1、说明：1.本试卷分第卷（选择题，）和第卷（非选择题，）两部分。2.考试时间90分钟，满分100分。3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ca-40 S-32 Al-27 Mg-24 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题 （共51分）一、 选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）来源:学优高考网A为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C2010
2、年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（ ）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁来源:学优高考网C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟
3、石灰来源:学优高考网gkstk4、用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是（ ）A1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NAB17g NH3中所含电子个数为10 NAC22.4LN2分子中所含原子数为2 NAD1L2molL1的Mg（NO3)2溶液中含NO3个数为4 NA5、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（） 来源:gkstk.ComA用甲除去CO气体中的CO2气体B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体D用丁分离互不相溶的两种液体6、下列叙述中正确的是 （ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、
4、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质7、为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作： 加水溶解； 加热蒸发结晶； 加入过量氯化钡溶液； 加入过量盐酸； 加入过量碳酸钾溶液； 过滤。下列操作顺序正确的是（ ）ABC D8、下列离子方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe
5、3+2Cl9、 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ） A.水的沸点 B.水的密度 C.水的物质的量 D.水的摩尔质量10、为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（ ）A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生11、下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）A. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可做干燥剂C. Na2O2与水反应时，Na2O2只作氧化剂D. Na2O2与CO2反应时
6、，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂12、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）AAl3+、Ca2+、Cl 、NO3 BBa2+、K+、CO32、Cl CNa+、Cu2+、NO3、HCO3 DNa+、Fe2+、Cl 、SO4213、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A. 石蕊 B. AgNO3 C. NaOH D. AlCl314、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ()。A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁
7、、铜都无15、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A. KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl来源:学优高考网16、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A.0.5mol B.1.5mol C.0.75mol D.1.25mol17、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HN
8、O3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-第二卷 非选择题（共49分）二、填空题（本题包括4个小题，共42分）18、(10分)在新制氯水中存在的多种粒子中：（用化学式或离子符号填空）（1） 使氯水呈黄绿色的是 。（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 。 能使紫色石蕊试液显红色的是 。能使湿润的红布条褪色的是 。能使无水硫酸铜变蓝的是 。19、（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列
9、问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量
10、为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。20、（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：来源:gkstk.Com（1）写出下列物质的化学式：A_、
11、H _、 乙_、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 ；（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_ _。（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。21、(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D
12、装置的作用：_ _.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 （并表示电子转移的方向和数目）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。三、计算题（本大题共1小题，共7分）22、（7分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（
13、1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为 或 毫升。20142015学年度第一学期龙东南七校期末联考化学参考答案一、选择题题号 123456789答案A CD来源:gkstk.ComCBDAD来源:学优高考网gkstkC题号101112131415来源:gkstk.Com1617答案DDADBCDA20、答案（10分）（1）Na Fe(OH)3、Cl2、Fe3O4（每空1分，共4分）(2)Fe2HClFeCl2H2（2分） 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（2分）(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色（2分）21答案（9分）：(1) _ B _（填序号）。 2Al+2 H2O +2OH 2AlO2+3H2（2）_3Fe+4 H2O(g) =Fe3O4+_4H2_ _D装置的作用：_干燥氢气_ _.（3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 不合理22、答案（7分）（1）Al3+完全沉淀；（1分）（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（2分）（3）7.5 mL或17.5 mL。（共4分）版权所有：高考资源网()