1、朝鲜族中学2022-2023学年高二上学期11月第二次月考化学相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、单选题（每题2分，共30分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2. 可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达
2、到平衡状态的是 （ ）一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂v(H2)=0.6molL-1min-1，v(NH3)=0.4molL-1min-1；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1CH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJDC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJmol-14. 在实验室进行
3、中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）A大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒5. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A每生成2 mol AB吸收bkJ热量B加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ mol-1D断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量6. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列
4、有关说法正确的是（ ）A反应的B在不同状态时的熵值：C反应 能否自发进行与温度有关D或的反应一定能自发进行7. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）A反应的平衡常数只与温度有关B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生改变，化学平衡一定发生移动D化学平衡移动时，平衡常数必改变8. 在2A(g)+B(g)2C(s)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.6 molL1s1Bv(D)=0.8molL1s1Cv(C)=0.8 molL1s1Dv(B)=24 molL1min19. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，
5、c(H+)不变B向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氢氧化钠固体，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低10. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ）A B CD11. 酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的HCl溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是（ ）A盛装HCl溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C滴定
6、前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出12. 已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是（ ）ABCD13. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大C稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低D等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2的盐酸与pH=2的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积相等14. 已知某一温度下，0.1 molL1 NaHA的强电解质溶液中：c(H),则
7、该反应是_热反应。2.上图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。3.为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动，可采取的操作是_。 硫酸工业中，通过下列反应生成：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。温度/平衡时的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3（1）从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是_。（2）在实际生产中，选定的温度为400500，原因是_。（3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是
8、_。（4）尾气中的必须回收，原因是_。20. （7分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式 表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数、（1）若把都看作是酸，则酸性由强到弱为_。（2）多元弱酸是分步电离的，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为_（3）向的水溶液中通入少量，写出反应的化学方程式_ 二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2= 21. （10分）酸性溶液能与草酸溶液反应。用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。（1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该
9、反应离子方程式：_。（2）取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_。A. B. C.滴定到达终点的判断标志是_。下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_。A.滴定终点读数时俯视B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.没有润洗锥形瓶D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=_mL。根据下列数据计算：滴定次数待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.60X第二次25.002.0024.10第三次25.004.0024.00该草酸溶液的物质的量浓度为_(保留四位有
10、效数字)。参考答案BCBCC CDDBD CABDD16. （1）（2）17. （1）玻璃搅拌器；使强酸和强碱充分反应(2)偏大；铜是热的良导体，会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol时的反应热偏大（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -56.8KJ/mol（4）偏小；参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol时的反应热变小18.（1）放热；134；-26；减小；不（2）释放；172.5kJ（3）-291.9；19. 0.006 60% 0.08 11、. 放2.b 0.0015mol/(LS)或1.510-3mol/(LS)3.增大反应物浓度（1）答案：450，10MPa（2）答案：温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，二氧化硫的转化率会降低（3）答案：结合表中数据可知，常压下的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材科的强度和设备制造的要求均提高很多，因此实际生产中采用的压强为常压（4）答案：防止污染环境，同时提高其转化率20.（1）答案：（2）答案：；（3）答案：10-4.221.（1）答案：。（2）答案：A；滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；B；（3）20.60；0.2000