2HCl=ZnCl2+H2属于放热反应H0，气体体积增大S0，故C正确；DNH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2+H2O是吸热反应H0，气体体积增大S0，故D错误故选C分析：本题考查焓变与熵变，注意H和S的判断方法1725时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（）A小于0 B等于0 C大于0 D不能确定答案：A解析：解答：
18、本题中KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL1，说明1L溶液中最多可以溶解6moLKNO3固体，所以将1mol固体KNO3置于1L水中，则完全溶解，该过程为自发过程，所以HTS0，所以选A分析：本题考查反应能否自发进行的条件，HTS的大小决定反应能否自发进行18下列说法不正确的是（）A冰水若自发进行，HTS B水冰若自发进行，H0C冰水的平衡状态H=TS D水冰的平衡状态，H=0答案：D解析：解答：A、因为HTS0自发进行，所以冰从固体变化为液体，若自发进行，HTS，故A正确；B、水变成冰，由液态变成固态，熵变减小，则S0，又水冰若自发进行，则HTS，所以H0，故B正确；C、冰水的平
19、衡状态G=HTS=0，所以H=TS，故C正确；D、冰水的平衡状态G=HTS=0，所以H=TS，故D错误；故选D.分析：本题考查了变化过程中熵变化的分析判断以及反应自发性的判断等，判断时把握G=HTS0自发；19下列有关说法正确的是（）ASO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），该过程熵值增大BSO2（g）S（s）+O2（g）H0，S0，该反应能自发进行C3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D若某反应的H0，S0，则该反应一定能自发进行答案：D解析：解答：A、SO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），反应后气体的物质的量减少，所以该过程熵值减小，故A
20、错误；B、SO2（g）S（s）+O2（g）H0，S0，G=HTS0，反应不能自发进行，故B错误；C、3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），反应的焓变不知道，不能确定反应的自发性，故C错误；D、当H0，S0时，G=HTS0，则该反应一定能自发进行，故D正确；所以选D分析：本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据自由能判据的应用20已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应能正向自发进行HTS=0反应达到平衡状态HTS0反应不能自发进行设反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1，要防止反应发生，温度必须（）A高于409 K B低于136 K C高
21、于136 K而低于409 K D低于409 K答案：A解析：解答：已知反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1，（温度单位为K）要防止A分解反应发生，需要HTS=（4 500+11T ） Jmol10，计算得到：T409K所以选A分析：本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，注意单位的统一二、非选择题21根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：变化HS方向性NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g） 2H+（aq）+Zn（s）Zn2+（aq）+H2（g） （说明：H、S填“0”、“0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”
22、）答案：H0|S0|不能自发|H0|S0|自发解析：解答：NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）是分解反应H0，反应正方向为气体物质的量增大的反应，所以S0，因此常温下HTS0不能自发进行；2H+（aq）+Zn（s）Zn2+（aq）+H2（g）是活泼金属与酸的反应H0，反应正方向为气体物质的量增大的反应，所以S0，因此因此常温下HTS0能自发进行；所以变化HS方向性NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）H0S0不能自发2H+（aq）+Zn（s）Zn2+（aq）+H2（g）H0S0自发，故答案为：变化HS方向性NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）H0S0不能自发2H+（aq）+Zn
23、（s）Zn2+（aq）+H2（g）H0S0自发分析：本题考查了反应自发进行的判据应用，反应自发进行只要满足HTS0即可自发进行，要注意题干要求是常温下222009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），
24、图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0答案：C（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= 该反应的平衡常数表达式K=下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）A升高温度 B将CH3OH（g）及时液化抽出C选择高效催化剂 D
25、再充入l molCO2和3molH2答案：0.075mol/（Lmin）|BD（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 答案：CH3OH（l）（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=738.4kJmol1线 解析：解答：依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应S0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，H0，故答案为：C；（2）在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（
26、g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L；则依据化学平衡列式计算为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 1 4 0 0变化量（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/L） 0.25 1.75 0.75 0.75CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075molL1min1 ，故答案为：0.075 molL1min1
27、；该反应的平衡常数表达式K=，故答案为；措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故A错误；B、将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；C、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；D、再充入l molCO2和4molH2，增大压强平衡正向进行，故D正确；故选BD；（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇物质的量为0.5mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=738.4
28、 kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=738.4kJmol1；分析：本题考查了反应的焓变判断，热化学方程式的书写原则，化学平衡的影响因素判断平衡移动方向，化学平衡的计算的应用，图象分析是关键综合性较大23氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（1）该反应的熵变S0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H0（填“”、“”或“=”）答案：|（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是（选填序号）答案：C（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间
29、/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是该条件下，反应的平衡常数K=（只写计算结果，不标单位）答案：0.75 molL1min1|升高温度（或使用催化剂）|3义 解析：解答：（1）已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），反应后气体物质的量增大，所以熵增大，即S0，故答案为：；升高温度，反应的平衡常数K值减小，说明平衡逆移，升
30、高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即H0，故答案为：；（2）已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H0，即该反应为体积增大的放热反应；A、升高温度平衡逆移，所以温度越高NH3的含量越多，与图象相符，故正确；B、增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故正确；C、升高温度平衡逆移，所以温度越高H2O的含量越小，与图象不相符，故错误；D、加催化剂不改变平衡，所以O2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故正确；故答案为：C；（3）第 2min 到第 4min 时c（NH3）=3.22.0=1.2molL1，所以c（O2）=1.2molL1=
31、1.5molL1，则v（O2）=0.75 molL1min1，故答案为：0.75 molL1min1；由表中数据可知从0到2min时消耗了NH3为0.8 molL1；第 2min 到第 4min 时消耗NH3为1.2molL1，说明第 2min 以后反应速率加快，所以改变的条件为升高温度（或使用催化剂）；平衡时c（NH3）=2.0 molL1，c（O2）=3.0molL1，c（NO）=2.0molL1，c（H2O）=3.0molL1，则K=3，故答案为：升高温度（或使用催化剂）；3分析：本题考查了反应速率的计算、化学平衡的移动、平衡常数的计算等，综合性较强24高炉炼铁中发生的基本反应之一：Fe
32、O（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热（l）关于化学反应方向的判据HTS0，反应 （填能自发、不能自发）答案：不能自发（2）该反应中平衡常数的表达式 K温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值（均填增大、减小或不变）答案：|增大（3）1100时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，已知1100时平衡常数K=0.263在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、或）答案：否|（4）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将（填“增大”、“减
33、小”、“不变”）答案：不变解析：解答：（1）反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），S=0，H0，HTS0，反应不能自发进行，故答案为：不能自发；（2）可逆反应FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，故答案为：；增大；（3）此时浓度商Qc=0.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，v（正）v（逆）；故答案为：否；（4）若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，相当于增大压强，化学平衡不
34、移动，CO的转化率不变；故答案为：不变；分析：本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素以及等效平衡的运用等，侧重对基础知识的巩固与运用25根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向（1）H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）S=+80.7Jmol1K1，H0，S0，该反应（自发或非自发）答案：|自发（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+161.9kJmol1S=38.4Jmol1K1该反应（自发或非自发）答案：非自发解析：解答：（1）酸碱中和反应为放热反应，所以H0，S为正值所以S0，则HTS一定小于0，所以该反应能自发进行；故答案为：；自发；（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+161.9kJmol1S=38.4Jmol1K1该反应H0，S0，则：HTS一定大于0，所以反应不能自发进行；故答案为：非自发分析：本题考查了反应焓变、熵变与反应能否自发进行的关系，明确反应能否自发进行的判断依据是解题关键，注意单位统一高考资源网版权所有，侵权必究！