1、2017届高考化学二轮总复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习21. 常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于() Aalg 2Bblg 2Calg 2Dblg 22. 用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是()A将移液管里下端残液吹入锥形瓶B滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D用甲基橙作指示剂3. 下列叙述或表示正确的是()A.0.1 molL-1的醋酸的pH=a,0.01 molL-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
2、B.用200 mL 4 molL-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为3CO2+4OH- CO32-+2HCO3-+H2OC.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x molL-1,c(B-)=y molL-1,则Ksp值为4xy2D.常温下0.1 molL-1的醋酸与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液4. 常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-a mol/L,若a7,则该溶液的pH 一定为14-aB.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是c(Na+
3、)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)5. 在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()Aa=b=10 Ba=b10 Cab6. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说
4、法不正确的是()A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性7. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确8. 某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的Na
5、OH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9. 25 时，向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()ApH4.45时，溶液中c(A)c(HA)时，溶液一定呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时，溶液中c(Na)c(H)c(OH)a molL110. 某学生用碱式滴定管量取01
6、 molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为100 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为1100 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于1000 mL B小于1000 mLC等于1000 mL D等于1100 mL11. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是()AV1V2V3 BV1V2V3 DV1=V2bB水的电离常数K电离数值大小关系为bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH
7、溶液等体积混合后，溶液显酸性17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+) / c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN18. 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“14，则a/b_(填表达式)。20. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消
8、毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样；(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_； (4)重复滴定三次，平均耗用c mo
9、lL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_；(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案1. 【解析】c(OH)，c(H)故pHblg 2。【答案】B2. 【解析】将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差；在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所以没有误差；没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，有误差；碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。【答案】BD3. 【解析】CH3COOH是弱电解质,a+1b,A错误;n(NaOH)=0.8 mol,
10、n(CO2)=0.6 mol,n(NaOH)n(CO2)=43,所以反应的离子方程式是3CO2+4OH- CO32-+2HCO3-+H2O,B正确;难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x molL-1,c(B-)=y molL-1,则Ksp值为xy2,C错误;常温下0.1 molL-1的醋酸与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,D错误。【答案】B4. 【解析】若a7,说明水的电离受到抑制,该溶液的pH可能为a或14-a,故A错误。由于无法确定溶质,所以无法判断溶液中c(S2-)与c(HS-)的大小关系,故B错误。根
11、据电荷守恒有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),混合液的pH等于7,则c(OH-)=c(H+),应有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C错误。根据电荷守恒,应有c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒,应有c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者联立可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),即2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-),故D正确。【答案】D5. 【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要
12、变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pHb。【答案】D6. 【解析】B项，加酸后，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，KW不变，正确；C项，加入NH4Cl后，氯化铵水解，促进水的电离，但温度不变，KW不变，C错误；D项，温度为T时，KW=10-12，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 molL-1，pH=10的KOH溶液，c(OH-)=10-2 molL-1，等体积混合后，恰好完全反应，所以应该呈中性，正确。【答案】C7. 【解析】A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结
13、果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。【答案】A8. 【解析】Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Na)，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOHb，N点pHb，说明M点c(OH)与N点c(H)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相
14、同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。【答案】C9. 【解析】选项A，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH4.45时，溶液中c(Na)c(HA)时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH4.45时，c(A)c(HA)a molL1可得溶液中c(Na)c(H)c(OH)a molL1。【答案】D10. 【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后
15、，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为1000 mL，但实际取出的液体体积偏大。【答案】A11【解析】pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CH3COOH溶液的浓度远大于H2SO4和HCl溶液，与NaOH溶液完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积大。【答案】D12【解析】A用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，故A错误；B锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，故B错误；C读取盐酸
16、体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故C正确；D滴定管每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL错误，故D错误【答案】C13【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(OH-)接近0.510-4molL-1,故c(H+)会接近210-10molL-1,故选D。【答案】D14【解析】A不正确，增大c(OH-)，平衡逆向移动，但平衡时c(OH-)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，pH减小，B不正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离，
17、 C项不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，但KW不变，D项正确。答案选D。考点：水的电离点评：本题主要考查水电离平衡的影响因素，比较简单基础。【答案】D15【解析】某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=110-12,加入NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,c(H+)=110-2molL-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 molL-1,反应后的溶液呈碱性。根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S O42-),由NaHSO4=Na+H+S O42-和H2OH+OH-可知c(Na+)=c(S O42-),故C正确。【答案】A16【解析】a
18、、b两点水的离子积分别为11014、11012，温度越高水的离子积越大，所以b点对应的温度较高，A项错误。由于b点对应的温度高于d点，所以b点时水的电离常数大于d点，B项正确。温度不变时，水的离子积不变，加入NaOH不可能使溶液从c点变到a点，因为这两点c(H)不相等但c(OH)相等，水的离子积不相等，故C项错误。由于b点水的离子积为11012，所以将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶液显中性，D项错误。【答案】B17【解析】ApH1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（OH- ）=110-13mo
19、l？L-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3均不能共存， 故B错误；Cc(H+) / c(OH)1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；DFe3+和SCN不能共存，故D错误；故答案选C 【答案】C18.【解析】(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL11103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1104 molL1，此时溶液仍为中性，c(OH)1107 molL1，所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL110001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式(注意此时Kw1012)：102 molL1解得V1V2911。根据Na2SO4的化学组成及
20、反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。【答案】(1)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)10001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)19. 【解析】(1)温度越高，水的电离程度越大，25 时对应曲线为A。(2)pH7说明n(H)n(OH)，即105V1104V2故V1V2101。(3)10010a11012b，故ab14。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。【答案】(1)A
21、(2)101(3)ab14(4)1 0.110xy1420. 【解析】(1)根据题意应该选用250 mL的容量瓶。(2)分析可知缺少的产物是O2，根据电子转移守恒，配平离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的离子方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶中，则测定结果偏高。【答案】(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)(5)偏高