1、模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡考点三 盐类水解第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 一、盐类水解的原理1实质盐电离弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH 生成弱电解质破坏了水的电离程度c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。2特点(1)程度微弱，属于可逆反应。(2)吸热反应，是反应的逆反应。水的电离平衡增大酸碱中和3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下，溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否
2、中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4、Cu2酸性pH74.水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“”或“”，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：。NH4 H2ONH3H2OHCO23 H2OHCO3 OH(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：FeCl3的水解离子方程式：。(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等，如：NaHCO3
3、与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：。Fe33H2OFe(OH)33HAl33HCO3=Al(OH)33CO2二、影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。越大越强2外因第3步 命题要点突破 命题点1 盐类水解的规律及应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3HCO 23
4、(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO23HCO3。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。125 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大解
5、析 两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3HCO23 及HCO3 H2OH2CO3OH的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO 23 H2OHCO3 OH的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na、CO23、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O，B正确；浓度相同时，CO23水解程度大于HCO3 水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3 OHH2OCO 23，c(CO 23)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO 23的水解平衡向左移动，c(CO23)增大，D正确。答案 C2有四种物质的量浓度相等且都
6、由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7,BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pHNaHCO3Na2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COOHHCl。2判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na、CO 23、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O，且c(Na)2c(CO23)，c(OH)c(H)。3配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。4实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO
7、3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。5判断盐溶液蒸干时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3；CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。6水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。7判断溶液中离子能否大量共存如Al3、Fe3与CO 23、HCO3 在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进的完全双水解反应。8解释盐参加的某些反应如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3
8、与Na2S溶液混合等。9解释生产生活中的一些现象(1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与NaHCO3作用，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H。(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H(4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH4 与CO23 相互促进水解而造成氮的损失。(5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了CO23 的水解，碱性增强。1(2
9、016南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH4、Na、Fe3、SO24B含有大量AlO2 的溶液中：Na、K、HCO3、NO3C中性溶液中：K、Al3、Cl、SO24DNa2S溶液中：SO24、K、Cu2、Cl解析 A项，酸性条件下，H抑制NH4、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO 23，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案 A2(2016益阳模拟)下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固
10、体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析 A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO 24，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H
11、，加入CuO消耗H，从而使其水解完全，除去Fe3；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HCO3 水解结合1个H即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。答案 C命题点3 溶液中微粒浓度的大小比较1两个理论依据(1)电离理论。弱电解质发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。(2)水解理论。发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步
12、为主)。2三个守恒关系(1)电荷守恒。溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度，即溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)。(2)物料守恒。物料守恒也就是元素守恒，电解质(电离或水解或反应)变化前后某种元素的原子个数守恒如0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1。(3)质子守恒。由水电离出的c(H)=由水电离出的c(OH)如Na2CO3溶液中，c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。NH4Cl溶液中，c(H)c(OH)c(NH
13、3H2O)。3常见类型及考虑思路(1)单一溶液。多元弱酸溶液考虑多步电离，且电离是少量的：01 molL1 H2S酸，c(H)c(HS)c(S2)c(OH)。多元弱酸正盐溶液考虑多步水解，且水解是少量的：01 molL1 Na2CO3溶液，c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)。多元弱酸酸式盐，考虑水解程度与电离程度的相对大小：a电离程度大于水解程度：在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23)c(OH)，c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3)。b水解程度大于电离程度：01 molL1 NaHCO3溶液，c(Na)c(HCO3
14、)c(OH)c(CO23)，c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)。一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液，考虑水解一般是微弱的：01 molL1 NH4Cl溶液，c(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)。01 molL1 CH3COONa溶液，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。(2)混合溶液。电离为主。a0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液，NH3H2O电离为主：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)。b0.1 molL1 CH3COOH和0.1 molL1 CH3COONa的混合
15、溶液，CH3COOH电离为主：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水解为主。01 molL1 NaCN 和 0.1 molL1 HCN 的混合溶液呈碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。水解能力有差别。a0.1 molL1 Na2CO3和 0.1 molL1 NaHCO3 混合溶液，CO23 水解能力强于 HCO3，c(H)c(OH)c(CO23)c(HCO3)c(HA)c(HB)c(H)(B水解能力比 A弱)。(3)不同溶液同一离子浓度的比较，考虑其它离子对其影响因素。01 molL1的a.NH4Cl bCH3COONH4cNH4HSO4
16、dNH4HCO3溶液中，c(NH4)由大到小顺序为cabd。1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H)D0.1 mol/L 的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析 据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，因pH7，c(H)c(OH)，故c(Cl)c(NH4)，A错误；B项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒关系为：c(OH)c(H)c(H
17、S)2c(H2S)，D错误。答案 C2常温下，用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析 点时加入的NaOH溶液为10.00 mL，所得溶液相当于等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶
18、液，此时溶液中电荷守恒关系式为：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，c(Na)c(CH3COOH)，A项错误；点所示溶液pH7，即c(OH)c(H)，此时溶液中电荷守恒关系式为：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，B项错误；点所示溶液碱性较弱，c(CH3COO)应大于c(OH)，C项错误；当加入少量的NaOH溶液，此时溶液相当于少量CH3COONa与较多量的CH3COOH的混合溶液，离子浓度可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，D项正确。答案 D方法技巧 比较溶液中离子浓度大小的基本思路与方法：温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）