1、云南省剑川县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A CO2 B Cl2 C O2 D CO2.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 全部3.下列实验操作中，不
2、是从人身安全因素考虑的是()A 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再加热D 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO4.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A 分子数之比为11 B 原子数之比为11C 电子数之比32 D 物质的量之比235.下列反应属于氮的固定的是()A 空气在雷电作用下产生一氧化氮B 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气6.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A 0.0
3、12 kg C B 0.012 kg12C C 0.012 kg13C D 0.012 kg12C和13C7.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+O2+aOH=Y+2H2O下列说法中，不正确的是 （）A是还原剂 B Y的化学式为Fe2O3Ca=4 D 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol8.下列说法正确的是()A 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力9.保护环境，就是保护自己。
4、下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()A “光化学烟雾”主要是由NO2等引起的B “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C “白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D “温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的10.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A 32 g B 32 gmol1 C 64 gmol1 D 64 g11.可以说明二氧化硅是酸酐的是()A 它溶于水得到相应的酸 B 它对应的水化物是可溶性强酸C 它与强碱反应只生成盐和水 D 它是非金属氧化物12.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则
5、该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A 14 B 12 C 21 D 4113.常温下，某反应M酸N盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A 单质、单质 B 盐、酸 C 碱、氧化物 D 氧化物、酸14.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 15.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钡溶液C 加入澄清石灰水 D 加入稀盐酸16.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2
6、Fe+6H+=2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO217.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A 氧化产物为0.1 mol B 还原产物为0.1 molC 氧化产物和还原产物共0.2 mol D 氧化产物为0.2 mol18.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A 24 gmol1 B 47.5 gmol1 C 80 gmol1 D 95 gmol119.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A 氢氧化铁胶体粒子
7、的直径在1100 nm之间 B 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C 氢氧化铁胶体是均一的分散系 D 氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸20.使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为()A 7.8 g B 3.9 g C 3.2 g D 15.6 g21.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A 化合物与氧化物属于交叉关系 B 单质与非电解质属于包含关系C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合物与电解质属于包含关系22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1 mol N2所含有的原子数为NAB 标准状
8、况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD 500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA23.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A Fe（NO3）3溶液 B MgC12溶液C BaC12溶液 D FeC13溶液24.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B FeCl2是否被氧化（KSCN）C KI是否被氧化（淀粉溶液） D 氯水是否失效（pH试纸）25.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
9、()A H2S2HNO3=S2NO22H2OB CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC 4HNO34NO2O22H2OD 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O26.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是()A 氯化钠受热挥发 B 氯化钠受热分解C 钠离子中电子跃迁 D 氯离子中电子跃迁27.下列关于硅的叙述中不正确的是()A 晶体硅的结构与金刚石的结构类似B 晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C 硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D 硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石28.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到75
10、0 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D 把硫单质在空气中加热到750即得S2 分卷II二、非选择题(共5小题,共44分) 29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为
11、64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。30.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a，b。（2）A中反应的化学方程式为。C中反应的化学方程式为。（3）装置B中加入的试剂是。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置和（填字母）间增加一个盛有的洗气瓶。（5）装置D的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出
12、一个对装置D的改进方案：。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是，观察到的现象是。) 31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或
13、“否”）。写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。32.过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O22NO2=2NaNO2O2假设二：Na2O22NO2=2NaNO3查阅资料2NaNO2
14、2HCl=2NaClNONO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O实验探究.按图示装置进行实验。.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。实验结论实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是_。(2)装置A中反应的离子方程式是_。(3)装置C的作用是_。(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，_；实验现象是_。(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法_(填“对”或“不对”)，原因是_。 33.如图中A
15、H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。答案1.B 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D 14.B 15.A 16.A 1
16、7.A 18.D 19.A 20.D 21.B 22.D 23.D 24.A 25.D 26.C 27.D 28.B29.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶30.（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸（4）A B 饱和食盐水（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）31.（1）CaCl2或BaCl
17、2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2a % 偏小32.(1)过氧化钠(2)Cu4H2=Cu22NO22H2O(3)吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)(4)向试管中加入适量盐酸无明显现象(或未见红棕色气体生成)(5)不对若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出33.(1)CO2CaCl2HClOO2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)(4)HCl=HCl(5)10