1、模块二 基本概念专题六 氧化还原反应考点二 氧化还原反应的规律及应用第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 氧化还原反应的基本规律1守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数化合价降低的总数化合价升高的总数应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。2强弱规律氧化剂较强氧化性还原剂较强还原性=还原产物较弱还原性氧化产物较弱氧化性应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。3先后规律多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性强的优先被氧化。多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性强的优先被还原
2、。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。4价态规律氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。5转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：应用：判断氧化还原反应能否发生及标明电子转移情况。6难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应：同理，一种还原剂同时与多
3、种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先反应，如 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，发生离子反应的先后顺序为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。第3步 命题要点突破 命题点 1 氧化还原反应方程式的配平1配平的三大守恒原则2配平的四种方法技巧(1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下 4 步进行。(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。由于 S 的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以 K2S的化学计量数为 2，
4、K2SO3 的化学计量数为 1，然后确定 S 的化学计量数为 3。(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如 S 十 CKNO3CO2N2K2S，反应物 KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将 KNO3 乘以 2，然后用观察法配平得：S3C2KNO3=3CO2N2K2S。(4)缺项配平法：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是 H、OH或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质
5、的化学式及化学计量数。1正向配平法。(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO4 _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_MnO4 _Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O(4)_P_CuSO4_H2O=_Cu_H3PO4_H2SO4答案(1)5 1 3 3 3 3(2)2 16 10 2 5 8(3)1 5 8 1 5 4(4)2 5 8 5 2 52逆向配平法。(1)_I2_NaOH=_NaI_NaIO3_H2O(2)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(3)_P4_KOH_H2O=KH2PO2_PH3(4)_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2
6、O3_H2O答案(1)3 6 5 1 3(2)3 6 2 1 3(3)1 3 3 3 1(4)1 1 1 43缺项配平法。(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O(2)_MnO4 _H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)_MnO4 _NO2 _=_Mn2_NO3 _H2O答案(1)3 2 4OH 3 2 5(2)2 5 6H 2 5 8(3)2 5 6H 2 5 3命题点 2 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用1某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO与 ClO3 的物质的量浓度之比为 111，则 Cl
7、2 与 KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为()A13 B43C21 D31解析 本题考查氧化还原反应的简单计算。x ClKCl 降 x111 ClKClO 升 1111 ClKClO3升 15关系式：x111115，得 x16，则被还原和被氧化的氯元素之比是 16(111)43。答案 B2(2016福州联考)24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析 由题目中指出被还原的物质是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46，而 Cr 元素的化合价将从6n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 mol/L0.024 L(64)0.02 mol/L0.020 L2(6n)，解得 n3。答案 B温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）