1、2022年普通高等学校招生全国统一考试 全国甲卷化 学 试 卷一、单选题7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”8.辅酶具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是( )A.分子式为B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.硫化钠溶液和硝酸混合：B.明矾溶液与过量氨水混合：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积
2、比1:2混合：10.一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,以存在)。电池放电时,下列叙述错误的是( )A.区的通过隔膜向区迁移B.I区的通过隔膜向区迁移C.电极反应：D.电池总反应：11.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25，101kPa下，28L氢气中质子的数目为B.溶液中，的数目为C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D.电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确
3、的是( )A.非金属性：XQB.单质的熔点：XY C.简单氢化物的佛点：ZQD.最高价含氧酸的酸性：ZY13.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D二、非选择题26.硫酸锌（）是制备各种锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上
4、有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的指施有_、_。（3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_（填标号）。A. B. C.NaOH滤渣的主要成分是_。（4）向8090的滤液中分批加入适量，溶液充分反应后过滤，滤渣中有，该步反应的离子方程式为_。（5）滤液中加入锌粉的目的是_。（6）滤渣与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_、_。27.硫化钠可广泛用于染料、医
5、药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3；若气雾上升过高，可采取的措施是_。（3）回流时间不宜过长，原因是_。回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正确的顺序为_（填标号）。A.B.C.D.（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因
6、是_。过滤除去的杂质为_。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_洗涤，干燥，得到。28.金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（）直接氯化：，（）碳氯化：，反应的为_，=_Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯化反应：增大压强，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在，将以物质的量比1:2.
7、2:2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。反应的平衡常数=_Pa。图中显示，在200平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。（3）碳氯化是一个“气固固”反应，有利于“固一固”接触的措施是_。35【化学选修3：物质结构与性质】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（）与四氟乙烯（）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_。（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势（纵坐
8、标的标度不同）。第一电离能的变化图是_（填标号），判断的根据是_；第三电离能的变化图是_（填标号）。（3）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_。（4）和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_和_；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因_。（5）萤石（）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_pm。36【化学选修5，有机化学基础】用N-杂环卡宾碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）
9、反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_。（3）写出C与反应产物的结构简式_。（4）E的结构简式为_。（5）H中含氧官能团的名称是_。（6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_。（7）如果要合成H的类似物（），参照上述合成路线，写出相应的和的结构简式_、_。分子中有_个手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。参考答案7.答案：D解析：化学与生活，漂白粉的有效成分会和HCl反应生成有毒气体，故漂白粉和盐酸不能混合使用,A项错误;形成酸雨的物质主要是、氮氧化物,不属于温室气体, B项错
10、误;棉花和麻的主要成分是纤维素,属于碳水化合物,蚕丝的主要成分是蛋白质,不属于碳水化合物,C项错误;干冰(固态)易升华,可以用在舞台，上制造“云雾”，D项正确。8.答案：B解析：有机物的结构与性质由辅酶的结构简式可知，其分子式为，A项错误；辅酶的结构简式可以表示为，分子中有14个甲基，B项正确；碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，故辅酶中的四个氧原子可以在同一平面内，C项错误；辅酶中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有甲基，能发生取代反应，D项错误。9.答案：D解析：离子方程式的正误判断，具有强氧化性，能够与发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为，B项错误；向硅酸钠溶液中通
11、入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为，向硅酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为，C项错误；将等物质的量浓度的溶液与溶液以体积比1:2混合，溶液中和恰好完全反应，该反应的离子方程式为，D项正确。10.答案：A解析：电池分析离子选择双隔膜电池电极为正极，Zn电极为负极，电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A项错误；区中的通过隔膜向区迁移，B项正确；电极为正极，电极反应式为，C项正确；根据正负两极的电极反应式可得电池总反应，D项正确。11.答案：C解析：不是标准状况下，不可以使用计算氢气的物质的量，A项错误；为强酸弱碱盐，会发生
12、水解， 的数目小于，B项错误；1mol苯甲酸有7mol碳原子，所以0.20mol苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是，C项正确；根据，可得阴极增重6.4gCu时，外电路中通过电子的数目为,D项错误。12.答案：D解析：元素辨析由“Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Q与X、Y、Z位于不同周期”推测Q可能为第一或第二周期元素；结合“Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍”和“X、Y相邻”，可知Q为第二周期元素，则X、Y、Z为第三周期元素，Y为Si，X为Al；由“最外层电子数之和为19”可知Q、Z最外层电子数之和为12，所以Q、Z为F和P或O和S或N和Cl。N（Q）O（Q）F（
13、Q）Al（X）Si（Y）P（Z）S（Z）Cl（Z）物质结构、元素周期律同一周期元素从左到右非金属性依次增加，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以XZ,C项错误；同一周期元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增大，所以ZY,D项正确13.答案：C解析：实验评价和是不同的碱的阳离子，的水解会促进的水解，故不能用的和溶液的pH来比较和的水解常数，A项错误；因为浓盐酸能还原，因此，溶液紫色褪去不能确定浓盐酸溶解的铁锈中含有，B项错误；向黄色的溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色，即浓度增大，平衡正向移动，C项正确；乙醇分子中的OH也能与Na发生反应产生，D项错误。26.答案：（1）（2） 增大压强；将焙烧
14、后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等 （3）B； （4）（5）置换为Cu从而除去 （6） ；解析：制备的流程分析（3）加入物质X调溶液pH=5，为了不引入新的阳离子，故X宜选用；pH=5时，根据表中各离子的氢氧化物的可知，只有能完全沉淀。（4）被适量溶液氧化为，同时生成，沉淀进入滤渣中。27.答案：（1）（2）硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 ；降低温度 （3） 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 ； D （4）防止滤液冷却 ；重金属硫化物；温度逐渐恢复
15、至室温 （5）冷水解析：（1）根据题干信息可知，。（2）回流前无需加入沸石，说明有物质可以代替沸石，由题干信息可知，粗品中含有煤灰、重金属硫化物等固体，具有“沸石”的作用。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3，若气雾上升过高，需要将温度降下来，故可采取的措施是停止加热，加快冷凝管内冷凝水的流速。（3）回流时间不宜过长，原因是避免Na2S接触空气被氧化。回流结束后，应将反应液的温度降下来，故先停止加热，移去水浴，最后关闭冷凝水。（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是防止液体沿烧杯内壁流下过程中与空气接触使被氧化。煤灰、重金属硫化物难溶于热乙醇，可以通过热
16、过滤除去。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是热过滤时漏斗的温度过低。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量常温下的乙醇（的溶解少、损失少）洗涤，干燥后，得到。28.答案：（1） . -223 ； 碳氯化反应气体分子数增加，H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程向左；变小 （2） . . 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益 （3）将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”解析：（1）根据盖斯定律，（）中热化学方程式-（）中热化学方程式得出；。对于碳氯化反应，反应后气体体积增大，故增大压强，平衡向左移动；该反
17、应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，平衡转化率变小。（2）1400时CO占气体总量的0.6，占气体总量的0.05,。（3）碳氯化是一个“气固固”反应，有利于-C“固一固”接触的措施是将固体粉碎并混合均匀，再将通入使固体呈“沸腾”状态（在沸腾炉中进行反应）。35.答案：（1） （2） 图a ；同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；图b （3）（4）； ； C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定 （5）；解析：(1)F的原子序数为9，价电子数为7，根据泡利原理和洪特规则，即可画出其价电子排
18、布图。(2)同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布是半满的，比较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能，故图a符合C、N、O、F第一电离能的大小顺序；C、N、O、F的价电子排布式分别为，失去两个电子后，价电子排布式分别为，此时F的2p轨道上的电子排布处于半充满状态，比较稳定，其第三电离能最大，O的半径小于N的半径，O的第三电离能大于N的，C失去的第三个电子为2s上的电子，导致其第三电离能大于N的，故图b符合C、N、O、F第三电离能的大小顺序。(3)F 电负性较大，HF分子之间可以形成氢键，进而形成等缔合分子，由此可画出的链状结构。(4)分子中存在碳碳双键，
19、故分子中C的杂化轨道类型为；ETFE为共聚物，分子中的化学键全部为单键，故ETFE分子中C的杂化轨道类型为；氟的电负性较强，C-F 键的键能比C-H键的键能大，使得聚四氟乙烯的化学稳定性比聚乙烯的强。(5)X代表的离子位于顶点和面心，该晶胞中含X的个数为，Y代表的离子位于晶胞体内，共8个，根据萤石的化学式为，可知X代表；分别位于8个“小正方体”的体心，与最近的核间距为晶胞体对角线长度的一，由于晶胞参数为a pm，故与最近的核间距为。36.答案：（1）苯甲醇（2）消去反应 （3）（4）（5）硝基、酯基和羰基 （6）（7） ； ； 5解析：(1)结合AB的反应条件、A的分子式及B的结构简式可知A的
20、结构简式为，其化学名称为苯甲醇。(2)反应为苯甲醛与乙醛发生的羟醛缩合反应，该反应分两步进行，第一步通过加成反应生成，第二步发生消去反应得到。(3)由C的结构简式可知，C分子中存在碳碳双键，其与发生加成反应生成的物质的结构简式为。(4)结合B、F的结构简式及E的分子式可知E的结构简式为，苯甲醛先与E在强碱作用下反应得到，接着被还原为。(5)由H的结构简式可知H中含氧官能团的名称为硝基、酯基、(酮)羰基。(6)X是C的同分异构体，可发生银镜反应，说明X中含有醛基。结合苯甲醛、苯乙烯遇到酸性高锰酸钾均会转化为苯甲酸，化合物X与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，可知化合物X为芳香化合物，且有两个取代基，并处于对位，故满足条件的X的结构简式为。(7)对比H的结构简式与的结构简式可知,将D中的苯环替换为可得D的结构简式为；同理将G中的苯环替换为氢原子可得G的结构简式为。根据手性碳的定义可知，手性碳原子必须是饱和碳原子,则满足条件的手性碳用“*”表示为。
