1、吉林市普通中学20192020学年度高中毕业班第一次调研测试化学说明：本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ce140第I卷(选择题 共44分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素A.N B.Si C.O D.C2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是A.F2 B.Cl2 C.Mg D.Fe3.下列物质的主要成分不属于盐类的是A.硅石 B.重晶石 C.石灰石 D.石膏4
2、.下列阴离子中，不能用于区别Fe2、Fe3两种离子的是A.OH B.SCN C.SO42 D.I5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是A.Na2CO3 B.HNO3 C.HCl D.BaCl26.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.“玉兔二号”铁合金筛网轮 B.医用聚乙烯无纺布防护服 C.酚醛树脂手柄 D.大口径碳化硅反射镜7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ49)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是A.In属于金属元素 B.In(A115)的质子数与中子数的差值为17C.原子半径：InI D.碱性I
3、n(OH)3CsOH8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A.焰色反应 B.石油的裂化 C.萃取 D.丁达尔效应9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O二、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。)11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na和Cl，最好用下列试剂中的A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.蒸馏水12.对一个可逆反
4、应来说，升高温度下列物理量一定增大的是A.反应速率 B.平衡常数 C.催化剂的活性 D.焓变13.下列反应中，属于加成反应的是A.CH3CH3Br2CH3CH2BrHBrB.2CH3CHOO22CH3COOHC.CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrD. 14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是A.c(CO32) B.c(Mg2) C.c(H) D.Ksp(MgCO3)15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸铀溶液的洗气瓶C.氯化铁
5、溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气D.氯化铀溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NAB.pH1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个HC.l mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3NAD.100 mL 0.1 molL1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA17.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c(OH)减小18.一定温度下，将0.03 mol C
6、l2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；lg0.021.7)，下列图象错误的是第II卷(共56分)19.(5分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：(1)气体中肯定有： ；肯定没有 (2)写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式 20.(12分)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元
7、素的原子半径和化合价信息如下表所示：M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。(1)Q元素在周期表中的位置是 ；构成化合物M2X2的化学键类型是 。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式 。(3)Y与W相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y和M反应时，l mol Y原子所得电子数少于l mol W原子所得电子数(4)R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H和OH都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水
8、反应的离子方程式 。(5)Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。21.(12分)我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为3和4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O，流程如下：已知：CeO2不溶于强酸或强碱(1)稀酸A中酸的分子式是 。滤渣2的主要成分 。(填
9、化学式)(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？ (3)酸性条件下，H2O2、Fe3、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是 。(4)写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式 。(5)硫酸铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理是 (用离子方程式表示)(6)取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度
10、是 。22.(12分)连二亚硫酸铀(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度6070，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2(1)如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接 ， 接 ， 接 。制备SO2的化学方程式为 。(2)实验室用下图装
11、置制备Na2S2O4。Na2S2O4中硫元素的化合价为 仪器A的名称是 水浴加热前要通一段时间N2，目的是 为得到较纯的连二亚硫酸锅，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法是 若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸纳，则连二亚硫酸钠的产率为 (用含m的代数式表示)。23.(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1
12、79.5kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.3kJ/molNO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2g(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，由实验测得在67时N2O5的浓度随时间的变化如下：计算在02min时段，化学反应速率v(NO2) molL1min
13、1。(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。在转化过程中起催化作用的物质是 ；写出总反应的化学方程式 (5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)根据上述反应，填写下列空白己知该反应可以自发进行，则H 0。(填“”、“”或“”)；一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比x，下图是x与CO2的平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是 ；B点处，NH3的平衡转化率为一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K 。