1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页 2020-2021 学年度下学期开学考试卷 高中化学 第 I 卷（选择题）一、单选题（每个小题只有一个选项符合题意，每题 2 分）1下列微粒:CH4NH3CH3COO-NH4+H2O+中含有配位键的是（）A.B.C.D.2根据 VSEPR 模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（）ANH3和 NO2-BSO3和 NO3-CBF3 和 ClO3-DH2O 和 PO43-3下列各项叙述正确的是（）A.N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B.2p 和 3p 轨道形状相同，能量也相等 C.价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第 4
2、周期A 族，是 p 区元素 D.主族元素的电负性越大，原子的第一电离能一定越大 4下列说法正确的是（）A任何一个电子层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B用 n 表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 2n2 C核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述 D电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道 3 个方面进行描述 5如图所示，甲池的总反应式为：N2H4O2=N22H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A该装置工作时，Ag 电极上有气体生成 B甲池中负极反应为 N2H4-4e-=N24H+C乙池中的溶液的 pH 增大 D当甲池中消耗 0.1mol N2H4时
3、，乙池中理论上产生 12.8g 固体 62HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应 B升高温度，不影响活化分子百分数 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能等于正反应的活化能 7向装有足量的 I2O5(s)的密闭容器中充入一定量的 CO(g)，发生如下反应：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H。保持体积不变，测得不同温度下，CO 的体积分数(CO)随反应时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AH0 BT1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压
4、强，平衡常数增大 Ca、b 点正反应速率：v(a)v(b)DT2时，反应达到平衡后，再充入适量的 CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变 第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页 隔膜 8反应 3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加块状 Fe 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持容器体积不变，充入 H2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 He 使容器体积增大 9已知20 C时 AgCl 的溶解度为 1.510-4、AgBr 的溶解度为 8.410-6。如果将 AgCl 和
5、 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，下列描述正确的是（）A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 CAgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀 D加入足量浓 AgNO3 溶液充分反应后，c(Br-)/c(Cl-)=Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)10常温下，用 0.10 molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1 HA 溶液和 HB 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A点溶液中：c(A-)c(Na+)c(HA)c(OH-)B点溶液中：c(Na+)=c(B-)c(H+)C点溶液中：c(N
6、a+)c(B-)c(OH-)c(H+)D点和点溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)二、不定项选择题（每小题有 12 个选项符合题意，全选得 4 分，漏选得 1 分，错选或不选不得分）11已知 H2A 为二元弱酸，20时，配制一组 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L 的 H2A 和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()AKa2(H2A)的数量级为 10-5 BNaHA 溶液中：c(H+)c(OH)CM 点由水电离出的 c(H+)N 点由水电离出的 c(H+)DpH=7 的溶液中：c(Na+)
7、2c(A2)12如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A.31d 和 33d 属于同种核素 B.第一电离能：de，电负性：dde D.a 和 b 形成的化合物不可能含共价键 13一种利用 LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是（）A每有 1 mol Li+通过隔膜，将产生 11.2 L Cl2 B电极 N 应与电源的正极相连 C右侧隔膜应为阳离子交换膜 D装置最左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2 14下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A.乙烯分子中 2
8、 个碳原子都是 sp2 杂化 B.乙烯分子存在非极性键 C.乙烯分子中 4 个 H 原子在同一平面上 D.乙烯分子有 6 个 键 第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页 15意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如下图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ 热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（）A1 mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量 BN4 属于一种新型的化合物 C1mol N4 比 2mol N2 的总能量低 DN4 是由极性键组
9、成分子 第卷（非选择题）三、填空题（每空 2 分，共 60 分）16（共 8 分）表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 键能/kJmol-1 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答（1）（4）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（填序号）_。AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是（填序号）_。AHCl BHBr CHI DHF（3）X2+H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）相同条件下，X2(X
10、 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（填化学式）_。17（共 12 分）25时，现有浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液：盐酸，醋酸，氢氧化钠，氯化铵，醋酸铵，硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）溶液的 pH=_。（2）、四种溶液中4NH+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（3）、四种溶液 pH 由大到小的顺序是(填序号)_。（4）已知 t时，Kw=110-13，则 t_(填“”“”或“”)25。（5），等体积混合后 pH_7(填“”“”或“”)，等体积混合后pH_7(填“”“”或“”)18（共 12 分）甲醇(CH3OH)工业上由 CO
11、和 H2合成，化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。T1_T2(填“”“”或“”)。T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是K1_(填“”“”或“”)K2。若容器容积不变，下列措施不能增加 CO 转化率的是_(填字母)。a降低温度 b充入 He，使体系总压强增大 c将 CH3OH(g)从体系中分离 d使用合适的催化剂 生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中 t2时采取的措施可能是_；t3时采取的措施可能是 _。若在 T1时，往一密闭容器通入等物质的量 CO 和 H2测得容器内总压强 1 MPa，40 m
12、in 达平衡时测得容器内总压强为 0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数 KP=_(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页 19（共 12 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是 CH3COOH)的总酸量(g100 mL1)。已知 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 终点时所得溶液呈碱性。.实验步骤：（1）用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形
13、瓶中。（3）滴加 2 滴 作指示剂。（4）读取盛装 0.100 0 molL1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（5）滴定，当_时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定 3 次。.实验记录 滴定次数 实验数据（mL）1 2 3 4 V(样品)20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论：（1）数据处理，可得 c(市售白醋)_molL1。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。A碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH
14、溶液润洗 B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 20.（共 16 分）X、Y、Z、W、Q、R 均为前 4 周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 Y 原子的 2p 轨道中有 3 个未成对电子 Z 元素的族序数是其周期数的 3 倍 W 原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18
15、376kJ/mol Q 为前 4 周期中电负性最小的元素 元素 R 位于周期表的第 11 列 请回答下列问题：（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为_；R 元素的价电子排布式为_。（2）元素 X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)；X、Y、Z 中第一电离能最大的是_(填元素名称)。（3）W 在周期表中的位置是_；X 的最简单氢化物分子中键角大小为_；化合物 Q2Z2中所含化学键类型为_。（4）YZ2与水反应的离子方程式为_。开学考试题答案及评分标准一、单项选择题12345678910CBCBDCDADA二、不定项选择题1112131415CDBCDDA三、非选择题16.（每空 2
16、分，共 8 分）（1）A（2）D（3）放热（4）Cl217.（每空 2 分，共 12 分）（1）13（2）（3）（4）（5）18.（每空 2 分，共 12 分）（1）（2）bd（3）增大压强加催化剂（4）2.7819.（每空 2 分，共 12 分）I（1）酸式滴定管或 10ml 移液管（3）酚酞（4）0.60 ml（5）当最后半滴 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，并在 30s 内不恢复到原来的颜色II（1）0.75（2）AB20.（每空 2 分，共 16 分）（1）1s22s22p33d104s1（2）ONC氮（3）第 3 周期A 族109.5/10928离子键、非极性共价键（4）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO